Ակտիվացումը էներգիան

Քիմիական ռեակցիաներ կարող է տեղի ունենալ տարբեր արագությամբ. Նրանցից ոմանք են ավարտվել մի քանի վայրկյան, իսկ մյուսները կարող է տեւել ժամ, օր կամ նույնիսկ տասնամյակներ: Որպեսզի որոշելու կատարման եւ չափը անհրաժեշտ սարքավորումներով, ինչպես նաեւ գումարը արտադրանքի, դա կարեւոր է իմանալ, թե այն արագությունը, որով քիմիական ռեակցիաներ են տեղի ունենում: Այն կարող է ունենալ տարբեր արժեքների, կախված:
կոնցենտրացիան է reactants.
ջերմաստիճանը համակարգի:

Շվեդ գիտնական Ս. Arrhenius է վերջին տասնիններորդ դարում, այն էր, եզրակացնել, հավասարումը ցույց կախվածությունը քիմիական ռեակցիայի վրա այնպիսի պարամետրի որպես ակտիվացման էներգիայի. Այս ցուցանիշը հաստատուն արժեք որոշվում է բնության եւ քիմիական փոխազդեցության նյութերի.
Ըստ վարկածի գիտնական արձագանքել միասին կարող են մուտք գործել միայն այն մոլեկուլները, որոնք ձեւավորված են պայմանական են եւ շարժման. Նման մասնիկները կանչվել ակտիվ. Ակտիվացումը էներգիայի այն ուժն է, որը անհրաժեշտ է տեղափոխել սովորական մոլեկուլները մի պետության, որը նրանց շարժումը եւ դառնալ ամենաարագ պատասխանը:

Ի գործընթացում քիմիական փոխազդեցության միջեւ մասնիկների նյութի ոչնչացվում են, եւ ուրիշներ են առաջանում: Այս դեպքում, փոխել նրանց միջեւ կապը, այսինքն, էլեկտրոն խտությունը redistributed: հոսքը փոխարժեքը քիմիական ռեակցիայի մեջ, որը հին փոխազդեցությունը կլինի ամբողջությամբ ոչնչացվել է, որ պետք է շատ ցածր արժեք: Երբ այդ գումարը էներգիայի պետք է ներարկվի է բարձր: Գիտական հետազոտությունները ցույց են տվել, որ այդ ընթացքում փոխգործակցության միջեւ նյութերի, որեւէ համակարգ կազմում է ակտիվացված համալիր, որը դրա անցումային պետական: Այս դեպքում, հին կապերը թուլացել եւ նոր միայն ուրվագծվել: Այս ժամանակահատվածը շատ փոքր է: Նա մի մասն երկրորդ. Արդյունք է այս փլուզումից ձեւավորումն է բարդ ելանյութերի, կամ էլ քիմիական փոխազդեցության արտադրանքը.

Որպեսզի անցում բաղադրիչը առաջացավ, որ պետք է դարձնել համակարգի գործունեությունը: Ահա, թե ինչ ակտիվացումը էներգիան քիմիական ռեակցիայի. Կրթությունը անցումային համալիր սահմանված ուժ, որը պետք մոլեկուլները: Միավորների քան-մասնիկների նման համակարգում կախված է ջերմաստիճանից: Եթե դա բավականին բարձր է, որ մասն ակտիվ մոլեկուլների մեծ է: Արժեքը ուժով իրենց փոխգործակցության ավելի բարձր է կամ հավասար է ցուցանիշից, նշված է որպես «ակտիվացման էներգիա». Այսպիսով, բավականաչափ բարձր ջերմաստիճանների, որ մի շարք մոլեկուլների վիճակի է ձեւավորել անցումային բարդ բարձր: Հետեւաբար, քիմիական ռեակցիայի աճ: Ընդհակառակը, եթե ակտիվացումը էներգետիկ մեծ նշանակություն ունի, որ համամասնությունը մասնիկների ընդունակ են շփվել փոքր.
Ունենալով բարձր էներգետիկ խոչընդոտ է խոչընդոտ է քիմիական ռեակցիաների ցածր ջերմաստիճանների, բայց նրանց հավանականությունը գոյություն ունի: Էկզոթերմիկ եւ endothermic փոխազդեցությունների ունեն տարբեր հատկանիշներ. Դրանցից առաջինը տեղի է ունենում ամենացածր ակտիվացման էներգետիկայի, իսկ երկրորդը `ավելի.

Այն օգտագործվում է այս հայեցակարգը ֆիզիկայի. Ակտիվացումը էներգիան կիսահաղորդիչների է նվազագույն ուժի, որը պետք է տարածելու արագացումը էլեկտրոնները մտնել անցկացման խումբը: Ընդմիջման պարտատոմսերը միջեւ ատոմների ընթացքում. Բացի այդ, մի էլեկտրոն պետք է տեղափոխել է վալենտային խմբի, ինչպես նաեւ անցկացման ոլորտում: Որ ջերմաստիճանի բարձրացումը հանդիսանում է պատճառը ջերմային տեղահանումը ուժեղացում մասնիկների. Այս մասում Էլեկտրոնի ուժի մեջ ձրի կրիչների. Ներքին միացումները կարող են նաեւ լինել կոտրվել է էլեկտրական դաշտի, թեթեւ, եւ այլն: Ակտիվացումը էներգիան զգալիորեն ավելի բարձր արժեքներ ներքին կիսահաղորդիչների համեմատ կեղտ: