Մոլեկուլ: մոլեկուլ քաշը: Չափը եւ զանգվածը մոլեկուլների

Կազմը բարդ նյութերի, չնայած դրանք ձեւավորվում են փոքրիկ մասնիկների `ատոմների, մոլեկուլների, իոնները: Մոլեկուլային կառուցվածքը ունի բազմաթիվ Հեղուկների եւ գազերի, ինչպես նաեւ որոշ ամուր մարմինը: Ատոմների եւ իոնները կազմում են մետաղներ, շատ աղեր: Բոլոր մասնիկները ունեն զանգված, նույնիսկ ամենափոքր մոլեկուլ: Զանգվածային մոլեկուլ, եթե մենք դա արտահայտել կիլոգրամ, ստանում է շատ փոքր արժեք. Օրինակ, մ (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 կգ. Նման կարեւոր հատկանիշները նյութի որպես քաշի եւ չափսերին միկրոմասնիկներով, վաղուց արդեն ուսումնասիրվել ֆիզիկոսներին ու քիմիկոսներ. Հիմքերը դրվեցին աշխատանքներին Միխայիլ Լոմոնոսովի եւ Dzhona Daltona: Տեսնենք, թե ինչպես է փոխվել, քանի դիտարկումներ է փոքրածավալ:

Համալսարան շնորհանդեսը «Ցուլ»

Ենթադրությունն դիսկրետ նյութի կառուցվածքի արտահայտվում է գիտնականների Հին Հունաստանում. Ապա այն էր, որ անունը «ատոմ" ամենափոքր անբաժանելի մասնիկը մարմինների, «շինարարական բլոկների» տիեզերքի. Ռուս մեծ գիտնական Մ. Վ. Լոմոնոսովի անվան մասին գրել է չնչին ու անբաժանելի ֆիզիկական նշանակում մասնիկների կառուցվածքը հարցում մարմնիկ. Ավելի ուշ, գրվածքների այլ գիտնականների, նա կոչվում էր «մոլեկուլ»:

Զանգվածային մոլեկուլ եւ դրա չափերը որոշվում են հատկությունների իր բաղկացուցիչ ատոմների. Համար երկար ժամանակ գիտնականները չեն կարողացել են ավելի խորը նայելու մեջ միկրոկոսմոս, որ խանգարում էր զարգացմանը քիմիայի եւ ֆիզիկայի: Լոմոնոսովի բազմիցս կոչ է արել գործընկերներին սովորել եւ իրենց աշխատանքում հիման վրա ճշգրիտ քանակական տվյալների - ը «միջոցը եւ քաշը.» Աշխատանքի միջոցով ռուս քիմիկոս եւ ֆիզիկոս դրել հիմքերը վարդապետության նյութի կառուցվածքի, որոնք դարձել են անբաժանելի մասն է հետեւողական ատոմային մոլեկուլային տեսության.

Ատոմների եւ մոլեկուլները - «building արգելափակում է տիեզերքի«

Նույնիսկ microscopically փոքր օբյեկտների դժվար է գտնել, նրանք ունեն տարբեր հատկություններ. Մասնիկները, ինչպիսիք են ատոմների, ձեւավորված է հիմնական եւ էլեկտրոնային շերտերի տարբերվում է մի շարք դրական եւ բացասական մեղադրանքների հեռավորությունից քաշը: Ատոմների եւ մոլեկուլները գոյություն կազմի նյութերի, ոչ թե մեկուսացման, նրանք կարող են ձգվել դեպի տարբեր ուժով: Ավելի նկատելի ազդեցություն է գրավիչ ուժերի չոր, ավելի թույլ, - հեղուկների, հազիվ զգացվում է գազային նյութերի.

Քիմիական ռեակցիաներ չեն ուղեկցվում են ոչնչացման ատոմների. Առավել հաճախ, կա մի վերախմբավորում նրանցից, կա մեկ այլ մոլեկուլ: Զանգվածային մոլեկուլ կախված է նրանից, թե ինչ ատոմների այն ձեւավորվում: Բայց բոլոր փոփոխությունները ատոմների են քիմիապես անբաժանելի: Բայց նրանք կարող են դառնալ մասը տարբեր մոլեկուլների. Ատոմները պահպանում հատկությունների տարր, որի. Մոլեկուլ առաջ քայքայվող մեջ ատոմների պահպանում է բոլոր հատկանիշները նյութի:

Microparticle կառուցվածքը մարմինների մոլեկուլ. զանգվածային մոլեկուլ

Է չափել զանգվածային macrobodies սարքեր են օգտագործվում, որոնցից ամենահինը - կշեռքներ. Չափման արդյունքը հարմար պատրաստվել է կիլոգրամներով, քանի որ հիմնական միավորի ֆիզիկական քանակները միջազգային համակարգի (SI): Որոշելու համար մոլեկուլային զանգվածը կիլոգրամներով, դա անհրաժեշտ է վայր դնել իրենց ատոմային կշիռները հիման վրա թվի մասնիկների. Հարմարության համար, որը հատուկ ստորաբաժանումը զանգվածի արդեն ներդրվել միջուկային. Դուք կարող եք գրել այն ձեւով նամակների հապավումների (ՀՄՄ): Այս միավորը համապատասխանում է մեկ տասներկուերորդ զանգվածի իզոտոպներին ածխածնի ¹² C.

Եթե մենք արտահայտում են արժեքը հայտնաբերվել է ստանդարտ միավորներով, մենք ստանում ենք 1.66 • 10 ^-27 կգ: Նման փոքր ցուցանիշները զանգվածային մարմինների գործում հիմնականում ֆիզիկան: Հոդվածը մի սեղան, որը դուք կարող եք իմանալ, թե ինչ են զանգվածները ատոմների որոշ քիմիական տարրերի. Պարզել, թե ինչ է զանգվածային մեկ մոլեկուլ ջրածնի կիլոգրամներով, բազմապատկել երկու ցույց է սեղանին ատոմային զանգվածը քիմիական տարր. Արդյունքն ակնառու է, մի քաշը արժեքը մոլեկուլները բաղկացած երկու ատոմների.

Հարաբերական մոլեկուլային զանգվածը

Դժվար է գործել հաշվարկման շատ փոքր քանակությամբ, դա անհարմար, հանգեցնում է ժամանակատար, սխալ հակված: Ինչ վերաբերում է ծանրությունից միկրոմասնիկներով, ապա ազատ արձակել դժվարին իրավիճակում օգտագործումը հարաբերական արժեքների: Ծանոթ է քիմիկոսների ժամկետը բաղկացած է երկու բառերի `« ատոմային զանգվածի », իր խորհրդանիշ Ար. Նույնական հայեցակարգը ներկայացվել է մոլեկուլյար քաշով (նույնքան, որքան որ զանգվածի մոլեկուլ): Բանաձեւից վերաբերում է երկու մեծությունների: Պարոն = մ (ա թիրախ) / 1/12 մ ⁽¹² C):

Հաճախ կարելի է լսել, թե ինչ են նրանք ասում եք "մոլեկուլային քաշը." Այս հնացած տերմին օգտագործվում նույնիսկ նկատմամբ մոլեկուլյար քաշով, բայց ավելի հաճախ: Այն փաստը, որ քաշը, դա մի ուրիշ ֆիզիկական մեծություն է, որ իշխանությունը, որը կախված է աշխարհագրական կոորդինատները մարմնի. Ի հակադրություն, զանգվածային է անընդհատ բնորոշ մասնիկների, որոնք մասնակցում են քիմիական գործընթացների, եւ տեղափոխվել է նորմալ արագությամբ:

Թե ինչպես է որոշել մոլեկուլային քաշը

Ճշգրիտ սահմանումը մոլեկուլ քաշի իրականացվում է գործիքի - սպեկտրոմետրեր. Է լուծել խնդիրները, դուք կարող եք օգտագործել տեղեկատվությունը պարբերական աղյուսակի. Օրինակ, զանգվածային թթվածնային մոլեկուլ է 2 • 16 = 32. Մենք կատարել պարզ հաշվարկներ եւ գտնել արժեքը MR (H ₂ O) - հարաբերական մոլեկուլային քաշը ջրի. Ըստ պարբերական աղյուսակ սահմանվում է, որ զանգվածը թթվածնով 16, ջրածնի 1. Ոչ ոքի պարզ հաշվարկները: M _r (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, որտեղ M _r - մոլեկուլային քաշը, H ₂ O - ջրի մոլեկուլ, H - ջրածնի խորհրդանիշ տարր O - քիմիական թթվածին նշան է.

զանգվածներ իզոտոպներ

Քիմիական տարրեր բնության եւ տեխնոլոգիաների գոյություն ունեն մի քանի տեսակների ատոմների - իզոտոպներ: Նրանցից յուրաքանչյուրը ունի անհատական քաշը, դրա արժեքը չի կարող լինել կոտորակային արժեքը: Սակայն, ատոմային քաշը քիմիական տարրի հաճախ մի շարք բազմաթիվ նշանների հետո կետի: Երբ հաշվարկները հաշվի առնել տարածվածության յուրաքանչյուր տեսակների Երկրի ընդերքը. Հետեւաբար, զանգվածը ատոմների պարբերական աղյուսակում չեն անպայմանորեն ամբողջ թվեր. Օգտագործելով այդ արժեքները հաշվարկները, մենք ստանում զանգվածը մոլեկուլների, որոնք նույնպես չեն ամբողջ թվեր: Որոշ դեպքերում, դա կարող է լինել մի հաշվարկի արժեք:

Մոլեկուլային քաշը ոչ մոլեկուլային կառուցվածքի հարցում

Շատ անօրգանական միացություններ չեն մոլեկուլային կառուցվածքը: Մետաղներ են կազմված ատոմների, իոնները եւ ազատ էլեկտրոնների, աղերի - ՀՀ կատիոնների եւ անիոնների. Համար նյութերի ոչ մոլեկուլային քաշը կառույցները եւս հաշվվում պայմանական մոլեկուլները համախառն բանաձեւով, որն արտացոլում է ամենապարզ կառուցվածքը: Մենք գտնում ենք, պարոն արժեք իոնային նյութերի կառուցվածքի - աղ, որի բանաձեւը NaCl: M _R = 23 + 35,5 = 55,5: Որոշ տեսակների հաշվարկների պահանջվող մոլեկուլյար զանգված օդային գազային խառնուրդ. Հաշվի առնելով, որ տոկոսային տարբեր նյութերի մթնոլորտում, մոլեկուլային զանգվածը օդում է 29:

Չափը եւ զանգվածը մոլեկուլների

Էլեկտրոն micrographs խոշոր մոլեկուլների կարող եք համարում առանձին ատոմների, բայց նրանք այնքան փոքր է, որ շարքային մանրադիտակ չի երեւում: Գծային մասնիկը չափը որեւէ նյութի, քանի որ քաշի, մի մշտական հատկանիշով: Տրամագիծը մոլեկուլ կախված է շառավղի իր բաղկացուցիչ ատոմների, նրանց փոխադարձ ներգրավման: Այն մասնիկների չափերը տատանվում է մի շարք պրոտոնների եւ էներգետիկ մակարդակներում. Ջրածին ատոմ - ամենափոքր չափի, դրա շառավիղը միայն 0,5 • 10 ^-8 սմ ուրանի ատոմի է երեք անգամ ավելի ջրածնի ատոմների .. Այս «հսկաները» է փոքրածավալ - մոլեկուլները օրգանական նյութերի Այսպիսով, կարելի է գծային հարթության սպիտակուցային մասնիկի 44 • 10 ^-8 սմ.

Ամփոփելով զանգվածը մոլեկուլների, - այն է, որ գումարը զանգվածների ատոմների ներսում նրանց. Բացարձակ արժեք կիլոգրամներով կարող է ձեռք բերել բազմապատկելով մոլեկուլային քաշը հայտնաբերվել է պարբերական աղյուսակ, գումարը 1,66 • 10 ^-27 կգ:

Մոլեկուլները կարող են չնչին համեմատ մակրո-մարմինների: Օրինակ, չափի ջրի մոլեկուլում H ₂ O տալիս խնձոր, քանի որ շատ անգամ, թե քանի անգամ է այս պտուղը ավելի փոքր է, քան մեր մոլորակի.