Թե ինչպես է որոշել Valence

Բառը "Վալանս» լատիներեն լեզվով ( «ValenS»), որը թարգմանվում է որպես «ուժ ունեցող»: Համար այն առաջին անգամ հիշատակվում է 15-րդ դարում, սակայն նրա արժեքը ( "drug» կամ «էքստրակտ») ստիպված էր հետ կապ չունեն ժամանակակից մեկնաբանության: Ի հիմնադիր Այս հասկացության Վալանս ը հայտնի անգլիացի քիմիկոս E. Ֆրանկերի: Նա 1852 թ. Հրատարակել է փաստաթուղթ, որում եղել վերաիմաստավորվում բոլոր տեսությունները եւ ենթադրություններ գոյություն այդ ժամանակ: Այն էր, Eduardom Franklendom ներկայացրեց հայեցակարգը «կապ ուժի», որը հիմք դարձավ, որ վարդապետության Վալանս, բայց պատասխանը այն հարցին, թե «Ինչպես գտնել մի Valence»: Այդ ժամանակ դեռ չէր ձեւակերպված:

Հետագա դերը զարգացման տեսության են խաղացել Ֆրիդրիխ օգոստոսի Kekule (1857), Archibald Սքոթ Կուպերը (1858), Ա. Մ. Butlerova (1861), Ա. Ֆոն Հոֆմանը (1865): 1866-ին, Ֆ. Ա. Kekule իր դասագրքի մեջբերել stereochemical մոդելը քիմիական մոլեկուլները հետ ածխածնի Ատոմ tetrahedral կոնֆիգուրացիայի ձեւով գծանկարներ, որը դարձավ ակնհայտ, թե ինչպես է որոշելու valency, օրինակ, ածխածնի.

Հիմունքները ժամանակակից տեսության քիմիական bonding են քվանտային մեխանիկական կատարումը, ցույց տալով, որ ընդհանուր էլեկտրոն զույգը ձեւավորվել են փոխգործակցության երկու ատոմների. Ատոմների հետ unpaired էլեկտրոնների հետ զուգահեռ spins, քշել եւ antiparallel վիճակի է ձեւավորել միասնական էլեկտրոնային զույգ. Քիմիական պարտատոմսերի միջեւ ձեւավորված երկու ատոմների, քանի որ մոտենում է, մասամբ ծածկված է էլեկտրոնային ամպերի. Որպես հետեւանք, երկու cores է ձեւավորվում խտությունը էլեկտրական մեղադրանքի, որը գրավում է դրական լիցքավորված կորիզ եւ ձեւավորված մոլեկուլ: Նման ներկայացուցչություն մեխանիզմի փոխգործակցության տարբեր ատոմների հիմքում քիմիական պարտատոմսերի տեսության մեթոդը կամ Վալանս քաղաքում պարտատոմսի. Այնպես որ, ի վերջո, թե ինչպես է որոշելու Վալանս. Անհրաժեշտ է պարզել, թե մի շարք պարտատոմսերի, որ ատոմ կարող է ձեւավորել: Հակառակ դեպքում, դուք կարող եք ասել, որ դուք պետք է գտնել մի շարք Վալանս էլեկտրոնների:

Եթե մենք օգտագործել պարբերական աղյուսակը, դա շատ հեշտ է հասկանալ, թե ինչպես է որոշելու Վալանս տարր, ըստ քանակի էլեկտրոնների արտաքին shell է Ատոմ. Նրանք կոչվում են Վալանսում: Բոլոր տարրերը յուրաքանչյուր խմբի (կազմակերպված սյունակներում), որ արտաքին Ռումբերն ունեն նույն թվով էլեկտրոններ: Ի առաջին խմբի տարրերի (H, Li, Na, K եւ այլն), ունի մեկ Վալանս քաղաքում էլեկտրոնը: Երկրորդը (Be, Mg, Ca, Sr, եւ այլն) - երկու. Երրորդ (B, Ալ, Ga, եւ այլն), - երեք. Ի չորրորդ (C, Si, GE, եւ այլն) - չորս Վալանս քաղաքում էլեկտրոնների: Հինգերորդ խմբի տարր (N, P, As եւ այլն), հինգ Վալանս քաղաքում էլեկտրոնների: Դուք կարող եք շարունակել է, քանի որ ակնհայտ է, որ այդ թիվը էլեկտրոնների է արտաքին shell մասին, որ էլեկտրոնների ամպի հավասար կլինի պարբերական սեղանի խմբի համարը: Սակայն, դա վերաբերում է առաջին երեք խմբերի յոթ ժամանակաշրջանների եւ նրանց կենտ եւ նույնիսկ շարքերում (վերջակետի կազմակերպվում շարքերում եւ շարքերում սեղանին): Քանի որ չորրորդ ժամկետով եւ չորրորդ խմբի (օրինակ, Ti, ZR, HF, Ku) կողմնակի տարրերի ենթախմբերի, որոնք գտնվում են նույնիսկ շարքերում են արտաքին shell մասին, որ թվով էլեկտրոններ, բացառությամբ խմբային համարը:

Հայեցակարգը "Վալանս» այս անգամ ենթարկվել է զգալի փոփոխությունների: Կա այժմ ոչ ստանդարտացված կամ դրա գիտական մեկնաբանության: Հետեւաբար, հնարավորություն է պատասխանել այն հարցին, թե «Ինչպես որոշելու Valence.« Սովորաբար օգտագործվում է մեթոդաբանական նպատակներով: Վալանս ստանձնել է ունակությունը ատոմների մեջ մտնելու ռեակցիայի հետ մոլեկուլ է ձեւավորել քիմիական պարտատոմսերը կոչվող covalent: Հետեւաբար, Վալանս կարող է արտահայտել միայն որպես ամբողջ թիվ.

Օրինակ, թե ինչպես է որոշելու Վալանս ծծմբի ատոմ միացությունների, ինչպիսիք են ծծմբաջրածինը, կամ ծծմբային թթու. Մի մոլեկուլ, որտեղ ծծմբի ատոմ է Խճճված երկու ջրածնի ատոմների, որ Վալանս ծծմբի ջրածնի հավասար կլինի երկու. Մի մոլեկուլ ծծմբաթթվի դրա Վալանս թթվածնի է վեց. Եվ ըստ էության, երկու դեպքում էլ Վալանս թվային համընկնում է բացարձակ արժեքի աստիճանի օքսիդացում է ծծմբի ատոմ այդ մոլեկուլների. Քանի որ H2S մոլեկուլ դրա աստիճանը օքսիդացում կամք -2 (քանի որ էլեկտրոն խտությունը ձեւավորման տեղափոխվել պայմանավորված է ծծմբային Ատոմ, որն ավելի electronegative): Ի մոլեկուլի H2SO4 Օքսիդացման շարք ծծմբի ատոմների հավասար է վեց (քանի որ էլեկտրոն խտությունը տեղափոխվել է ավելի electronegative թթվածնի ատոմի):