Կազմում, Միջնակարգ կրթություն եւ դպրոցները
Հալոգեններից: ֆիզիկական հատկություններով, քիմիական հատկությունները: Օգտագործումը միացությունների մասին հալոգեններից եւ նրանց
Այն հալոգեններից են պարբերական աղյուսակի դեպի ձախ է ազնիվ գազերի. Այս հինգ թունավոր մետաղական տարրերը ներառված է խմբի 7-Պարբերական աղյուսակ. Դրանք ներառում են Ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ եւ astatine. Թեեւ astatine ռադիոակտիվ եւ ունի ընդամենը մի կարճ ապրեց իզոտոպներ, այն behaves քանի որ յոդի եւ հաճախ համարվում է հալոգեններից. Քանի որ Halogen տարրերը, որոնք յոթ Valence էլեկտրոնները, դա պետք է միայն մեկ լրացուցիչ էլեկտրոն ձեւավորել ամբողջական ութնյակ: Այս բնորոշ ստիպում է նրանց ավելի ակտիվ է, քան մյուս խմբերի ոչ մետաղներով:
Ընդհանուր բնութագրեր
Հալոգեններից ձեւավորել diatomic մոլեկուլ (X 2 տեսակ, որտեղ X- ը, halogen) - մարզավիճակ-կայուն գոյությունը halogens որպես ազատ բջիջները: Շփման diatomic մոլեկուլների nonpolar, եւ միայնակ covalent: Քիմիական հատկությունները հալոգեններից թույլ են տալիս նրանց հեշտությամբ ստեղծել միացություններ շատ քիմիական տարրերի, այնպես որ նրանք երբեք չեն գտնվել unbound ձեւով բնույթ: Fluoro - առավել ակտիվ Halogen էլեկտրական եւ astatine, ավելի քիչ:
Բոլորը հալոգեններից խմբին եմ ձեւավորել աղեր նմանատիպ հատկություններով. Այդ միացությունների, հալոգենային ներկա են որպես halide anion հետ մեղադրանքով -1 (օրինակ, CL -, Br -): Ավարտելով -id ցույց ներկայությունը Հալիդե anions: օրինակ, Cl - կոչվում է «քլորիդ»:
Ավելին, քիմիական հատկությունները հալոգեններից թույլ են տալիս նրանց հանդես գալ որպես oxidizing գործակալներ - oxidized մետաղներ: Առավել քիմիական ռեակցիաներ ներգրավելով հալոգեններով - Redox է նստվածքային լուծման. Հալոգեններից ձեւավորել միայնակ պարտատոմսեր ածխածնային կամ ազոտի օրգանական միացությունների, որտեղ աստիճանը օքսիդացում (CO) հավասար է (-1): Երբ փոխարինվեց մի Halogen ատոմային covalently կապուած ջրածնինը է օրգանական միացությունների, լուսապսակը նախածանցը կարող է օգտագործվել որպես ընդհանուր իմաստով, կամ prefixes fluoro-, chloro-, bromo-, iodo- - հատուկ հալոգեններից: Halogen տարրերը կարող է ունենալ խաչաձեւ պարտատոմսի ձեւավորելու diatomic մոլեկուլների հետ բեւեռային covalent միայնակ պարտատոմսերի:
Քլոր (Cl 2) առաջինն էր Halogen էլեկտրական բացվել է 1774-ին, ապա բացեց յոդ (Ես 2), բրոմ (BR 2), ֆտոր (F 2) եւ astatine (at հայտնաբերվել վերջապես 1940 թ YG): The name "հալոգեն", որը բխում է հունական արմատային hal- ( «աղ») եւ Ծննդ ( «ձեւի»): Միասին, այդ բառերը նշանակում «աղ-ձեւավորման», ընդգծելով այն փաստը, որ Halogen էլեկտրական արձագանքում մետաղների ձեւավորել աղեր: Halite - ի անունը ռոք աղ, բնական հանքային կազմված նատրիումի քլորիդ (NaCl): Վերջապես, Halogen էլեկտրական օգտագործվում է տանը պարունակում Fluoride է ատամի մածուկ, chloro ախտահանել խմելու ջուր, յոդի եւ նպաստում thyroid հորմոնների:
քիմիական տարրեր
Fluoro - տարր հետ ատոմային թվի 9, կետը կորոշվի Ֆ տարերային ֆտորի առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1886 գ. Մեկուսացնելով այն hydrofluoric թթու. Ազատ պետության դա գոյություն ունի ձեւով Fluoro diatomic մոլեկուլների (F 2) եւ հանդիսանում է առավել տարածված Halogen էլեկտրական, որ ընդերքը. Fluoro - առավել electronegative տարր է պարբերական աղյուսակի. Սենյակային ջերմաստիճանում, մի գունատ դեղին գազի. Ֆտոր ունի նաեւ համեմատաբար փոքր ատոմային շառավղով: Նրա CO - -1 բացառությամբ տարերային diatomic պետության, որով իր օքսիդացում է զրոյական. Fluoro չափազանց քիմիապես ակտիվ եւ փոխազդում ուղղակիորեն բոլոր տարրերի, բացառությամբ հելիում (Նա), նեոն (Նե) եւ արգոն (AR): The H 2 O լուծում, hydrofluoric թթու (HF) թույլ թթու. Չնայած նրան, որ բարձր electronegative fluoro, նրա electronegativity որոշել թթվայնությունը. HF թույլ թթու պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ ֆտորիդ իոնային հիմնական (pH> 7). Ավելին, fluoro արտադրում է շատ հզոր օքսիդիչների. Օրինակ, Ֆտոր կարող է արձագանքել հետ իներտ գազի Քսենոնային ու ձեւավորում է ամուր հակաօքսիդանտը Քսենոնային difluoride (XeF 2): Շատ դիմումների ֆտորով:
Քլոր - տարր հետ ատոմային 17-ի եւ քիմիական խորհրդանիշ Cl. Հայտնաբերվել է 1774-ի գ. Տարբերակել այն աղաթթվի: Իր տարերային վիճակում այն կազմում է diatomic մոլեկուլ Cl 2: Քլոր ունի մի քանի SB -1, 1, 3, 5 եւ 7 սենյակային ջերմաստիճանում, դա թեթեւ կանաչ գազ: Քանի որ պարտատոմսերի որը ձեւավորվել երկու քլորի ատոմների, թույլ է, Cl 2 մոլեկուլ ունի շատ բարձր կարողություն մտնել կապով. Քլոր արձագանքում մետաղների ձեւավորել աղեր, որոնք կոչվում են քլոր: Քլորիդ իոնների են առավել առատ իոնները, որոնք պարունակվում են seawater. Քլոր ունի նաեւ երկու իզոտոպեր: 35 CL եւ 37 CL. Նատրիումի քլորիդ է առավել տարածված կապը բոլոր քլորիդների:
Բրոմ - քիմիական տարր ատոմային թիվը 35 է եւ խորհրդանիշ Br. Այն առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1826-ի ձեւով տարրական բրոմ է diatomic մոլեկուլ, Br 2: Սենյակային ջերմաստիճանում, դա կարմրավուն - շագանակագույն հեղուկ: Նրա CO - -1 + 1, 3, 4 եւ 5 Bromo ավելի ակտիվ է, քան յոդ, սակայն ավելի քիչ են, ակտիվ է, քան քլորի. Բացի այդ, bromo իզոտոպների ունի երկու 79 Br եւ 81 Br. Բրոմ տեղի է ունենում ձեւով աղեր bromide, լուծարվել է seawater. Վերջին տարիներին, արտադրությունը bromide է աշխարհում զգալիորեն աճել է, քանի որ դրա առկայության, եւ երկար կյանք: Ինչպես այլ հալոգեններից բրոմ եւ oxidant դա շատ թունավոր.
Յոդ - քիմիական տարր է, ատոմային շարք 53 եւ խորհրդանիշ I. յոդի օքսիդացում ունի: -1, +1, +5 եւ +7: Կա, որ ձեւով diatomic մոլեկուլ, ես 2: Սենյակային ջերմաստիճանում պինդ նյութ է մանուշակագույն. Յոդ ունի մեկ կայուն իզոտոպը - 127 I. առաջին անգամ հայտնաբերվել է 1811, որի օգնությամբ ջրիմուռներով եւ ծծմբային թթու. Ներկայում, յոդ իոնների կարող է մեկուսացված է ծովի ջուր. Չնայած այն հանգամանքին, որ յոդ չէ, շատ լուծելի են ջրի մեջ, նրա լուծելիություն կարող է աճել, երբ, օգտագործելով առանձին iodides: Յոդ խաղում կարեւոր դեր է մարմնի, զբաղվելու արտադրության thyroid հորմոնների:
Astatine - ը ռադիոակտիվ տարր ատոմային թվով 85 եւ խորհրդանիշ է. Դրա հնարավոր օքսիդացում նշում է -1, 1, 3, 5 եւ 7-ին Միակ halogen է, որ ոչ մի diatomic մոլեկուլ: Տակ նորմալ պայմաններում, մի մետալիկ ծանր նյութական սեւ. Astatine է շատ հազվադեպ տարր, այնքան քիչ է հայտնի նրա մասին: Բացի այդ, astatine ունի շատ կարճ կես կյանքը, ոչ ավելի, քան մի քանի ժամվա ընթացքում: Ստացել է 1940 թ., Որպես արդյունքում սինթեզ: Ենթադրվում է, որ astatine նման է յոդ. Բնութագրվում մետաղական հատկություններով.
Ստորեւ բերված աղյուսակում կառուցվածքը halogen ատոմների, կառուցվածքը արտաքին շերտի էլեկտրոնների:
Halogen | Կոնֆիգուրացիա էլեկտրոնի |
Ֆտոր | 1s 2 2s 2 2p 5 |
քլոր | 2 3s 3P 5 |
բրոմ | 3d 10 4s 2 4P 5 |
յոդ | 4D 2 10 5s 5p 5 |
astatine | 4F 14 5D 10 6S 2 6P 5 |
Այդպիսի կառույց առաջացնում արտաքին շերտը էլեկտրոնների, որ ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները նման են հալոգեններից. Սակայն, երբ համեմատելով այդ տարրերն ու տարբերությունները նկատվող:
Պարբերական հատկությունները Halogen խումբ
Ֆիզիկական հատկությունները պարզ նյութերի halogen փոխվել ավելացնելով հերթական համարը տարր. Համար ավելի լավ կլանումը եւ ավելի պարզությամբ, մենք առաջարկում ենք ձեզ մի քանի սեղաններ:
Հալեցման եւ եռացող միավոր է խմբի ավելանում աճող չափը մոլեկուլ (F Աղյուսակ 1. հալոգեններից: Ֆիզիկական հատկությունները: հալման եւ եռման Halogen Հալման T (գ) Եռում T (գ) Ֆտոր -220 -188 քլոր -101 -35 բրոմ -7,2 58.8 յոդ 114 184 astatine 302 337 Kernel չափ բարձրացումները (F Աղյուսակ 2: հալոգենային. Ֆիզիկական: Atomic շառավիղները Halogen The covalent շառավիղը (դիտել բոլոր բնօրինակները) Ion (X -) միջակայք (դիտել բոլոր բնօրինակները) Ֆտոր 71 133 քլոր 99 181 բրոմ 114 196 յոդ 133 220 astatine 150 Եթե արտաքին Valence էլեկտրոնները չեն գտնվում մոտ է կորիզ, իրենց հեռացման չի պահանջում շատ էներգիա է այն: Այսպիսով, էներգիայի համար անհրաժեշտ վտարում են արտաքին էլեկտրոնի չէ այնքան բարձր է, ստորին մասում մի խումբ տարրերի, քանի որ կա ավելի էներգետիկ մակարդակներում. Բացի այդ, բարձր էներգիայի իոնացում առաջացնում տարրը է ցույց տալ ոչ մետաղական որակը. մետաղական հատկություններով, քանի որ իոնացում էներգիայի նվազեցվում է (At
Աղյուսակ 3. հալոգեններից: Ֆիզիկական: իոնացումը էներգետիկ Halogen The իոնացում էներգիա (կՋ / մոլ) Ֆտոր 1681 քլոր 1251 բրոմ 1140 յոդ 1008 astatine 890 ± 40 Թիվն Վալանս էլեկտրոնները ատոմում ավելանում աճող էներգետիկ մակարդակներում աստիճանաբար ավելի ցածր մակարդակներում. Էլեկտրոնները են աստիճանաբար հեռու հիմքում. Այսպիսով, կորիզ եւ էլեկտրոնները են ոչ թե որպես գրավել են միմյանց: Աճը ֆիլմի ցուցադրությունը այնտեղ: Հետեւաբար electronegativity նվազում աճող ժամանակաշրջան (At
Աղյուսակ 4. հալոգեններից: Ֆիզիկական: electronegativity Halogen electronegativity Ֆտոր 4.0 քլոր 3.0 բրոմ 2.8 յոդ 2.5 astatine 2.2 Քանի որ չափի ատոմի ավելանում ժամանակի հետ, էլեկտրոն մերձավորություն է, ընդհանուր առմամբ, նվազել է (B
Աղյուսակ 5. Affinity Halogen էլեկտրոն Halogen Էլեկտրոն մերձավորություն (KJ / մոլ) Ֆտոր -328,0 քլոր -349,0 բրոմ -324,6 յոդ -295,2 astatine -270,1 Առաջացրած halogen նվազում հետ աճող ժամանակաշրջան (At
Հալիդե ձեւավորվում, երբ Հալոգեն է արձագանքել այլ, ավելի քիչ electronegative տարր է ձեւավորել երկուական բաղադրություն: Ջրածին արձագանքում հալոգեններից է ձեւավորել հալոգենային HX տեսակ: Ջրածին հալոգենային են հեշտությամբ լուծարվել է ջրի ձեւավորել hydrohalic (hydrofluoric, hydrochloric, hydrobromic, hydroiodic թթու): Հատկությունների այդ թթուներ տրված են ստորեւ. The թթուներ ձեւավորված է հետեւյալ ռեակցիայի: HX (aq) + H 2 O (լ) → X - (aq) + H 3 O + (AQ): Բոլորը ջրածնի halide ձեւավորել ուժեղ թթու, բացառությամբ HF. Թթվայնության մեծացնում hydrohalic թթուներ: HF Hydrofluoric թթու կարող է փորագրել ապակի եւ որոշակի անօրգանական fluorides երկար ժամանակ: Այն կարող է թվալ, անտրամաբանական է, որ HF ամենաթույլ hydrohalic թթու, քանի որ Ֆտոր ինքն ունի բարձր electronegativity: Այնուամենայնիվ H-F պարտատոմս է շատ ուժեղ է, որի արդյունքում մի շատ թույլ թթու. Ուժեղ փոխհարաբերությունները սահմանվում են կարճ պարտատոմսերի երկարությամբ եւ մեծ անջատում էներգիայի. Բոլոր ջրածնի հալոգենիդների HF ունի ամենակարճ միացման երկարություն եւ ամենամեծ պարտատոմսերի անջատում էներգիա: Halogen oxo թթուներ են թթուներ, ջրածնի ատոմների, թթվածնի եւ halogen: Նրանց թթվայնությունը կարող է որոշվել վերլուծելով կառուցվածքը: Halogen oxoacids ներկայացված են ստորեւ: Յուրաքանչյուր այդ պրոտոնների թթուների պարտավորված է թթվածնային ատոմ, այնպես որ համեմատության պարտատոմսի երկարությունների պրոտոնները անօգուտ են: Դոմինանտ դեր է խաղում այստեղ է electronegativity: Թթվայնությունը մեծացնում է շարք թթվածնի ատոմների Խճճված է կենտրոնական ատոմ: Հիմնական ֆիզիկական հատկությունները հալոգեններից կարելի է հակիրճ արտահայտված է հետեւյալ աղյուսակում. Substance վիճակը (սենյակային ջերմաստիճանում) Halogen հայտնվելը ամուր յոդ կարմրել astatine սեվ հեղուկ բրոմ դարչնակարմիր գույն գազանման Ֆտոր գունատ դեղին-շագանակագույն քլոր բաց կանաչ Գույն արդյունք է հալոգեններից կլանումը տեսանելի լույսի մոլեկուլների առաջացնող էլեկտրոնները ոգեւորված: Fluoro կլանում է մանուշակագույն լույսը, եւ, հետեւաբար, նայում գունատ դեղին. Յոդ, ի տարբերություն, կլանում է դեղին լույսը, եւ դա նայում մանուշակագույն (դեղին եւ մանուշակագույն - լրացնող գույներ): Halogen գույնի դառնում է darker աճող ժամկետում: Այն կնքված կոնտեյներներ հեղուկ Բրոմ եւ ամուր յոդ են հավասարակշռության իր պատրանք, որը կարող է դիտվել որպես լավ գունավոր գազի. Թեեւ գույնի astatine անհայտ, ենթադրվում է, որ այն պետք է լինի darker յոդի (ք. E. Սեւ), համաձայն դիտարկվող օրինակին. Այժմ, եթե դուք խնդրել էին «Նկարագրեք ֆիզիկական հատկությունների հալոգեններից," Դուք կարող եք ասել. Աստիճանը օքսիդացման հաճախ օգտագործվում փոխարեն «Վալանս հալոգեններից»: Որպես կանոն, օքսիդացում պետությունը հավասար է -1. Բայց եթե Halogen էլեկտրական կապվում է այլ թթվածնի կամ halogen, դա կարող է տեւել մյուս երկրները: թթվածին -2 SB առաջնահերթություն ունի: Դեպքում երկու տարբեր halogen ատոմների Խճճված միասին ավելի electronegative Ատոմ գերիշխում է եւ տեւում CO -1: Օրինակ, յոդի քլորիդ (ICL) հանդիսանում CO chloro -1, +1 եւ յոդ. Քլոր է ավելի electronegative քան յոդ, հետեւաբար, CO հավասար է -1. The bromic թթու (HBrO 4) թթվածին ունի CO -8 (-2 x 4 = -8 ատոմ). Ջրածին ունի ընդհանուր օքսիդացում համարը +1: Ավելացումը այդ երկու արժեքների տալիս CO -7: Քանի որ վերջնական բաղադրություն SB պետք է լինի զրո, CO է յոթ բրոմ: Որ երրորդ Բացառություն է աստիճանը օքսիդացում է halogen է տարերային ձեւով (X 2), որտեղ նրա CO հավասար է զրոյի: Halogen Ի միացությունների վրա CO Ֆտոր -1 քլոր -1 +1, +3, +5, +7 բրոմ -1 +1, +3, +4, +5 յոդ -1 +1, +5, +7 astatine -1 +1, +3, +5, +7 Electronegativity մեծացնում ժամանակի հետ: Հետեւաբար, Ֆտոր ունի ամենաբարձր electronegativity բոլոր տարրերի, ինչպես վկայում է նրա դիրքի պարբերական աղյուսակի. Նրա էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1s 2 2s 2 2p 5: Եթե ֆտորիդ ստանում է եւս մեկ էլեկտրոն, ծայրահեղ p orbitals ամբողջությամբ լցված եւ ձեւավորել ամբողջական ութնյակ: Քանի որ Ֆտոր ունի բարձր electronegativity, այն կարող է հեշտությամբ ընտրել է էլեկտրոն է հարեւան ատոմների. Fluoride այս դեպքում isoelectronic իներտ գազ (հետ ութ ՎԱԼԱՆՍԻ էլեկտրոնների) եւ իր բոլոր արտաքին orbitals լցված: Այս վիճակում, Ֆտոր է շատ ավելի կայուն է: Բնության մեջ, ապա հալոգեններից են anion, ուստի ազատ Halogen էլեկտրական արտադրվում է օքսիդացման էլեկտրոլիզի կամ օքսիդիչների: Օրինակ, քլորի, որը գոյանում է հիդրոլիզի նատրիումի քլորիդ լուծում. Օգտագործումը հալոգեններից եւ նրանց տարբեր միացությունների. Անօրգանական քիմիա: Ջրածին + հալոգեններից
Halogen oxoacids
Արտաքին տեսքը եւ պետությունը հարցում
Բացատրություն տեսքը
Աստիճանը օքսիդացում հալոգեններից է միացությունների
Ինչու ֆտորի միշտ -1.
Նախապատրաստումը եւ օգտագործումը հալոգեններից
Similar articles
Trending Now