Որն է բաժանում ջրի.

Մասնավորապես դեպքը օտարացման (անկման գործընթացի ավելի մեծ մասնիկների հարցում - մոլեկուլային իոնների կամ ռադիկալների - ից փոքր մասնիկների) է electrolytic բաժանում, որով չեզոք մոլեկուլ հայտնի էլեկտրալույծ լուծում (ազդեցությունից մոլեկուլների բեւեռային վճարունակ) կոտրել մինչեւ մեջ լիցքավորված մասնիկների: կատիոնների եւ anions: Սա բացատրում է, կարողությունը են էլեկտրոլիտային լուծումների անցկացնելու էլեկտրաէներգիա:

Այն որոշել է կիսել բոլոր electrolytes են երկու խմբի `թույլ եւ ուժեղ: Ջուր վերաբերում թույլ electrolytes, որ տարանջատվածության ջրի բնութագրվում է մի փոքր քանակությամբ դիսոցիացված մոլեկուլների, քանի որ դրանք բավականաչափ դիմացկուն է եւ գրեթե ոչ մի անջատել մեջ իոնների. Մաքուր (կոկիկ) ջրի վատ իրականացնում է էլեկտրական հոսանք: Դա պայմանավորված է քիմիական բնության մոլեկուլի մեջ, երբ դրական է ծայրահեղ ջրածնի ատոմների են ներկայացրել է էլեկտրոնային ծրարի համեմատաբար փոքր է թթվածնի ատոմի որը բացասաբար բեւեռացված:

Ուժի եւ թուլություն է էլեկտրալույծ բնութագրվում է մի աստիճանի բաժանում (նշված է α, այս քանակի հաճախ արտահայտվում է որպես% 0-ից 100, կամ խմբակցությունների միավորի 0-ից 1) - ունակության մատնվի իոնների, այսինքն թվի հարաբերության կոտրված մասնիկների միջեւ մասնիկների է փլուզվել. Նյութերի, ինչպիսիք են թթվային եւ հիմնային աղերի կողմից գործողության բեւեռային ջրի մոլեկուլների բաժանել մեջ իոնների ամբողջությամբ. Որ բաժանում ջրային մոլեկուլների H2O հաջորդում է մասնատման մեջ պրոտոնային H +, կամ hydroxyl խմբի OH-: Եթե բաժանում է էլեկտրալույծ ներկա ձեւով հավասարման: M = K + + A-, ապա ջուրը անջատում կարող է արտահայտվել հետեւյալ հավասարման: OH N2O↔N ++ եւ հավասարման, ըստ որի հաշվարկային աստիճանը ջրի dissociation կարող է ներկայացված երկու ձեւերը (միջոցով որ արդյունքում կոնցենտրացիան պրոտոնների կամ հիդրօքսիլ խմբերի, որի արդյունքում համակենտրոնացման): α = [H +] / [H2O] կամ α = [OH -] / [H2O]: Քանի որ գումարը α վրա ազդում են ոչ միայն քիմիական բնույթով բարդ, բայց լուծում կոնցենտրացիայի կամ ջերմաստիճանի, դա սովորաբար խոսել այն մասին, ակնհայտ (երեւակայական) աստիճանից անջատում:

Հակում մոլեկուլները թույլ կողմերը electrolytes, այդ թվում `ջրի, քայքայել մեջ իոնների հիմնականում բնութագրվում են բաժանում Constant (տվյալ դեպքում հավասարակշռության մշտական), որը կարող է նշանակված, ինչպես նաեւ KD: Է հաշվարկել այս արժեքը, օրենքը զանգվածային գործողությունների, որը սահմանում է հարաբերակցությունը միջեւ զանգվածների ստացված ելանյութերի: Էլեկտրոլիտիկ բաժանում ջրի մի կազմալուծում սկսած ջրի մոլեկուլները into ջրածնային պրոտոնների եւ hydroxyl խմբի, սակայն the անջատում հաստատունը , որը արտահայտվում է հետեւյալ հավասարման: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O]: Այս քանակությամբ ջրի հաստատուն է եւ կախված է միայն ջերմաստիճանի, մի ջերմաստիճանի 25C, KD = 1.86 • 10-16:

Իմանալով սեղանատամ զանգված ջրի (18 գրամ / խլուրդ), եւ արհամարհելով կոնցենտրացիան դիսոցիացված մոլեկուլների եւ հաշվի զանգվածը 1 dm3 ջրի 1000 գ, կարող է հաշվարկել կոնցենտրացիան undissociated մոլեկուլները 1 dm3 ջրի [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 մոլ / dm3: Այնուհետեւ, սկսած հավասարման է անջատում հաստատունի կարելի ապրանք կոնցենտրացիան պրոտոնների եւ հիդրօքսիլ խմբերի: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14: Երբ որակական քառակուսի արմատը արդյունքում արժեքի ձեռք բերել համակենտրոնացում պրոտոնների (ջրածնի իոնների), որը սահմանում է թթվայնությունը լուծման եւ կենտրոնացումը հիդրօքսիլ խմբերի հավասար է: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7:

Բայց բնության մեջ նման մաքրության ջուրը գոյություն չունի, քանի որ ներկայության նրանցում Լուծված գազերի կամ ջրի աղտոտման այլ նյութերի (ի դեպ ջուր, - այս լուծույթի տարբեր electrolytes), այնպես, որ կոնցենտրացիան ջրածնի 25 ° C կոնցենտրացիան պրոտոնների կամ հիդրօքսիլ խմբերի տարբերվում է արժեքներին 1 • 10-7: Այսինքն, թթվայնությունը է ջրի պատճառով առաջացման ոչ միայն մի գործընթացի, ինչպես օրինակ անջատում ջրի. Ջրածնի ցուցանիշը բացասական լոգարիթմ է ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի (pH), այն ներկայացրել է գնահատելու թթվայնությունը կամ alkalinity ջրի եւ ջրային լուծույթները, քանի որ թվեր բացասական լիազորությունների օգտագործել դժվար է. Մաքուր ջրի pH 7, այլ որպես բնականաբար մաքուր ջուր չէ, եւ անջատում է ջրի հոսքի հետ միասին փլուզման այլ լուծված electrolytes, ապա PH արժեքը կարող է ավելի քիչ լինել, քան կամ ավելի մեծ է, քան 7, այսինքն ջրի համար, գործնականում ≠ pH 7: