Պարբերական համակարգը: դասակարգումը քիմիական տարրերի

Ի առաջին կիսամյակում 19-րդ դարի կան տարբեր փորձեր կազմակերպելու տարրեր եւ միավորել մետաղներ պարբերական համակարգում: Պարզվում է, այս մեթոդը հետազոտությունների պատմական այս ժամանակահատվածում, ինչպես նաեւ քիմիական վերլուծության.

Պատմությունից հայտնաբերելու պարբերական համակարգի տարրերի

Օգտագործելով նման մեթոդը որոշելու համար կոնկրետ քիմիական հատկությունների անգամ գիտնականները փորձել են համատեղել մի խումբ տարրերի, առաջնորդվելով իրենց քանակական բնութագիր, եւ ատոմային քաշը.

Օգտագործելով ատոմային քաշը

Այսպիսով, IV Dubereyner 1817 որոշվել է, որ ատոմային քաշը strontium նման է համապատասխան ցուցանիշների barium եւ կալցիումի. նա նաեւ պարզել է, որ միջեւ հատկությունների barium, strontium, կալցիումի, եւ կան բավականին շատ է տարածված: Ելնելով այդ դիտարկումների հայտնի քիմիկոս կազմել է այսպես կոչված Triad տարրեր: Նմանատիպ խմբերում եղել միացվել եւ այլ նյութերի.

• ծծմբի, սելեն, թելուր,
• chloro, bromo, IODO.
• Lithium, նատրիումի, կալիումի.

Դասակարգումը քիմիական հատկությունները

Լ Gmelin 1843 թ առաջարկել է մի սեղանի շուրջ, որը տեղադրված նման է քիմիական հատկությունների տարրերի մի խիստ կարգով: Ազոտ, ջրածին, թթվածին, ենթադրվում է, որ հիմնական տարրերը ակտիվ քիմիկոս տեղադրված դուրս իր սեղանին.

Տակ թթվածնի դրանք տեղադրվել tetrad (4 նիշ), եւ pentads (5 նիշ) տարրերը: Մետաղները պարբերական աղյուսակի հանդես են Berzelius տերմինաբանության: Քանի որ բեղմնավորված Gmelin, բոլոր տարրերը են տեղադրվել նվազեցնել electronegativity հատկությունների յուրաքանչյուր ենթախմբի պարբերական համակարգի:

Համատեղելով տարրեր ուղղահայաց

Ալեքսանդր Emile de Chancourtois է 1863 դնում բոլոր տարրերը բարձրացման ատոմային կշիռները վրա մխոց, բաժանելով այն մի քանի ուղղահայաց շերտեր. Որպես հետեւանք այդպիսի բաժանման մեջ ուղղաձիգ են տարրեր, որոնք ունեն նմանատիպ ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները:

Օրենքն օկտավաների

Դ Newlands հայտնաբերել է 1864 թ բավական հետաքրքիր օրինաչափություն: Երբ գտնվելու վայրը քիմիական տարրերի ավելացման իրենց ատոմային կշիռների համար յուրաքանչյուր ութերորդ անդամի հետ առաջին նմանության հայտնաբերվում: Այս փաստը կոչվում Newlands օրենքն օկտավաների (ութ մասնիկներ):

Նրա պարբերական համակարգը բարձր պայմանական, ուստի գաղափարը վերահսկիչ գիտնականի հայտնի դարձավ որպես «Օկտավա" տարբերակը, հետ կապվելիս երաժշտության: Որ տարբերակը Newlands ամենամոտն էր ժամանակակից կառուցվածքի Պր. Սակայն նշել է, օրենքն օկտավաների, միայն 17 տարրեր պահպանել իրենց պարբերական հատկությունների մեջ մնացած նշանների նման օրենքների չի գտնվել:

Odling սեղան

W. Odling ներկայացրել է մի շարք տարբերակներ տարրերի սեղանների. Ի առաջին տարբերակի, որը ստեղծվել է 1857-ին, այն առաջարկվում է դրանք բաժանել 9 խմբերի: 1861, քիմիկոս կազմել որոշ ճշգրտումներ է բուն տարբերակը սեղանին, միավորված է խմբի նշանների հետ նմանատիպ քիմիական հատկությունների.

Option Odling սեղաններ, առաջարկված 1868, առաջարկել է դիրքը 45 տարրերի բարձրացման ատոմային կշիռները: Ի դեպ, այս սեղանը հետագայում դարձավ նախատիպն է պարբերական համակարգի Դ I. Mendeleeva:

Բաժանումը Վալանս

Լ Meyer 1864 առաջարկեց մի սեղան, որը ներառում է մի 44 տարր. Նրանք տեղադրված են 6-պաստառի, ըստ Վալանս ջրածնի. Սեղանը էր ընդամենը երկու մասերը: Ամփոփում է բերում միասին վեց խմբերը ընդգրկված է 28 նշաններ համբարձվելը ատոմային կշիռները: Իր կառուցվածքով pentad եւ դիտարկել tetrads հետ նմանատիպ քիմիական հատկությունների կերպարների: Իսկ մնացած տարրերը Մեյերը տեղադրվում են երկրորդ սեղանին:

Ներդրումը Դ I. Mendeleeva ստեղծմանը սեղանին տարրերի

Որ ժամանակակից պարբերական աղյուսակը Դ I. Mendeleeva հայտնվել հիման վրա Mayer սեղանների կազմվում է 1869 թ.-ին: Երկրորդ տարբերակը Mayer դրել նշաններ է 16 խմբերի, դնում տարրերը pentads եւ նոթբուք, հաշվի առնելով հայտնի քիմիական հատկությունները: Փոխարենը, նրանք օգտագործվում են պարզ Valence համարակալման խմբեր: Կար դրանում բոր, թորիում, ջրածնի, Niobium, ուրանի.

Կառուցվածքը պարբերական համակարգի տեսքով, որոնց ներկայացված է ընթացիկ համարներում հայտնվել անմիջապես. Երեք հիմնական փուլերը կարող են տարբերակվել, որի ընթացքում պարբերական համակարգը ստեղծվել է:

1. Առաջին տարբերակը սեղանի ներկայացվել էր կառուցվածքային ստորաբաժանումների: Նկատելի պարբերական բնույթը կապը հատկությունների տարրերի եւ արժեքներին իրենց ատոմային կշիռների: Այս տարբերակը լրանում է դասակարգումը Մենդելեեւ առաջարկվի 1868-1869 gg.
2. Գիտնական հեռանա բնօրինակը համակարգը, քանի որ այն չի արտացոլում այն չափանիշները, որոնց վրա տարրերը կարող է ընկնում մի կոնկրետ սյունակում: Նա առաջարկում է տեղադրել նշաններ է նմանության քիմիական հատկությունների (փետրվարի 1869)
3. 1870 թ., Դմիտրի Մենդելեեւ ներկայացվել է գիտական աշխարհի ժամանակակից պարբերական աղյուսակը:

Մեսսենջեր ռուս քիմիկոս վճռական եւ պաշտոնը մետաղների պարբերական աղյուսակի, եւ հատկապես ոչ մետաղների հատկությունները: Այն տարիներին, որոնք անցել են առաջին հրատարակության հանճարեղ գյուտի պարբերական աղյուսակի չի ենթարկվել որեւէ լուրջ փոփոխություններ: Եւ այդ վայրերում, որոնք մնացել դատարկ է ժամանակներում Դմիտրի Իվանովիչ, նոր տարրեր. Հայտնաբերվել նրա մահից հետո:

Առանձնահատկությունները պարբերական աղյուսակի

Ինչու է այն ենթադրվում է, որ նկարագրված համակարգի պարբերական. Սա բացատրվում է առանձնահատկություններին կառուցվածքի սեղանի շուրջ:

Ընդհանուր առմամբ կան 8 խմբեր, եւ յուրաքանչյուրն ունի երկու ենթախմբերի `հիմնական (Գլխավոր) եւ կողմնակի. Ստացվում է, որ բոլոր ենթախմբերի 16 Նրանք գտնվում են ուղղահայաց, այսինքն, վերեւից ներքեւ:

Ի լրումն, որ սեղանին, կան հորիզոնական տող կոչվում են ժամանակահատվածներ: Նրանք նաեւ ունեն իրենց հետագա բաժանումը փոքր եւ մեծ. Բնութագրերը պարբերական համակարգի ներառում պահելու տարր դիրքը, նրա խմբում եւ ենթախմբում ժամանակաշրջանը.

Թե ինչպես կարելի է փոխել հատկությունների խոշոր ենթախմբերի

Բոլոր հիմնական ենթախմբերի պարբերական աղյուսակի տարրերից սկսել է երկրորդ ժամանակահատվածում: Նշանների պատկանող նույն հիմնական խմբի, թվի արտաքին էլեկտրոնների նույնն է, բայց միջեւ հեռավորությունը էլեկտրոնների եւ վերջին դրական kernel փոփոխությունների:

Բացի այդ, գագաթին նրանց եւ կա աճ է ատոմային ծանրության (հարաբերական ատոմային զանգվածի) տարր. Որ այդ ցուցանիշը մի որոշիչ գործոն հայտնաբերելու նախշերով փոփոխության է հատկությունների հիմնական ենթախմբերի:

Քանի որ շառավղով (հեռավորությունը միջեւ դրական հիմքում եւ բացասական էլեկտրոնների արտաքին), ինչպես նաեւ հիմնական ենթախումբ ավելանում, Ոչ մետաղական հատկությունները (կարողությունը ընթացքում քիմիական ձեւափոխությունները վերցնել էլեկտրոնները) նվազում: Վերաբերյալ փոփոխություններ մետաղական հատկությունները (ատոմներ այլ զարհուրանք էլեկտրոնները), այն կավելանա:

Օգտագործելով պարբերական համակարգը, կարող է համեմատել միմյանց հատկությունների տարբեր ներկայացուցիչների նույն հիմնական խմբի. Այն ժամանակ, երբ Մենդելեեւ պարբերական համակարգը ստեղծվել է, ոչ մի տեղեկություն չկար այն մասին, կառուցվածքի հարցում. Զարմանալի է այն փաստը, որ մի անգամ ծագել է տեսությունը ատոմային կառուցվածքի, սովորել է դպրոցներում եւ կրթական Անձնագիրը քիմիական համալսարանների եւ հիմա, նա հաստատեց այն վարկածը, Մենդելեեւի եւ ոչ հերքել է իր ենթադրությունը վրա տեղաբաշխման ատոմների ներսում մի սեղանի շուրջ:

Electronegativity նվազում դեպի ներքեւի մասում խոշոր ենթախմբերի, այսինքն որ ստորին տարրը գտնվում է խմբի հետ, ուստի նրա կարողությունը կցել ատոմների կլինի ավելի քիչ.

Փոփոխությունը հատկությունների ատոմների կողմնակի ենթախմբերում

Քանի որ Մենդելեեւի համակարգի փոփոխությունը հատկությունների նման ենթախմբերի տեղի է ունենում հակառակ հերթականությամբ: Խմբերը ներառում են տարրեր ժամանակահատվածում 4 (դ եւ զ ներկայացուցիչների հետ ընտանիքների): Ի ներքեւի մասում այդ ենթախմբերի են կրճատվել են երկաթյա հատկությունները, սակայն թվի արտաքին էլեկտրոնների նույնն է բոլոր անդամների նույն ենթախմբում:

Avilable ժամանակներ PS

Յուրաքանչյուր նոր ժամանակաշրջան, բացառությամբ առաջին, Աղյուսակ ռուս քիմիկոս սկսվում ակտիվ սոդայի մետաղ: Հետագա ազատեց amphoteric մետաղներ, exhibiting երկակի հատկությունների քիմիական փոխակերպումների. Ապա կան մի քանի ոչ-մետաղական տարրերի հատկությունները: Ժամկետը ավարտվում հետ իներտ գազի (ոչ-մետաղական, գործնական, այլ ոչ exhibiting ռեակցիոնունակությունը):

Հաշվի առնելով, որ պարբերական համակարգում, այն ժամանակաշրջաններում կա փոփոխություն գործունեության: Ձախից աջ կնվազի նվազեցնող գործունեությունը (մետաղական հատկություններով) ավելացել օքսիդացում գործունեություն (ոչ մետաղական հատկություններ): Այսպիսով, ամենապայծառ մետաղների ընկած ժամանակահատվածում վրա ձախ եւ աջ ոչ մետաղներով:

Երկար ժամանակ, որը բաղկացած է երկու շարքերում (4-7), ինչպես նաեւ այն հայտնվում պարբերականը բնույթ, այլ այն պատճառով, որ ներկայությամբ ներկայացուցիչների դ կամ զ ընտանիքի, երկաթյա տարրեր շարքի շատ ավելին.

Անունները հիմնական ենթախմբերից

Մասն խմբի տարրերի պարբերական աղյուսակում ունեին իրենց սեփական անունները: Ներկայացուցիչները, առաջին խումբը A ենթախմբի կոչված ալկալիների մետաղներ: Նմանատիպ անունները մետաղներ պարտական են իրենց գործունեությունը ջրի, որի արդյունքում ձեւավորման կաուստիկ սոդայի.

A ենթախմբի երկրորդ խմբի համարվում ալկալային հողերի մետաղների. Երբ շփվել ջրով, այդ մետաղները ձեւավորել օքսիդներ, եւս մեկ անգամ կոչ հողերը: Դա է այդ ժամանակ, եւ հանձնարարվել էր անդամների այս ենթախմբի Նման անունով:

Ոչ մետաղներ թթվածին ենթախումբ կոչվում chalcogens, եւ ներկայացուցիչները 7 A խումբ, որը կոչվում է հալոգեններով: 8 ենթախումբ կոչվում ազնիվ գազերը, քանի որ իր նվազագույն քիմիական գործունեության.

Հ.Գ. են դպրոցի ընթացքում

Ուսանողների համար սովորաբար առաջարկվող տարբերակը պարբերական աղյուսակի, ջրով կը հեղեղեմ երկիրը ի լրումն խմբերի, ենթախմբերի ժամանակաշրջանների նաեւ նշված բանաձեւը եւ ավելի բարձր ցնդող բաղադրիչներ եւ բարձր օքսիդներ: Համանման հնարք թույլ է տալիս ձեւավորմանը ուսանողների հմտությունները պատրաստման բարձրագույն օքսիդների. Բավարար փոխարեն տարր փոխարինող խորհրդանիշ ներկայացուցիչ ենթախմբի է ստանալ պատրաստ է ամենաբարձր օքսիդի:

Եթե դուք նայեք ուշադիր է ընդհանուր ձեւով ցնդող ջրածնային միացությունների, ակնհայտ է, որ նրանք հատուկ են ոչ մետաղներով: Են խմբերով, 1-3 են dashes, քանի որ բնորոշ ներկայացուցիչները այդ խմբերի են մետաղներ:

Ավելին, որոշ դասագրքերի քիմիայի յուրաքանչյուր նշան է էլեկտրոնի բաշխման դիագրամ ցույց են տալիս էներգետիկ մակարդակներում. Այս տեղեկատվությունը չի գոյություն ժամանակահատվածի Մենդելեեւի, նման գիտական փաստեր են ի հայտ եկել շատ ավելի ուշ:

Կարելի է տեսնել եւ բանաձեւը արտաքին էլեկտրոնային մակարդակը, որը շատ հեշտ է կռահել, թե ինչ ընտանիք ներառում են ակտիվ տարր. Այս խորհուրդներ չի թույլատրվում են քննության, այնպես շրջանավարտները 9 եւ 11 դասերի, որոշել է ցույց տալ իրենց քիմիական գիտելիքները դեպի OGE, կամ քննություն, տալ դասական սեւ ու սպիտակ տարբերակը պարբերական աղյուսակի, որում չկան հետագա մանրամասներ կառուցվածքի atom, բանաձեւերի բարձրագույն օքսիդների, որը բաղկացած է ցնդող ջրածնի միացությունների ,

Նման որոշումը միանգամայն տրամաբանական է եւ հասկանալի է, քանի որ այն ուսանողները, ովքեր որոշել են հետեւել հետքերով Մենդելեեւի եւ Լոմոնոսովի, չի կարող լինել դժվար է օգտագործել դասական տարբերակը համակարգի, նրանք պարզապես պետք չեն խորհուրդներ.

Դա է օրենքը եւ պարբերական համակարգը Դ I. Mendeleeva խաղացել է կարեւոր դեր հետագա զարգացման ատոմային մոլեկուլային տեսության. Հետո դուք ստեղծել համակարգը, գիտնականները սկսել են ավելի մեծ ուշադրություն դարձնել ուսումնասիրության կազմի տարր. Աղյուսակ օգնեց պարզաբանել որոշ տեղեկություններ պարզ նյութերի, ինչպես նաեւ բնության եւ հատկությունների տարրերի, որոնց նրանք կարող են ձեւավորվում:

Մենդելեեւի ինքն է մտածում էին, որ նոր տարրեր կբացվեն շուտով, եւ պայմանով, պաշտոնի համար մետաղների պարբերական աղյուսակի. Այն բանից հետո, երբ հայտնվելը վերջինիս, որը նոր դարաշրջան սկսվեց քիմիայի. Ավելին, լուրջ սկիզբը տրվեց ձեւավորել բազմազանության հարակից գիտությունների, կապված են կառուցվածքի ատոմների եւ փոխարինումներ տարրերի.