Ամոնիակ - ն հակապատկերն է եւ անալոգային ... ջուր.

Հոտը գազի, ինչպես հայտնի է բոլորին, - դուք կարող եք զգալ այն անմիջապես, երբ դուք բացել բանկա հետ ամոնիակ: Ինչ - որ բան, իր ունեցվածքը, մեզ ասացին, դպրոցում. Նաեւ հայտնի է, սակայն, որ դա մեկն է առանցքային արտադրանքի քիմիական արդյունաբերության, մասնավորապես, դա ամենադյուրին է միացնել ազոտի, որը չի սիրում է մտնել քիմիական ռեակցիաների: Ամոնիակ - սա առաջին կետն է, որը պետք է սկսել արտադրությունը շատ ազոտային միացումներ, բազմաթիվ nitrites եւ նիտրատների, պայթուցիկ նյութեր եւ Անիլին ներկերի, դեղագործության եւ պլաստմասսա ...

ետին պլան

Անունը, էությունից բխում է հունական: «HALS ammoniakos», որը թարգմանվում է ամոնիակ: Ամոնիակ մոլեկուլ է որոշակի նմանություն բուրգը, vertex է, որը ազոտի Ատոմ, իսկ ներքեւի մասում `երեք ջրածնի ատոմների. Բանաձեւից Այս բաղադրություն - NH3. Տակ նորմալ պայմաններում, ամոնիակ - մի անգույն գազ է կտրուկ բույրով շնչահեղձ անելով: Նրա խտությունը -33,35 ° C (եռման աստիճանին) հավասար է 0.681 գ / սմ ^3: A նյութ է հալված է -77,7 ° C. Սեղանատամ զանգվածային ամոնիակ է 17 գրամ մեկ խալ: Ճնշումը 0,9 ՄՊա սենյակային ջերմաստիճանում, առաջացնում է ամոնիակ է նեղանալ: Ստանալ այն է արդյունաբերության ճնշման տակ միջոցով կատալիտիկ սինթեզ ջրածնի եւ թթվածնի. Հեղուկ ամոնիակ - բարձր կենտրոնացված պարարտանյութ սառեցնողծ հովացուցիչ նյութ: Այս նյութի պետք է զգույշ լինել, քանի որ դա թունավոր եւ պայթուցիկ.

հետաքրքիր փաստեր

Հեղուկ ամոնիակ ունի բավականին անսովոր հատկություններ. Արտաքինից այն նման է սովորական ջուր: Նման H ₂ O, այն կատարելապես dissolves բազմաթիվ օրգանական եւ անօրգանական միացություններ: Շատ աղեր դրանում անջատել մեջ իոնների երբ լուծարվել: Միեւնույն ժամանակ, քիմիական ռեակցիա, ի տարբերություն ջրի, դա տեղի է ունենում միանգամայն այլ կերպ.

Տվյալների այս աղյուսակում հանգեցնում է այն մտքին, որ հեղուկ ամոնիակ մի յուրահատուկ միջավայր որոշ փոխանակման ռեակցիաների, որոնք չեն հնարավոր է նստվածքային լուծումների. Օրինակ `

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2:

Քանի որ NH ₃ ուժեղ է պրոտոնների ստացողը, քացախաթթու, չնայած այն հանգամանքին, որ այն համարվում է թույլ, դա prodissotsiiruet ամբողջությամբ, ճիշտ այնպես, ինչպես անել ուժեղ թթու. Հյուրատետր մեծագույն հետաքրքրություն են լուծումներ հեղուկ ամոնյակի ծագեց ալկալիական մետաղների. Ետ 1864, քիմիկոսներ նկատել են, որ, եթե դուք նրանց որոշակի ժամանակ, ամոնիակ evaporates, եւ ի նստվածքի կլիներ մաքուր մետաղի. Նույնը կարելի է ճիշտ նստվածքային աղ լուծումներ: Տարբերությունն այն է, որ սոդայի մետաղներ, նույնիսկ փոքր քանակությամբ, բայց, այնուամենայնիվ, արձագանքել է ամոնիակ, դրանով իսկ ձեւավորելով աղ նման ամիդների:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2:

Վերջինս բավականին կայուն նյութեր, սակայն ջրի հետ շփման ժամանակ, անմիջապես collapses:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH:

Ի հետաքննության հատկությունների հեղուկ ամոնյակի քիմիկոսների նկատել են, որ այն ժամանակ, երբ մետաղի լուծարվել այնտեղ, որ լուծումը ծավալը դառնում է ավելի մեծ. Ընդ որում, դրա տեսակարար կշիռը նվազում: Սա եւս մեկ տարբերությունը վճարունակ համարել սովորական ջրով: Դժվար է հավատալ, բայց կենտրոնացված եւ diluted լուծում ցանկացած ալկալիների մետաղի հեղուկ ամոնիակ չեն խառնվում միմյանց հետ, չնայած այն հանգամանքին, որ մետաղական, այնպես էլ դրանցից նույնն է! Շնորհիվ փորձերի մշտապես գտնվել է նոր զարմանալի փաստերը: Այսպիսով, այն էր, որ սառեցվել է հեղուկ ամոնիակի լուծման նատրիումի շատ փոքր է դիմադրություն, եւ հետեւաբար, NH ₃ կարող է օգտագործվել է արտադրել գերհաղորդիչ համակարգ. Զարմանալի չէ, որ այս գազի եւ դրա լուծումները շարունակում են հետաքրքրում է մտքում երկու ֆիզիկոսների եւ քիմիկոսների.