Թթու աղեր

, Եթե թթու մեկ կամ բոլոր ջրածնի ատոմների փոխարինվում է այլ cation, ինչպիսիք քիմիական նյութ, որը կոչվում աղ. Մետաղական կամ ammonium խումբ է մոլեկուլ, միշտ ունի դրական օքսիդացում եւ կոչվում են cations. Թթվային նստվածք կոչվում Anion: Բոլոր աղեր ձեւավորված մետաղների, որոնք պատկանում են խմբի IA պարբերական աղյուսակի, լուծելի են. Ինչ վերաբերում է աղերի ձեւավորվել IIA խմբի մետաղներ, նրանց լուծելիություն տատանվում:

Այնտեղ միջին, եթե բոլոր ջրածնի մոլեկուլ է polybasic թթու փոխարինվում է մեկ այլ cation, ինչպես նաեւ թթու աղեր, եթե, ի լրումն մետաղական կատիոնների կամ ammonium ներկա մի դրական լիցքավորված ջրածնի. Որպես օրինակ, նորմալ աղերը կարող է մեջբերվել:

- մագնեզիում sulfate MgSO4.

- ալյումինե սուլֆատ Al2 (SO4) 3.

- ammonium ֆոսֆատ (NH4) 3PO4.

- նատրիումի կարբոնատ Na2CO3:

Բաժանում է աղեր կրիչի տեղի է ունենում այն դրական եւ բացասական մետաղական կատիոնների anions թթու նստվածք: Աստերոիդի միջին աղեր բխող թթու եւ անունների իր ձեւավորման cation.

Թթվի աղեր, որոնք ձեւավորվում են մասնակի փոխարինման ջրածնի վրա մետաղյա կամ ամոնիումի խմբին: Այսպիսով, նրանք բաղկացած մի մետաղի, ջրածնի եւ թթու նստվածք: Նրանց ձեւավորումը հնարավոր է միայն polybasic թթուներ. Օրինակներ նման միացությունների.

- նատրիումի ջրածնային կարբոնատ NaHCO3.

- նատրիումի dihydrogenphosphate NaH2PO4.

- նատրիումի hydrogenphosphate Na2HPO4.

- կալիում ջրածնի sulfate KHSO4:

Իրենց ներկա վերնագրի ըստ սկզբնատառի "հիդրոէլեկտրակայան» (եթե մեկը unsubstituted ջրածնային cation) կամ «dihydro» (եթե կան երկու unsubstituted ջրածնի կատիոնների):

Նստվածքային լուծումները թթու աղեր են dissociated է բացասական anions ձեւով անիոնների, ինչպես նաեւ երկու տեսակի դրական կատիոնների (մետաղական իոնների եւ hydrogen) NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4ˉ °: Hydrolysis acidic աղեր ձեւավորված ուժեղ թթուներ, նստվածքային միջին ունի pH պակաս, քան 7, հետեւաբար անունը այդ աղերի: Որ հիդրոլիզ թթու աղերի ստացված տկար թթուներ (օրինակ, ջրածնի), որ լուծումը չեզոք կամ ալկալային, այսինքն, մի pH առնվազն 7:

Եթե միջին աղեր կարող է ձեռք բերել հետեւանքով փոխներգործության մետաղի հետ թթու, եւ այլ մեթոդների, որ պատրաստման թթու աղեր հիման վրա ռեակցիայի հետ գերազանցող:

• ա polybasic թթու միջինը աղ. Այսպիսով, ձեռք բերված նատրիումի hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, ջրի լուծվող diammonium ֆոսֆատ (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 կամ կալցիումի կարբոնատ: CO2 + CaCO3- ի + H2O → Ca (HCO3) 2.

• ա polybasic թթու հետ սոդայի. Օրինակ, հիմնված ստանալուց դեհիդրոֆոսֆատ է բարիումի արձագանքը հավասարում: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O: Վրա ազդելու սոդայի թթու աղեր, քանի որ նրանք արտադրանքը թերի չեզոքացման կարող են ստանալ բարձր աղ կրկին.

• acidic օքսիդ հետ ալկալիների, որպեսզի ձեռք բերված կալցիումի կարբոնատ: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Հայտնի է, որ ածխաջրածինները չեն գոյություն չունեն տարրերի, կանգնած է աջ պարբերական աղյուսակում Խմբերի ԱՄԻ, եւ պինդ ածխաջրածինները են ձեռք բերել միայն խմբի Իա տարրերի.

Աղ լայնորեն օգտագործվում է տարբեր ոլորտներում, սակայն որոշ ընդհանուր ուղղությունները դրանց օգտագործման չէ, ինչպես բոլորին անհատապես: Սույն տեսակի աղ կախված է հատկությունների քիմիական միացությունների եւ որոշվում է տնտեսական նպատակահարմարությունից:

Այսպես, օրինակ, ամոնիումի hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4 օգտագործվել որպես ֆոսֆոր ամոնիումի համալիր պարարտանյութի գյուղատնտեսության ոլորտում: Բացի այդ, այս բարդ, որն օգտագործվում է պայքարում հրդեհներ: Հրդեհային պահպանության նրանք մշակել են տարբեր կառույցներ: Բացի այդ, (NH4) 2HPO4 օգտագործվում են որպես հավելումների արտադրության որոշ դասարանների ծխախոտ:

Նատրիումի hydrosulfite NaHSO3 օգտագործվում է bleaching տարբեր նյութերի եւ լուսանկարներ:

Կալցիում bisulfite Ca (HSO3) 2 արժեքավոր հումք արտադրության բջջանյութ ից փայտի.

Bisulfites որոնք acidic աղեր sulfurous թթու, H2SO3, մաս թմրանյութերի epinephrine, եւ օգտագործվում են մոլեկուլային կենսաբանության.

Hydrogensulfates KHSO4 եւ NaHSO4 նատրիումի, կալիումի, որոնք օգտագործվում են որպես հոսքի գունավոր մետալուրգիայի.

Նատրիումի hydrogencarbonate NaHCO3 - նյութ, մեծ մասը հայտնի թթու Բացի այդ աղերի: Նրա ազատ արձակումը ի Sterlitamak (ընկերությունը «Soda») ըստ բնութագրերի ամրագրված ԳՕՍՏ 2156-76: Նատրիումի երկածխաթթվային օգտագործվում է սննդի, քիմիական եւ դեղագործական արդյունաբերության, բժշկության մեջ եւ առօրյա կյանքում: