Կառուցվածքային եւ մոլեկուլային բանաձեւը: ացետիլեն

Առանձնահատկությունները կառուցվածքի ացետիլեն ազդում է իր հատկությունները, արտադրությունը եւ դիմումը. Խորհրդանիշ կազմը նյութ - C ₂ H ₂ - նրա ամենապարզ եւ համախառն-բանաձեւը. Ացետիլեն, որը ձեւավորվում է երկու ածխածնի ատոմների, որոնց միջեւ կա եռակի պարտատոմսերի: Նրա ներկայությունը արտացոլում է տարբեր տեսակի բանաձեւերի եւ մոդելներ ethinyl մոլեկուլների, որոնք թույլ են տալիս հասկանալ, թե խնդիրը կառուցվածքային ազդեցության վերաբերյալ հատկությունների նյութերի.

Alkynes: Ընդհանուր առմամբ բանաձեւը: ացետիլեն

Ալկինային ածխաջրածիններ, կամ ացետիլեն, կան ացիկլիկ, unsaturated. Շղթա ածխածնի ատոմների - ն չի փակվել, այն պարունակում է պարզ եւ բազմաթիվ պարտատոմսեր: Բաղադրության alkynes արտացոլում է ամփոփագիրը բանաձեւը C _n H _{2n - 2:} Մոլեկուլները այս դասի նյութերի առկա է մեկ կամ ավելի եռակի պարտատոմսերը: Ացետիլեն միացություններ են չհագեցած: Սա նշանակում է, որ միայն մեկ ածխածնային valency իրականացվում է ջրածնի. Իսկ մնացած երեք պարտատոմսերը օգտագործվում է հետ համատեղ այլ ածխածնի ատոմների.

Առաջին եւ ամենահայտնի ներկայացուցիչ Ալկինային - ացետիլեն, թե ethyne. Չնչին անունը նյութի, որը ծագել է լատիներեն բառի «acetum» - «քացախ», իսկ հունական «hyle» - «ծառ»: Հիմնադիրն է համանման շարքի հիմնադրվել է 1836 թ-ին քիմիական փորձերի, հետագայում նյութ սինթեզվում են ածխածնի եւ ջրածնի շերտով, Ե. Davy եւ Մ Berthelot (1862): Սովորական ջերմաստիճանի եւ մթնոլորտային ճնշման ացետիլեն է գազային վիճակում: Այն անգույն գազ, odorless, անհրաժեշտության դեպքում ջուր: Etin հեշտությամբ լուծելի է ethanol եւ acetone.

The մոլեկուլային բանաձեւը ացետիլեն

Etin - պարզապես անդամ իրենց համանման շարքի, դրա կազմը եւ կառուցվածքը արտացոլում է հետեւյալ բանաձեւով `

1. C ₂ H ₂ - մոլեկուլային ethynyl ձայնագրությունը կազմը, որը տալիս է ցուցում, որ տվյալ նյութը ձեւավորված է երկու ածխածնի ատոմների եւ նույն թվով ջրածնի ատոմների. Ըստ այս բանաձեւով, կարելի է հաշվարկել մոլեկուլային եւ սեղանատամ զանգվածային բաղադրություն: Պարոն (C ₂ H ₂₎ = 26, ինչպես նաեւ: ե մ., Մ (C ₂ H ₂₎ = 26.04 գ / մոլ:
2. H: C ::: C: H - էլեկտրոն-dot բանաձեւը ացետիլեն: Այդ պատկերները, որոնք կոչվում են «Լյուիսը կառույց» արտացոլում է էլեկտրոնային կառուցվածքը մոլեկուլ: Ըստ գրելու կանոնները պետք է դիտարկել: ջրածնի ատոմը ձգտում է տիրանալ քիմիական bonding կոնֆիգուրացիան վալենտային shell հելիումի, այլ տարրերի - արտաքին ութնյակ էլեկտրոնների: Յուրաքանչյուր կետ է տարածված է երկու ատոմների կամ միայնակ զույգ էլեկտրոնների արտաքին շերտի:
3. H-C≡C-H - ացետիլեն կառուցվածքային բանաձեւը ցույց կարգը եւ բազմազանությունը միացումների միջեւ ատոմների. A dash փոխարինում է մեկ զույգ էլեկտրոնների:

Models ացետիլեն մոլեկուլ

Բանաձեւեր, որոնք ցույց էլեկտրոնային բաշխման ծառայել որպես հիմք ստեղծելու համար ատոմային կայանի մոդելներ, տարածական բանաձեւերը մոլեկուլները (stereochemistry): Նույնիսկ վերջում XVIII դարում տարածված են sharosterzhnevye մոդելը, օրինակ, գնդակներ տարբեր գույների ու չափերի, նշելով ածխածնի եւ ջրածնի, որ ձեւավորելու ացետիլեն: Կառուցվածքային բանաձեւը մոլեկուլ, որը ներկայացվում է ձեւով ձողերով, որոնք ներկայացնում են քիմիական պարտատոմսերը եւ համարը ատոմի:

Sharosterzhnevaya մոդելը վերարտադրում ացետիլեն պարտատոմսերի անկյունները հավասար են 180 °, բայց մոլեկուլի internuclear հեռավորության մոտավորապես արտացոլված: Այն թույլ չի տալիս միջեւ beads չեն ստեղծել գաղափարներ տիեզերական լրացման ատոմների էլեկտրոն խտությունը: Dreydinga անբարենպաստ է վերացվի մոդելների ինդիկատիվ ատոմային միջուկների չեն գնդակներ, եւ կետերը կապի ձողերով միմյանց: Ժամանակակից եռաչափ մոդելներ տալ ավելի վառ պատկերացում ատոմային եւ մոլեկուլային orbitals:

Հիբրիդային ատոմային orbitals են ացետիլեն

Ածխածնի է գրգռված վիճակում, ունի երեք p orbitals եւ մեկ վ հետ unpaired էլեկտրոնների: Ձեւավորման մեթանային (CH ₄₎ նրանք ներգրավված են ստեղծել համարժեք պարտատոմսեր է ջրածնի ատոմների. Աշխարհահռչակ ամերիկյան գիտնական Լ Pauling մշակվել է վարդապետությունը հիբրիդ պետության ատոմային orbitals (AO): Բացատրությունը վարքագծի ածխածինը քիմիական ռեակցիաների է հավասարեցում ԲԸ ձեւով եւ էներգետիկայի, ձեւավորման նոր ամպերի. Հիբրիդային orbitals տալ ամուր կապեր, դառնալու դիմացկուն բանաձեւը:

ացետիլեն ածխածնի ատոմները է մոլեկուլ, ի տարբերություն մեթան ենթարկված sp-հիբրիդացում: խառը s- եւ P էլեկտրոնները վիճակում եւ էներգիայի Կան երկու sp-orbitals, որոնք ստում է 180 °, ուղղված հակառակ կողմերում հիմքում:

եռակի պարտատոմսերի

Ացետիլենային հիբրիդ էլեկտրոնային ամպեր ածխածնի ներգրավված ստեղծել գրքույկ ·-պարտատոմսեր հետ նույն հարեւան ատոմների հետ ջրածնի է C-H զույգերով: Մնացած երկու են ուղղահայաց միմյանց ոչ հիբրիդ P-ուղեծրային. Ի մոլեկուլի ethinyl նրանք մասնակցելու ձեւավորման երկու π թողարկումը: Հետ միասին · Գրառման առաջանում, եռակի պարտատոմսի, որն արտացոլում է կառուցվածքային բանաձեւը: Ացետիլեն տարբերվում ethane եւ էթիլենի միջեւ հեռավորությունը ատոմների. Եռակի պարտատոմսերի ավելի կարճ է, քան կրկնակի, բայց ունի մի մեծ պաշար էներգիայի ավելի ուժեղ է: Որ առավելագույն խտությունը σ- եւ π թողարկումը է ուղղահայաց ոլորտներում, ինչը հանգեցնում է ձեւավորման գլանաձեւ էլեկտրոնների ամպի.

Առանձնահատկությունները քիմիական պարտատոմսի մեջ ացետիլեն

Ethynyl մոլեկուլ ունի գծային ձեւավորել, որը իդեալականը արտացոլում է քիմիական բանաձեւով ացետիլենի - H-C≡C-H: Ածխածնի եւ ջրածնի ատոմների գտնվում են ուղիղ գծի therebetween ունենալով 3 2 σ- եւ π-պարտատոմսեր: Ազատ տեղաշարժի, ռոտացիա երկայնքով առանցքի C-C հնարավոր չէ, սա կանխել ներկայությամբ բազմաթիվ պարտատոմսերի: Այլ առանձնահատկություններ եռակի պարտատոմսի:

• Միավորների քան-զույգ էլեկտրոնների, միացնելով երկու ածխածնի ատոմների, - 3;
• երկարությունը - 0,120 նմ
• Կոտրվածք էներգետիկ - 836 կՋ / մոլ:

Համեմատության համար նշենք, որ մոլեկուլների ethane եւ էթիլենի միասնական երկարությամբ եւ կրկնակի քիմիական պարտատոմսի 1.54 եւ 1.34 նմ, համապատասխանաբար, էներգետիկ բացը C-C 348 կՋ / մոլ, C = C - 614 կՋ / մոլ:

հոմոլոգներ է ացետիլեն

Ացետիլեն - ամենապարզ ներկայացուցիչ Ալկինային որի մոլեկուլները նաեւ ներկայացնում եռակի պարտատոմսի. _CH3 Propyn S≡SN - homologue ացետիլեն. Formula երրորդ ներկայացուցիչ alkynes - butyne-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Ացետիլեն - ընդհանուր անվանումն է ethyne. Համակարգված անվանացանկ alkynes հետեւում է կանոնները IUPAC:

• գծային մոլեկուլների նշված անունը հիմնական շղթայի, որը ծագել է հունական թվական, որի ավելացվում է վերջածանց -in եւ ատոմային համարը հետ եռակի պարտատոմսի, օրինակ, ethynyl, PROPYNYL, butyn-1;
• համարակալումը հիմնական շղթայի ատոմների մոլեկուլի սկսվում վերջում ամենամոտն է եռակի պարտատոմսի.
• համար ճյուղավորված hydrocarbon գալիս առաջին կողմը մասնաճյուղի անունը, որին հաջորդում է անունով հիմնական շղթայի ատոմների հետ ածանցներով -in:
• Եզրափակիչ մաս այստեղ - գործիչ, նշելով, գտնվելու վայրը, եռակի պարտատոմսի է մոլեկուլ, օրինակ, 2-butyne.

Isomerism Ալկինային: Վերոնշայի հատկությունների կառուցվածքի

Ethyne եւ propyne ունեն դիրքային իզոմերների եռակի պարտատոմսի, նրանք հայտնվում, քանի որ butyne. Իզոմերների ածխածնի կմախքի են pentyne, որին հաջորդում է հոմոլոգներ: Հարաբերական է եռակի պարտատոմսի չի հայտնվում regioisomers ացետիլեն ածխաջրածիններ:

Առաջին 4 homolog ethinyl - գազ, վատ լուծվող ջրի. Ացետիլենային ածխաջրածիններ C ₅ - C ₁₅ - հեղուկ. Չոր են ethynyl homologs սկսվում C ₁₇ ածխաջրածինների: Քիմիական բնույթը alkynes տակ նշանակալի ազդեցության եռակի պարտատոմսի. Ածխաջրածիններ այս տիպի ակտիվ, քան էթիլենի, տարբեր մասնիկներ կցվում են. Այն հիմնված է այս սեփականության ethynyl լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության եւ տեխնոլոգիաների. Ի այրման ացետիլեն, մեծ քանակությամբ ջերմության է, որն օգտագործվում է գազի կտրում եւ եռակցման մետաղների.