Նատրիումի կարբոնատ, նատրիումի hydrogencarbonate - Ուշագրավն

Քիմիա - հետաքրքիր գիտություն է, որը բացատրում է, թե մեծ մասը կատարվում է մեր շուրջը գործընթացները եւ երեւույթները: Ընդ որում, այդ երեւույթները չեն սահմանափակվում պարզապես կազմաքանդելու շաքարի մի բաժակ թեյ կամ հիդրոլիզի գործակալների, որոնք հաճախ հիմք է ստեղծում տվյալ Արդյունաբերության, այլ նաեւ որպես բարդ, քանի որ ստեղծման օրգանական հարցում առանց կենդանի օրգանիզմ է: Այլ կերպ ասած, քիմիա - գիտության կյանքի առումով առավել առաջացող երեւույթների շուրջ մեզ. Քիմիա կարող ասել, ամեն ինչ մասին, թթուների, հիմքերի, աղերի եւ ալկալիների. Մեկի վերջինը կքննարկվի հետագա - նատրիումի կարբոնատ. Եկեք նայենք ամեն ինչ կապված է նատրիումի կարբոնատի է քիմիական բանաձեւով եւ վերջացրած օգտագործումը արդյունաբերության եւ կյանքում:

Այսպիսով, նատրիումի կարբոնատ, ում բանաձեւ է գրված է հետեւյալ կերպ. Na2CO3, - մի աղ ածխաթթու, որը կոչվում է նաեւ նատրիումի աղ ածխաթթու, կամ սոդա մոխիր. Այս նյութը հանդես է գալիս որպես հասարակ սպիտակ փոշի, որը բաղկացած է կերպարվեստի ձավարեղեն, որը չունի հոտ եւ տհաճ համ բավականաչափ. Այն կարող է առաջացնել ծանր թունավորում եւ խոցեր են աղեստամոքսային տրակտի, եթե դուք Ընկնել մարդու մարմնի մեծ քանակությամբ. Կառուցվածքային բանաձեւը հետեւյալն է. Երկու, մեկ զույգ էլեկտրոնների նատրիումի Ատոմ Խճճված թթվածնի ատոմների (մեկ նատրիումի ատոմի ունեն մեկ թթվածին) թթվածնի ատոմների կապված են միայնակ պարտատոմսերի ածխածնի ատոմի, եւ ածխածնի, մի Միեւնույն հերթի, կապված է չորս (երկու զույգ) էլեկտրոնները է թթվածնի Ատոմ. Այսպիսով, մենք տեսնում ենք, որ հետեւյալ հետաքրքիր նկար նատրիումի ատոմների դառնալ դրական իոններ մեկ անվճար, թթվածնի ատոմների եւ ունենալով բացասական մեղադրանքը -2, եւ ածխածնի, որն ուղարկում չորս էլեկտրոն ունի մեղադրանքը +4. Այսպիսով, նատրիումի կարբոնատ, կամ, ավելի շուտ, նրա մոլեկուլ ունի բեւեռականություն որոշ տեղերում:

Բացի այդ, կա մի փոքր այլ է աղ: նատրիումի hydrogencarbonate, NaHCO3 ունեցող քիմիական բանաձեւը, որը կարող է նաեւ առաջացնել թունավորում, եթե ստանում ներսում մարմինը. Նատրիումի ջրածնային կարբոնատ արձագանքում է ավելի ակտիվ է, քան նատրիումի, մետաղների, որուն մէջ նատրիումի vosstanavlyavaetsya: Նույնիսկ այս աղ կարող է արձագանքել հետ ալկալիների մետաղի ավելի ակտիվ եւ կվերականգնի նատրիումի. Եթե, սակայն, հիդրոլիզ աղ, ապա պետք է նշել, որ նատրիումի հիդրօքսիդ - ուժեղ ալկալիների, եւ ածխային թթու բավականին թույլ է բնության, այնպես որ, առաջին հերթին պետք է տալ բազան եւ in vitro պիտի ալկալային միջավայրը, ճանաչել, որ կարելի է օգտագործել ֆենոլ-phthalein (բիծ լուծում աղ բոսորագույն):

Խոսելով այն մասին, որ նատրիումի կարբոնատ, քիմիական հատկությունները, որոնք չեն տարբերվում են քիմիական հատկությունների ջրածնի, կարելի է նշել, որ եթե հալեցնում եւ իրականացնել էլեկտրոլիզի է աղի լուծում, «վարքագիծը» դրանք կլինեն լիովին նույնական. Եկեք նայենք.

Էլեկտրալուծում նատրիումի կարբոնատ հալեցնում վերջ, որը կարեւորեց կարբոնատային Ion եւ երկու moles նատրիումի. Եթե, սակայն, հիդրոլիզ աղի լուծման, ապա դա կհանգեցնի պատկերված: ջրածնի վերականգնված է անոդ, որ կաթոդ - հիդրօքսի- խումբը ի վերջո ստացվում է, որ մնում են կարբոնատ Anion ու երկու moles եւ նատրիումի.

Դա նաեւ հնարավոր է, եւ այն պետք է նշել, որ նատրիումի կարբոնատ արձագանքում նյութերի, օրինակ, որպես ուժեղ թթու, օրինակ, ազոտային, hydrochloric կամ ծծմբային: Այն փոխարինվում, այսինքն, վերականգնվել ածխաթթու, որը այնուհետեւ decomposed մեջ ջրի եւ ածխածնի երկօքսիդի կամ ածխածնի երկօքսիդի, եւ ստացված աղը թթու, որը ավելացված է նատրիումի կարբոնատ:

Մոտավորապես նույն պատկերն է ստացվել ավելացնելով լուծելի (եւ ոչ մի այլ, հակառակ դեպքում արձագանքը չի գնա!) Աղը ուժեղ թթու, սակայն փոխազդեցությամբ արտադրանքը պետք է ստանալ գազի, նստվածք կամ ջուր.