Որն է կալիումի էլեկտրոն կոնֆիգուրացիա

Ինչպես է էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կալիումի. Որպեսզի Այս հարցին պատասխանելու համարում կառուցվածքը Ատոմ եւ էլեկտրոնի բաշխման կանոններին վրա մակարդակներում եւ խորքային:

քվանտային մեխանիկա

Էլեկտրոնային կալիումի կոնֆիգուրացիա նկարագրված Շրեդինգերի հավասարումը: Այն կապում է պոտենցիալ էներգիան փոխազդեցության կորիզ եւ էլեկտրոնների եւ մեծության հակակրանք միջեւ մասնիկների ունեցող նույն մեղադրանքը: Քվանտային մեխանիկա օգտագործում այս հավասարումը դրույթներն բացատրելով ներկայությունը յուրաքանչյուր էներգետիկ մակարդակում էներգետիկ պահեստազորում:

շատ-էլեկտրոնային ատոմների

Էլեկտրոնային կալիում կոնֆիգուրացիա գրված է Պաուլիի սկզբունքին: Հաշվի առնելով բնութագրերը Wave բնույթը էլեկտրոնների, ենթադրվում է, որ յուրաքանչյուր բացասական մասնիկը , որը գտնվում է «ուղեծրային», այսինքն, այն ունի որոշակի տարածական գոյությունը: Ինչ վերաբերում է բազմաբնակարան-էլեկտրոն ատոմների, որոնք ներառում են կալիում, յուրաքանչյուր Orbital չի կարող գտնվում է ավելի քան երկու էլեկտրոններ: Որպես հետեւանք, դա արդեն հատկացվել է չորս քվանտային թվերն բնութագրող վիճակը էլեկտրոնի է համարվում ժամանակ ընդմիջում.

aufbau սկզբունքը

Էլեկտրոնային կալիում կոնֆիգուրացիան հիման վրա կանոնների ստացվող Klechkovskaya: Եկեք համարում է այն ավելի մանրամասն. Կախված նրանից, թե ինչ ուղեծրային էլեկտրոնները են կազմակերպվում, նրանք ունեն որոշակի պաշար էներգիայի. Առաջին կա բաշխումը մասնիկների ունեցող փոքր էներգամատակարարման:

Որպես առաջնային էլեկտրոնների էներգիայի բնորոշ է ծառայում հիմնական քվանտային թիվը, համապատասխանում է ժամանակաշրջանի համարին:

Որ շատերը-էլեկտրոն ատոմ ներգրավումը տեղի է ունենում ոչ միայն այն հիմնական էլեկտրոնների, այլեւ մի հակակրանք նրանց միջեւ: Բարձրացնելով ընդհանուր սպինով մասնիկները նվազեցնում է էներգիան էլեկտրոնների shell, մեծացնում է թվով էլեկտրոններ ունեցող նույն ուղղվածությունը սեփական moments շարժմանը. Նման կախվածությունը է քվանտային քիմիայի կոչվում hund իշխանությունը:

Հիման վրա այդ երկու կանոնների կազմվող էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան եւ կալիում ատոմ. Ատոմային սպեկտրները դարձնել այն հնարավոր է որոշել գետնին վիճակը էլեկտրոնների, այսինքն, պետք է բացահայտել այն մասնիկներ, որոնք ունեն նվազագույն էներգետիկ պաշարները:

Որի էությունը կառուցման էլեկտրոնային բանաձեւը համար բազմաբնակարան էլեկտրոնների Ատոմ կալիում բավականին պարզ է: էլեկտրոնային համակարգը պետք է ունենա նվազագույն էներգիա համապատասխանում Պաուլիի սկզբունքին:

Օրինակներ են էլեկտրոնների բաշխման էներգետիկ մակարդակների

Նախքան թե ինչ է էլեկտրոն կոնֆիգուրացիա կալիումի ion մի պարզ օրինակ է: Ջրածնի ատոմ հիմքում կազմում է մեկ դրական պրոտոնը: Միջուկի շուրջ պտտվող է մեկ էլեկտրոն ուղեծիր: Գրունտը վիճակը ջրածնի բանաձեւով հետեւյալն է. 1 վրկ. Հաշվի առնել հատկանիշները կողմնորոշման վրա պատասխանը ուղարկված չէ այդ էլեկտրոնի. Ըստ Hund իշխանությունը, դա codirectional հետ միջուկային պատասխանը ուղարկված չէ:

Է հելիումի ունենալով երկրորդ հերթական համարը սեղանի տարրերի վրա երկու էլեկտրոնների orbitals աուդիո. Նրանցից յուրաքանչյուրը ունի պատասխանը ուղարկված չէ ½, այն ունի այլ ուղղությունը ռոտացիայի.

Ի տարրերը երկրորդ էներգետիկ մակարդակով հայտնվում է երկու կճեպով, յուրաքանչյուրն ունի իր սեփական պահվում էներգիան.

Կալիումի տարրը չորրորդ ժամանակաշրջանի, տարրերը համակարգի, այնպես որ, այն ունի չորս էլեկտրոնային մակարդակներում, որոնցից յուրաքանչյուրը պարունակում է տարբեր տեսակի ենթամակարդակներով:

Է նորմալ վիճակում է ալկալիների մետաղական ատոմի ունի հետեւյալ կոնֆիգուրացիան: 1s22s22p63s23p64s1.

Էլեկտրոնային կալիումի Ion կոնֆիգուրացիա տարբերվում է Ատոմ. Է արտաքին էներգետիկ մակարդակով մետաղի մեկն է Վալանս էլեկտրոնների: Քանի որ կալիում ցուցանմուշներ նվազեցման հատկությունները, իսկ փոխազդեցության հետ, այլ ատոմների, նա ուղարկում է Վալանս էլեկտրոնների վերածվում է դրական իոնային (cation) ունեցող հետեւյալ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան: 1s22s22p63s23p64s0:

եզրափակում

Յուրաքանչյուր քիմիական տարր, որը գտնվում է պարբերական աղյուսակի կարող է ստեղծել էլեկտրոնային configurations, զինված Hund իշխանության է Պաուլիի սկզբունքին, եւ Klechkovskii պահանջների: Ի լրումն էլեկտրոնային configurations են ատոմների է անօրգանական քիմիայի եւ կազմում բանաձեւը cations եւ anions բխող քիմիական փոխազդեցությունների.