Ֆոսֆոր եւ դրա միացություններ: Գործնական օգտագործման ֆոսֆորի միացությունների

Թվում nutrients անհրաժեշտ է հատկացնել մի հատուկ տեղ, դա ֆոսֆոր. Քանի որ այն չի կարող գոյություն ունենալ առանց այդ կենսական միացությունների, ինչպիսիք են ATP կամ phospholipids, ինչպես նաեւ բազմաթիվ այլ օրգանական նյութերի. Որուն Անօրգանական եւ այդ տարրը շատ հարուստ է տարբեր մոլեկուլների. Ֆոսֆոր եւ դրա միացությունները, որոնք լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության, կարեւոր շահագրգիռ կողմեր է կենսաբանական գործընթացների, որոնք օգտագործվում են տարբեր ոլորտներում մարդու գործունեության. Այդ իսկ պատճառով, մենք համարում ենք, թե ինչ է նշանակում տարրը, ինչ է նրա պարզ նյութ եւ ամենակարեւոր միացություններ:

Ֆոսֆոր է `ա ընդհանուր նկարագրությունը տարր

Պաշտոն պարբերական համակարգում կարելի է բնութագրել մի քանի կետերին.

1. Հինգերորդը, խումբը, որի հիմնական խումբը:
2. Երրորդ փոքր ժամանակահատված:
3. Սերիան եւ համարը - 15:
4. Ատոմային զանգված - 30,974.
5. E կոնֆիգուրացիա 1s ատոմ ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3P ^{2 3:}
6. Հնարավոր օքսիդացում վիճակը -3 +5.
7. Քիմիական խորհրդանիշ - P ի բանաձեւերը արտասանության "ԱՁ": Անունը, տարրի - ֆոսֆոր. The Latin անունը ֆոսֆոր.

Պատմությունը հայտնաբերելու ատոմի ունի իր արմատները հեռավոր XII դարում: Նույնիսկ ռեկորդներ ալքիմիկոսների հանդիպել տեղեկատվություն, խոսում ստանալու անհայտ «լուսաշող» հարցը: Սակայն պաշտոնական ամսաթիվը հայտնաբերելու եւ սինթեզի ֆոսֆոր սկսվել է 1669: Սնանկ գնումներ Brand վաճառական որոնման փիլիսոփա-ի քարի պատահական սինթեզվում է նյութ, որը կարող է արտադրել պայծառ հուր եւ այրել blinding բոցը. Նա արել է այս կրկնվող կալցիանացում մարդկային մեզի:

Այն բանից հետո, ինքնուրույն նույն ձեւերով այլ ակտիվ տարրը ստացել:

• J. Kunkel;
• R. Բոյլը,
• Ա. Marggraf;
• Կ. Scheele;
• Lavoisier:

Այսօր, մեկը ամենատարածված սինթեզի մեթոդների տվյալ նյութի - վերականգնման համապատասխան ֆոսֆոր պարունակող հանքանյութերի բարձր ջերմաստիճանների ազդեցության տակ ածխածնի երկօքսիդի եւ silica. Որ գործընթացն իրականացվում է հատուկ ջեռոցներ. Ֆոսֆոր եւ դրա միացությունները շատ կարեւոր նյութեր կենդանի էակների, ինչպես նաեւ մի շարք համադրումներ է քիմիական արդյունաբերության. Հետեւաբար, անհրաժեշտ է հաշվի առնել, թե ինչ է ակտիվ տարր է որպես պարզ նյութի եւ որտեղ է բնության պարունակվող:

Պարզ նյութ ֆոսֆոր

Դժվար է թվարկել որեւէ կոնկրետ կապը, այն դեպքում, ֆոսֆորի: Դա պայմանավորված է մեծ թվով allotropic փոփոխություններով, որոնք ունեն այս տարրը: Կան չորս հիմնական տեսակի պարզ նյութերի ֆոսֆոր.

1. Սպիտակ. Այս բարդ որոնց բանաձեւը R _4: Դա մի սպիտակ, անկայուն նյութ ունենալու սուր տհաճ հոտ սխտոր: Այն լրացնում է տարերայնորեն օդում նորմալ ջերմաստիճանի. Այրում լուսաշող գունատ կանաչ. Շատ թունավոր եւ վտանգավոր է կյանքի համար. Չափազանց բարձր Reactivity, ուստի այն պատրաստվել էր եւ պահվում շերտի տակ զտած ջուր: Դա հնարավոր է պայմանավորված է վատ լուծելիություն ի բեւեռային լուծիչներ: Լավագույնն այն է, որ այս հարմար disulfide սպիտակ ֆոսֆորի եւ օրգանական հարցում: Երբ Ղեկի, այն կարող է փոխանցվել հետեւյալ allotropic ձեւերի կարմիր ֆոսֆորը: Երբ սառեցման եւ condensing գոլորշի կարող է ձեւավորել շերտերը: Որ կապի մեջ է յուղոտ, փափուկ, հեշտ կտրում դանակ, սպիտակ (թեթեւակի դեղին): Հալման կետը 44 ⁰ C. արգելվում է հակազդման օգտագործվում է սինթեզի. Բայց քանի որ toxicity ունի լայն արդյունաբերական դիմումը.
2. Դեղին. Սա վատ մաքրվել ձեւավորել սպիտակ ֆոսֆոր. Դա նույնիսկ ավելի թունավոր, քանի որ տհաճ հոտ է գալիս սխտոր: Բռնկվում եւ այրվածքների հետ պայծառ բոց կարմրագույն կանաչ. Այս դեղին կամ դարչնագույն բյուրեղները չեն ջրում ամբողջությամբ, ամբողջական անհետացման ակումբները արտադրել սպիտակ ծուխը կազմը P ₄ բ _10:
3. Կարմիր ֆոսֆոր եւ դրա միացություններ են առավել տարածված եւ առավել հաճախ օգտագործվում է արդյունաբերության փոփոխում գործակալ. Կարմիր խմորանման զանգված, որը գտնվում է բարձր ճնշման կարող անցնել ձեւով մանուշակի բյուրեղների քիմիապես ոչ ակտիվ: Այս պոլիմերային ի վիճակի է լուծարելու միայն որոշ մետաղների եւ ավելի քան որեւէ այլ բան. Ջերմաստիճանի 250 ⁰ C, որը sublimated անցնելով սպիտակ փոփոխումը. Ոչ թունավոր այնքան, որքան նախորդ ձեւով: Սակայն, երկարատեւ ազդեցության մարմնի թունավոր: Այն օգտագործվում է կիրառել մի շերտ է այրման matchboxes: Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն չի կարող վառվել ինքնաբուխ, բայց երբ նշում եւ շփում պայթում (վառեցին):
4. Սեւ. Ըստ արտաքին տվյալների շատ նման է գրաֆիտ, դա նաեւ համարձակ հպում: Այս կիսահաղորդչային էլեկտրական ընթացիկ. Dark բյուրեղները, արեւաշող, չեն կարողանում է լուծարվել ցանկացած լուծիչներ բնավ. Որ դա լույսերը մինչեւ, դուք պետք է շատ բարձր ջերմաստիճանն ու նախընտրական raskalivanie:

նոյնպէս չի հետաքրքրում երկար բաց ձեւով ֆոսֆորի - մետաղական. Դա մի դիրիժոր եւ ունի խորանարդ բյուրեղյա վանդակավոր.

քիմիական հատկությունները

Քիմիական հատկությունները ֆոսֆոր կախված է այն տեսքով, որով այն գտնվում. Ինչպես վերը նշվեց, առավել ակտիվ դեղին եւ սպիտակ փոփոխումը. Ընդհանուր առմամբ, ֆոսֆոր, որոնք ընդունակ են արձագանքում:

• մետաղներ, ձեւավորման phosphides եւ հանդես է գալիս որպես oxidant.
• ոչ մետաղներ, գործելով որպես նվազեցնող գործակալ եւ ձեւավորել ցնդող եւ ոչ ցնդող միացություններ տարբեր տեսակ.
• ուժեղ oxidants անցնող մեջ ֆոսֆորական թթու ;
• խտացված կաուստիկ սոդայի կողմից disproportionation տեսակի.
• ջրով, շատ բարձր ջերմաստիճանի.
• թթվածնով ձեւավորել տարբեր օքսիդներ:

Քիմիական հատկությունները ֆոսֆորի նման են ազոտի. քանի որ նա մի մասն է խմբի pniktogenov: Սակայն, գործունեությունը մի քանի հրաման ուժգնությամբ բարձր, շնորհիվ տարբեր allotropic փոփոխություններով:

Լինելով բնության

Քանի որ nutrients, ֆոսֆոր շատ տարածված. Նրա տոկոսային է 0.09% է ընդերքը. Սա բավականին մեծ թիվ է: Որտեղ գտել այս ատոմ բնության. Կան մի քանի հիմնական վայրերում,:

• կանաչ բույսերի, նրանց սերմերի եւ մրգերի.
• կենդանական հյուսվածքների (մկանային, ոսկոր, ատամի էմալը, շատ կարեւոր օրգանական միացություններ);
• Երկրի ընդերքը.
• հող;
• Rocks եւ հանքային,
• ծովային ջուր:

Այս դեպքում մենք կարող ենք խոսել միայն այն մասին, որ դրանց հետ կապված ձեւերի, բայց ոչ պարզ հարցի. Ի վերջո, նա շատ ակտիվ է, եւ դա թույլ չի տալիս նրան լինել ազատ. Թվում ամենահարուստ օգտակար հանածոների ֆոսֆոր են

• Ինգլիշը;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• ֆոսֆոր եւ այլ:

Կենսաբանական նշանակությունը այս նյութի չի կարող overemphasized: Ի վերջո, նա մի մասն է միացությունների, ինչպիսիք են:

• սպիտակուցներ,
• phospholipids;
• ԴՆԹ;
• ՌՆԹ;
• fosfoproteidy;
• enzymes.

Այսինքն, բոլոր նրանք, ովքեր կենսական նշանակություն, եւ որ կառուցել ամբողջ ամբողջ մարմինը. Daily նորմ նորմալ չափահաս մարդու մոտ 2 գրամ:

Ֆոսֆոր եւ դրա միացություններ

Քանի որ շատ ակտիվ, ակտիվ տարր ձեւավորում է բազմակարծությունը տարբեր նյութերի. Այն ամենից հետո, ձեւերի եւ phosphide, եւ ինքն հանդես է գալիս որպես նվազեցնող գործակալ. Քանի որ սա այն կարող է դժվար է անվանել տարր, որը կլինի իներտ է արձագանքը դրան: Եւ հետեւաբար միացություններ Ֆորմուլա ֆոսֆորով չափազանց բազմազան է. Կարելի է վկայակոչում է մի շարք դասերի նյութերի ձեւավորման, որտեղ նա գտնվում է ակտիվ մասնակից:

1. Երկուական միացություններ - օքսիդներ, phosphides, ջրածնի ցնդող բաղադրյալ, սուլֆիդային, nitride, եւ այլն: Օրինակ `P ₂ O _5, PCL _3, P ₂ S _3, Փի-Էյչ _3, եւ այլք:
2. Համալիր նյութեր: աղեր բոլոր տեսակների (միջին, acidic, հիմնական, կրկնակի, համալիր), թթուներ. Օրինակ. H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O ₆ Ca (H ₂ PO _{4) 2} (NH _{4) 2} HPO _4-րդ եւ այլք:
3. Թթվածնային պարունակող օրգանական միացություններ: սպիտակուցներ, ֆոսֆոլիպիդներ, ATP, ԴՆԹ, ՌՆԹ, եւ այլն:

Շատ տեսակներ նյութերի հայտնաբերված կարեւոր են արդյունաբերական եւ կենսաբանական նշանակությունը: Օգտագործումը ֆոսֆոր եւ նրա միացությունների եւ հնարավոր է բժշկական նպատակներով եւ արտադրության համար շատ սովորական կենցաղային պարագաներով:

Միացություններ մետաղների

Երկուական միացությունները ֆոսֆոր հետ մետաղների եւ մետաղների ավելի քիչ են electronegative կոչումը phosphides: Այս աղ նման նյութեր, որոնք ունեն ծայրահեղ անկայունություն, երբ ենթարկվում է տարբեր գործակալների: Արագ քայքայման (hydrolysis) արդյունքները նույնիսկ սովորական ջրով:

Բացի այդ, մինչեւ գործողության unconcentrated թթու տեղի է ունենում, քանի որ կազմալուծումը գործակալ վրա համապատասխան արտադրանքի. Օրինակ, եթե մենք խոսում ենք այն մասին, որ հիդրոլիզի կալցիումի phosphide, որ արտադրանքը կդառնան մետաղական հիդրօքսիդ եւ ֆոսֆինի:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

A կալիումը բացահայտելով քայքայվող տակ գործողության հանքային թթու, մենք ձեռք ենք բերում համապատասխան աղ ու ֆոսֆինի:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

Ընդհանուր առմամբ, արժեքը ենթակա միացությունների են այն ժամանակ, որ ջրածնի արդյունքում ձեւավորված մի Ֆոսֆորի բաղադրություն, որի հատկությունները քննարկվում են ստորեւ:

Volatiles ֆոսֆոր վրա հիմնված

Կան երկու հիմնական են:

• սպիտակ ֆոսֆոր.
• ֆոսֆինի:

Գետնի վրա մենք արդեն վերը նշվեց, եւ բնութագրերը drive. Նրանք ասացին, որ դա մի սպիտակ թանձր ծուխ, շատ թունավոր, հոտած ու ինքնակառավարման igniting տակ նորմալ պայմաններում:

Բայց ինչ է ֆոսֆինի. Սա առավել տարածված է եւ հայտնի ցնդող նյութ, որն իր մեջ ներառում է տարրը տակ առնել. Դա երկուական, իսկ երկրորդը անդամ - ջրածնի. Formula ջրածնի ֆոսֆորի միացություններ - PH _3, անունը, ֆոսֆինի:

Հատկությունների այս նյութի կարելի է բնութագրել հետեւյալ կերպ.

1. Flying անգույն գազ:
2. Շատ թունավոր:
3. Այն ունի հոտը փտած ձկան:
4. Քանի որ ջրի չի արձագանքել, շատ վատ լուծելի է դրան: Դա լուծելի է օրգանական քիմիայի.
5. Տակ նորմալ պայմաններում, քիմիապես շատ ակտիվ:
6. Այն լրացնում է տարերայնորեն օդում:
7. Ձեւավորվում է տարրալուծման մետաղի phosphide:

Մեկ այլ անուն - PHOSPHAN. Այն կապված է պատմության մեջ ամենահինն: Ամբողջ կետը «թափառող հրդեհների», որը երբեմն մարդիկ տեսան, եւ հիմա տեսնում գերեզմանոցներում, swamps. Գնդաձեւ կամ svechepodobnye լուսարձակներ, որ հայտնվում են այստեղ, եւ այնտեղ, ստեղծելով այնպիսի տպավորություն շարժման, համարվում է վատ նախանշան, եւ նրանք շատ վախենում սնահավատ մարդկանց: Պատճառն այս երեւույթի, ըստ ներկա դիտարկումներ որոշ գիտնականների, կարելի է համարել ինքնուրույն հրկիզումը phosphine որը, բնականաբար, արտադրվում է տարրալուծման օրգանական մնացորդային քանակների, այնպես էլ բուսական ու կենդանական: Որ գազը դուրս է գալիս, եւ գալիս հետ շփման մեջ թթվածնի, լույսի. Գույնը եւ չափը կրակի կարող են բազմազան: Առավել հաճախ, այս պայծառ կանաչ լույսը:

Ակնհայտ է, բոլոր ցնդող ֆոսֆոր բաղադրություն - Թունավոր նյութեր, որոնք հեշտությամբ հայտնաբերվում է կտրուկ տհաճ հոտ: Այս հատկությունը օգնում է կանխել թունավորումների եւ տհաճ հետեւանքները:

Միացությունների հետ ոչ մետաղներով

Եթե ֆոսֆոր behaves որպես նվազեցնող գործակալ, դա անհրաժեշտ է խոսել այն մասին, երկուական միացությունների հետ ոչ մետաղներով: Առավել հաճախ, նրանք ավելի շատ electronegative: Այնպես որ, կան մի քանի տեսակներ նյութերին Այս տեսակի:

• ֆոսֆոր եւ ծծմբի բարդ - սուլֆիդային Ֆոսֆորի P ₂ S _3;
• ֆոսֆոր քլորիդ III, V;
• օքսիդներ եւ անհիդրիդ,
• բրոմիդի եւ iodide, եւ այլք:

քիմիա ֆոսֆորի եւ դրա միացությունները բազմազան, այնքան դժվար է բացահայտել առավել կարեւորները: Խոսելով կոնկրետ նյութերի, որոնք ձեւավորվում են ֆոսֆորը եւ ոչ մետաղների, առավել կարեւոր են օքսիդների եւ Քլորիդներ տարբեր ստեղծագործություններ: Նրանք օգտագործվում են քիմիական սինթեզի որպես Dehydrating գործակալ, քանի որ կատալիզատորների, եւ այլն:

Այսպիսով, կարելի է առավել հզոր ջրազրկման (չորացման) միջոցների ավելի բարձր է , ֆոսֆոր օքսիդ - P ₂ O _5: Նա խստորեն ձգում ջուր, որպեսզի երբ անմիջական շփման հետ կա բռնի արձագանքը ուժեղ աղմուկի նվագակցությամբ: Ինքնին, որ նյութ է սպիտակ ձյան նման զանգվածը, համախառն պետական մոտ է ամորֆ.

Թթվածին օրգանական միացություններ հետ ֆոսֆորի

Հայտնի է, որ օրգանական քիմիայի թվի վրա միացությունների հեռու վերադաս անօրգանական. Այս երեւույթը բացատրվում է ունակությամբ isomerism, եւ ածխածնի ատոմների ստեղծելու տարբեր կառույցներ շղթայի ատոմների սահմանափակվում է մեկ այլ. Բնականաբար, կա որոշակի կարգ, այսինքն դասակարգումը, որը ենթակա է բոլոր օրգանական քիմիայի: Տարբեր դասերի միացությունների, սակայն, մենք շահագրգռված ենք մեկ, մասնավորապես, ուղղակիորեն կապված է տարրի հարցին: Այս թթվածնային պարունակող միացություններ եւ ֆոսֆոր: Դրանք ներառում են.

• կոֆերմենտներից - NADP, ATP, FMN, pyridoxal ֆոսֆատ, եւ այլն;
• սպիտակուցներ,
• նուկլեինաթթուների, քանի ֆոսֆորական թթու մնացորդային մի մասն է nucleotide.
• phospholipids եւ fosfoproteidy;
• enzymes եւ կատալիզատորներ:

Vid Iona, որի մեջ ֆոսֆորի մոլեկուլներ ներգրավված է ձեւավորման այդ միացությունների, հետեւյալը - PO ₄ ^3-, այսինքն, դա թթու մնացորդը ֆոսֆորական թթու. Կառուցվածքը որոշ սպիտակուցներ, այն մտնում է ազատ ատոմ կամ պարզ իոնի:

Համար նորմալ կյանքի յուրաքանչյուր ակտիվ տարրի կենդանի օրգանիզմի եւ օրգանական միացությունների ձեւավորվել է նրանց չափազանց կարեւոր է եւ անհրաժեշտ: Դա անհնար է կառուցել որեւէ կառուցվածքային մարմնի մասերի, առանց սպիտակուցային մոլեկուլների. ԴՆԹ եւ RNA - հիմնական կրողներն ու փոխանցողը գենետիկ ինֆորմացիայի: Ընդհանուր առմամբ, բոլոր միացումները պետք է լինեն ներկա անպայման.

Օգտագործումը ֆոսֆոր է արդյունաբերության

Օգտագործումը ֆոսֆոր եւ նրա միացությունների է արդյունաբերության կարելի է բնութագրել մի քանի միավոր:

1. Օգտագործվում է արտադրության խաղերի, պայթուցիկ միացություններ, գրգռիչ ռումբերը, որոշ վառելիքի, քսայուղերի:
2. Քանի որ աղբահան գազերի, ինչպես նաեւ արտադրության շիկացման լամպերի:
3. Է պաշտպանել մետաղներ կոռոզիայից.
4. Է գյուղատնտեսության, որպես հողի պարարտանյութ:
5. Որպես միջոց ջրի softening:
6. Քիմիական սինթեզ արտադրության տարբեր նյութերի.

Դերը կենդանի օրգանիզմների, որը կրճատվել է մասնակցել ձեւավորման գործընթացներին ստոմատոլոգիական արծնապակի եւ ոսկոր. Մասնակցություն համանման եւ կատաբոլիզմի ռեակցիաների, ինչպես նաեւ պահպանումը ներքին շրջակա միջավայրի Պահնակավորում բջիջների եւ կենսաբանական հեղուկների. Դա հիմք է սինթեզի ԴՆԹ, ՌՆԹ, phospholipids.