Պարզ նյութեր

Բնության մեջ կան պարզ եւ բարդ նյութեր: Նրանց միջեւ հիմնական տարբերությունը նրանց կազմի մեջ է: Այսպիսով, պարզ նյութերը ներառում են մեկ տարրերի ատոմներ: Նրանց (պարզ նյութերի) բյուրեղները կարող են սինթեզվել լաբորատոր եւ երբեմն տանը: Այնուամենայնիվ, հաճախ անհրաժեշտ է որոշակի պայմաններ ստեղծել, ձեռք բերված բյուրեղների պահպանման համար:

Կան հինգ դասեր, որոնց համար պարզ նյութերը բաժանված են. Մետաղներ, կիսամյակներ, ոչ մետաղներ, intermetallides եւ հալոգեններ (բնության մեջ չեն հայտնաբերվել): Նրանք կարող են ներկայացվել ատոմային (Ar, He) կամ մոլեկուլային (O2, H2, O3) գազերի միջոցով:

Որպես օրինակ, կարելի է պարզ թթվածին նյութ ընդունել: Այն ներառում է մկնիկներ, բաղկացած տարրերի թթվածնի երկու ատոմից: Կամ, օրինակ, նյութի երկաթը բաղկացած է բյուրեղներից, որոնք ընդգրկում են միայն երկաթե տարրերի ատոմները: Պատմականորեն սովորական է պարզ տարրը անվանել այն տարրը, որի ատոմները ներառված են նրա կազմում: Այս միացությունների կառուցվածքը կարող է լինել մոլեկուլային եւ ոչ մոլեկուլային:

Կոմպլեքս նյութերը ներառում են տարբեր տեսակի ատոմներ եւ կարող են կազմավորել երկու (կամ ավելի) միացություններ տարրալուծման ժամանակ: Օրինակ, ջրի խառնուրդները ձեւավորում են թթվածին եւ ջրածնի: Այս պարագայում ոչ բոլոր բաղադրությունները կարող են վերծանել պարզ նյութերի: Օրինակ, ծծմբի եւ երկաթի ատոմների կողմից ձեւավորված երկաթի սուլֆիդը չի կարող պառակտվել: Այս դեպքում, ապացուցելու համար, որ բարդը բարդ է եւ ներառում է բարդ ատոմներ, կիրառվում է հակադարձ ռեակցիայի սկզբունքը: Այլ կերպ ասած `երկաթի սուլֆիդը ստացվում է սկզբնական բաղադրիչների օգնությամբ:

Պարզ նյութերը քիմիական տարրերի ձեւեր են, որոնք գոյություն ունեն ազատ ձեւով: Այսօր գիտությունը գիտի այդ տարրերի ավելի քան չորս հարյուր տեսակներ:

Ի տարբերություն բարդ նյութերի, պարզ նյութերը չեն կարող ձեռք բերել այլ պարզ նյութերից: Նրանք նույնպես չեն կարող բաժանվել այլ միացությունների:

Մեկ քիմիական տարրը կարող է ստեղծել տարբեր տեսակի պարզ նյութեր: (Օրինակ, օքսիդի տարրը ձեւավորում է triatomic օզոն եւ diatomic թթվածնով, եւ ածխածնային կարող է ձեւավորել ադամանդ եւ գրաֆիտ): Այս հատկությունը կոչվում է allotropy: Ալլոտոպիական փոփոխությունները տարբերվում են բյուրեղներում կամ բաղադրիչի մոլեկուլների (ատոմների) կազմի մեջ մոլեկուլների տեղակայման կառուցվածքի եւ մեթոդի վրա: Մի քանի տեսակի պարզ նյութերի ձեւավորման ունակությունը պայմանավորված է ատոմային կառուցվածքով, որը որոշում է քիմիական կապի տեսակը, ինչպես նաեւ մոլեկուլների եւ բյուրեղների կառուցվածքային հատկությունները:

Բոլոր allotropic փոփոխությունները ունեն սեփականության փոխելու միմյանց. Մեկ քիմիական տարրով կազմված պարզ տեսակների տարբեր տեսակներ կարող են ունենալ տարբեր ֆիզիկական հատկություններ եւ քիմիական ակտիվության տարբեր մակարդակներ: Օրինակ, թթվածինը ավելի քիչ ակտիվություն է ցուցաբերում օզոնից, եւ fullerene ջերմության ջերմությունը, օրինակ, ադամանդից պակաս է:

Նորմալ պայմաններում, տասնմեկ տարրերի համար, պարզ նյութերը կլինեն գազ (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), երկու հեղուկների համար (Br, Hg) եւ այլ տարրերի համար - ամուր մարմիններ:

Ջերմաստիճանի մոտ սենյակային ջերմաստիճանում, հինգ մետաղները կվերցնեն հեղուկ կամ կիսափակ հեղուկ: Դա պայմանավորված է նրանով, որ նրանց հալման կետը գրեթե հավասար է սենյակային ջերմաստիճանի: Այսպիսով, սնդիկի եւ ռուբիդիում հալվել է 39 աստիճանով, Ֆրանսիայում `27, ցեզում` 28, իսկ գալարիում `30 աստիճան:

Պետք է նշել, որ «քիմիական տարր», «ատոմ», «պարզ նյութ» հասկացությունները չպետք է խառնվեն: Այսպիսով, օրինակ, ատոմն ունի որոշակի, կոնկրետ իմաստ եւ ունի իրատեսական: «Քիմիական տարր» -ի սահմանումը ընդհանուր առմամբ վերացական է, կոլեկտիվ: Բնական է, տարրերը ներառում են ազատ կամ քիմիական կապող ատոմների տեսքով: Այս դեպքում պարզ նյութերի բնութագրերը (մասնիկների հավաքածու) եւ քիմիական տարրերը (որոշակի տիպի մեկուսացված ատոմներ) ունեն իրենց բնութագրերը: