Հարաբերական ատոմային զանգվածը հաշվարկվում ջանքերը, քանի գիտնականների

Յուրաքանչյուր նյութ չէ ինչ-որ բան պինդ, այն բաղկացած է փոքր մասնիկների կազմող մոլեկուլ: Մոլեկուլները ատոմների. Այստեղից կարելի է եզրակացնել, որ որոշում է զանգվածը նյութի կարող բնութագրում մոլեկուլներ եւ ատոմների ընդգրկված տարրեր: Մի ժամանակ, մեծ մասը աշխատանքներին Լոմոնոսովի shone այս թեման: Սակայն, շատ հետաքրքրասեր բնագետները միշտ հետաքրքրում է հարցը, «Որ միավորների արտահայտվում է մոլեկուլային զանգվածի, այն զանգվածային է Ատոմ».

Բայց նախ, մի քիչ փորել դեպի պատմության

Որ անցյալում մեկ միավորի զանգվածի միշտ ընկալվում ջրածնի ատոմի քաշ (H): Եւ այդ հիման վրա, մենք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկներ. Սակայն, մեծ մասը միացությունների ներկայացնում է բնությունը ձեւով թթվածնի միացությունների, սակայն ատոմային հաշվարկված զանգվածային տարր առնչությամբ թթվածնի (O): Որը բավականին անհարմար է, այնպես որ նրանք պետք է հաշվի առնել, որ հաշվարկման մշտական հարաբերակցության A: N 16: 1. Ի լրումն, ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, անճշտություն է հարաբերակցության, դա, ըստ էության, հավասար է 15.88: 1 եւ 16: 1008: Նման փոփոխությունները առաջացրել ատոմները է փոխարկել զանգվածը շատ տարրերի. Որոշվեց թողնել մոտ 16 քաշը արժեք, եւ H - 1008: Հետագա զարգացումը գիտության հանգեցրել է բացահայտման բնույթից թթվածնի. Պարզվել է, որ թթվածնի մոլեկուլը ունի մի քանի իզոտոպները զանգվածների 18, 16, 17. ֆիզիկայի ընդունելի չէ օգտագործել միավորները ունեցող միջին արժեք: Այսպիսով, երկու նժարները ատոմային կշիռների են ձեւավորվում: քիմիայի եւ ֆիզիկայի: Միայն 1961 թ., Գիտնականները եզրակացրել են, որ դա անհրաժեշտ է ստեղծել մի սանդղակ, որը օգտագործվում է մեր օրերում անվան տակ "carbon միավորի." Որպես հետեւանք, հարաբերական ատոմային կշիռը տարրի ներկայացնում է ածխածնի ատոմ քաշային միավորներով:

Հաշվարկման մեթոդների

Զանգվածային մոլեկուլ բաղկացած ցանկացած թմրադեղերի զանգվածի ատոմների, որը կազմում է այս մոլեկուլ: Եզրակացնում ենք, որ զանգվածը մոլեկուլ է արտահայտել ածխածնի միավորներով, ինչպես նաեւ զանգվածի ատոմի, այսինքն, հարաբերական ատոմային զանգվածը որոշվում է ըստ հարաբերական մոլեկուլային զանգվածի. Ինչպես հայտնի է, օգտագործելով Avogadro Օրենքը կարող է որոշել շարք ատոմների է մոլեկուլ: Իմանալով քանակի ատոմների եւ մոլեկուլների զանգվածի, մենք կարող ենք հաշվարկել ատոմային զանգվածը: Կան մի քանի ուղիներ է սահմանել այն. 1858 godu Cannizzaro առաջարկեց մի մեթոդ, ըստ որի հարաբերական ատոմային քաշը որոշվում է այն տարրերը, որոնք ընդունակ ձեւավորելու գազային միացություն: Սակայն, սա չի ունենա կարողությունը մետաղների. Հետեւաբար, այդ մեթոդը ընտրվել որոշման իրենց ատոմային զանգվածների, օգտագործելով կախվածության ատոմային զանգվածը եւ ջերմային հզորությունը նյութի: Բայց բոլոր վերը նշված մեթոդները միայն տալ մոտավոր արժեքները ատոմային զանգվածների:

Ինչպես է այն հաշվարկվում ճշգրիտ զանգվածը ատոմների էլեմենտի.

Ինչպես ցույց են գիտական ուսումնասիրությունների այդ մոտավոր արժեքները կարող է որոշվել ճշգրիտ: Որպեսզի դա անել, միայն արժեքը ուզում եք համեմատել համարժեք: Համարժեք տարր հավասար է հարաբերակցության հարաբերական ատոմային զանգվածային տարր է իր վալենտային բաղադրություն: Այս հարաբերակցությունը արդեն որոշված ճիշտ հարաբերական ատոմային զանգվածը յուրաքանչյուր տարր.