Avogadro օրենքը

Այն սկզբունքը, որ 1811, ձեւակերպված իտալական HIMik amadeo Avogadro (1776-1856), հետեւյալն է. Ներքո նույն ջերմաստիճանի եւ ճնշման հավասար ծավալները գազերի կպարունակի նույն քանակությամբ մոլեկուլների, անկախ իրենց քիմիական բնույթի եւ ֆիզիկական հատկություններով. Այս թիվը ֆիզիկական հաստատուն է քանակապես հավասար է շարք մոլեկուլների, ատոմների, էլեկտրոններ, իոններ կամ այլ մասնիկների պարունակվող մեկ խալ: Ավելի ուշ, որ վարկածը Avogadro, հաստատել է մեծ թվով փորձերի, որ եկել է համարվում է իդեալական գազեր, մեկը հիմնական օրենքները, որոնք ուժի մեջ գիտության կոչված Avogadro օրենքը, եւ դրա հետեւանքները բոլորս հիմնված է այն ենթադրության վրա, որ խլուրդ ցանկացած գազի դեպքում միանման պայմանների պետք է օկուպացնեին նույն ծավալը, կոչվում Սեղանատամ:

Self Amedeo Avogadro է ենթադրել, որ ֆիզիկական հաստատուն շատ մեծ է մագնիտուդով, բայց մի բազմազանության անկախ մեթոդների, հետո գիտնականի մահից, թույլ տվեց experimentally որոշել շարք ատոմների պարունակվող 12 գ (է ատոմային միավորը ածխածնի զանգվածի) կամ molar ծավալով գազի (ժամը T = 273,15 K եւ P = 101,32 կՊա) հավասար է 22.41 լիտր: Constant, սովորաբար մատնանշում, որպես ԱԺ նախագահ, կամ պակաս L. Այն անվան գիտնականի - ի Avogadro հաստատունը, եւ հավասար է դրան, մոտավորապես, 6.022 • 1023. Սա թվով մոլեկուլների ցանկացած գազի մի ծավալի 22.41 լիտր, դա նույնն է լույսի գազ (ջրածնային) եւ ծանր գազի (ածխածնի երկօքսիդ): Avogadro օրենքը կարող է արտահայտել մաթեմատիկորեն: V / n = VM, որտեղ `

• V - գազի ծավալը.
• n - գումարը տվյալ նյութի, որը հանդիսանում է հարաբերակցությունը զանգվածի մի նյութ է իր molar զանգվածի.
• VM - անընդհատ համաչափության կամ մոլյար ծավալը:

Amadeo Avogadro պատկանել է ազնվական ընտանիքում ապրող հյուսիսային մասում Իտալիայում: Նա ծնվել է 08/09/1776 Թուրինում. Նրա հայրը - Ֆիլիպո Avogadro եղել Արդարադատության աշխատակցի: Ազգանունը միջնադարյան վենետիկյան բարբառում նշանակում է փաստաբան կամ պաշտոնյայի, ով շփվել մարդկանց հետ: Ըստ ավանդույթի այդ օրերին, պաշտոնները եւ մասնագիտություններ հանձնել ներքեւ. Այդ իսկ պատճառով, 20 տարվա ընթացքում, Ամադեոն Avogadro ստացել մի աստիճան եւ դարձավ իրավագիտության դոկտոր (եկեղեցու): Ֆիզիկա եւ մաթեմատիկա, նա սկսեց ուսումնասիրել ինքնուրույն 25 տարիների ընթացքում: Իր գիտական աշխատանքում նա սովորել էլեկտրական երեւույթների եւ հետազոտություններ ոլորտում Էլեկտրաքիմիա: Սակայն, պատմությունը գիտության Avogadro գնաց դարձնելու ատոմային տեսությունը շատ կարեւոր լրացում: ներկայացրեց հայեցակարգը ամենափոքր մասնիկների հարցում (մոլեկուլների), որը կարող է գոյություն ունեն իր սեփական. Դա կարեւոր է բացատրել, պարզ ձայնի միջեւ հարաբերությունները գազերի, չմտած, եւ Avogadro օրենքը սկսեց մեծ նշանակություն է գիտության զարգացման եւ լայնորեն օգտագործվում է գործնականում:

Բայց սա ճիշտ չէ: Որոշ քիմիկոսներ Avogadro-ի իրավապահ էր քվեարկության միջոցով տասնամյակների ընթացքում: Ընդդիմախոսները Իտալիայի ֆիզիկայի պրոֆեսոր հաղթելով այնպիսի հայտնի եւ ճանաչված գիտական իշխանություններին, քանի որ Berzelius, Dalton, Davy. Նրանց սխալները հանգեցրել է երկար վեճերի մասին քիմիական բանաձեւով մի մոլեկուլ ջրի, քանի որ դա էր, որ այն պետք է ոչ թե ռեկորդը H2O, եւ ՀՕ կամ H2O2. Միայն Avogadro օրենքը օգնեց հաստատել կառուցվածքը մոլեկուլների ջուր եւ այլ պարզ եւ բարդ նյութերի. Amedeo Avogadro պնդում է, որ մոլեկուլները պարզ տարրերի բաղկացած է երկու ատոմների `O2, Հ 2, CL2, N2. Որից հետեւում է, որ արձագանքը միջեւ ջրածնի եւ քլորի, արդյունքում, որը կձեւավորվի քլորաջրածինը, կարելի է գրել նաեւ: CL2 + Հ 2 → 2HCl: Ռեակցիայի մեկ մոլեկուլ CL2 հետ մեկ մոլեկուլի Հ2, HCl ձեւի երկու մոլեկուլների. Ծավալը, որը կզբաղեցնի HCl, պետք է լինի կրկնակի ծավալը յուրաքանչյուրի մտել արձագանքման բաղադրիչների, այսինքն նրանք պետք է լինեն հավասար է ընդհանուր ծավալով: Միայն, քանի որ 1860 թ., Արդեն ակտիվորեն օգտագործվել Avogadro օրենքը եւ դրա հետեւանքները կազմել հնարավոր է հաստատել իրական արժեքները ատոմային կշիռների որոշ քիմիական տարրերի.

Մեկը հիմնական եզրահանգումների հիման վրա դրա եղել է հավասարումը նկարագրելով վիճակը իդեալական գազի P • VM = R • T, որտեղ `

• VM - սեղանատամ ծավալը;
• P - Գազի ճնշումը;
• T - բացարձակ ջերմաստիճան, K,
• R - ունիվերսալ գազ հաստատուն:

Համակցված գազի օրենքը որպես հետեւանք Avogadro օրենքով. Հաստատուն քաշը նյութի կարծես (p • V) / T = n • R = const, եւ դրա ձայնագրման ձեւով: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 թույլ է տալիս հաշվարկներ, երբ անցնող գազը մեկ պետություն (նշված է ձեռագիր 1) այլ (ցուցանիշով 2):

Avogadro օրենքը եւ հանգեցրել է երկրորդ կարեւոր եզրակացության, որ բացում է ճանապարհ փորձարարական որոշման մոլեկուլային կշիռներով այդ նյութերի, որոնք անցում դեպի գազային վիճակում չէ decomposed. M1 = M2 • D1, որտեղ `

• M1 - ի սեղանատամ զանգվածային առաջին գազով.
• M2 - ի մոլյար զանգվածը երկրորդ գազով.
• D1 - տեսակարար կշիռը առաջին գազի, որը տեղադրված է օդում կամ ջրածնի (է ջրածնի: D1 = M1 / 2, օդը D1 = M1 / 29, որտեղ 2 եւ 29 - ն է սեղանատամ զանգվածային ջրածնի եւ օդի, համապատասխանաբար):