Ատոմային զանգված: Արտառոց նախշերով

Բոլորը շարք առկա նյութերի պայմանավորված է մի համադրություն տարբեր տեսակի ատոմների. Այդպես պատահեց, որ այդ տեսակի ատոմների - քիչ ավելի քան մեկ հարյուր այսօր. Բայց նրանք, տղաները բավականին քմահաճ է, եւ համակցված են միմյանց հետ չեն կանոններով Կոմբինատորիկա, եւ համաձայն օրենքների քիմիայի. Այդուհանդերձ, թիվը գործակալների հսկայական է, այն աճում է: Սակայն մի շարք հայտնի քիմիական տարրերի գրեթե չի ավելացել: Յուրաքանչյուր ոք յուրահատուկ է եւ ունի իր սեփական «Դիմանկար». Եւ հիմնական առանձնահատկությունն յուրաքանչյուր տարր - ատոմային քաշային:

Միավորն զանգվածի թիվն շատ փոքր է: Ոչ մեկը առկա տեսակների ատոմների իդեալականը պիտանի է որպես թեկնածու լինելու համար միավոր քաշի (սակայն ամենամոտ էր մի թեթեւ ջրածնային): Որպես հետեւանք, գիտնականները որոշել են վերցնել հեշտ է հաշվարկել թիվ մեկ տասներկուերորդ բացարձակ զանգվածի տարր, ինչպիսիք են ածխածնի. Պարզվել է,, որ շատ լավ շարք արտահայտում այն հարաբերակցությունը, որը ատոմների տարրերի են միմյանց. Այսպիսով, ատոմային զանգվածը միավորը ճանաչվել է մի շարք շատ փոքր չափով, սա մի փոքրիկ գործիչ, «տասը է իշխանության մինուս քսանյոթերորդ»:

Հասկանալի է, որ օգտագործում է նման մի շարք է անհարմար. Դուք հասկանում եք, որ հաշվարկները ամենուր քաշել մինուս քսան-րդ աստիճան չի ձեռքից, եւ, որպես հետեւանք թիվը կարող է լինել նույնը անհարմար, ծանր: Ինչ անել? Կիրառել նման բաժին է որպես հարաբերական ատոմային զանգվածային տարր. Ինչ է դա: Ամեն ինչ արվում է շատ պարզ - տեղափոխվել է բացարձակ ատոմային զանգվածը (թվով շատ անհարմար, գրեթե նույն մակարդակի վրա բացասական), որը բաժանված է մեր մեկ տասներկուերորդ զանգված ածխածնի. Այնպես որ, այն, ինչ? Դա ճիշտ է, որ աստիճանը կրճատվել եւ ձեռք է բերել բավականին պատշաճ շարք: Օրինակ, տասնվեց թթվածին ատոմ, տասնչորս ազոտի. Ածխածնի, տրամաբանորեն, պետք է մի զանգված տասներկու. A ջրածնի ատոմային քաշը - մեկ, բայց ոչ հենց մեկը, որ ապացուցում է, որ ոչ բոլոր ջրածնի տեղափոխվել է հաշվարկների, թեեւ այդ թիվը շատ մոտ է իր քաշով:

Ապա ինչու է հարաբերական ատոմային զանգվածը յուրաքանչյուր տարր - թիվն այնքան էլ հետաքրքիր է, ոչ ամբողջ թիվ. Բանն այն է, որ այդ տարրերը, թեեւ լինելով տեսակի ատոմների ներսում տեսակների կարող է իրեն թույլ տալ մի «բազմազանությունը»: Նրանցից ոմանք են անկայուն, պարզապես, շատ հեշտ է տարերայնորեն փլուզվել. Բայց մի որոշ ժամանակ այնտեղ, այնպես որ նրանք չեն կարող անտեսել. Հաճախ, եւ որպես մի ամբողջ ձեւավորել կայուն տարր ներառում ենթատեսակները տարբեր ատոմային զանգվածի. Նրանք կոչվում են իզոտոպներ: Այս թարգմանում, որ գրավում են բջջային հայտնի է յուրաքանչյուր դպրոցականի սեղանի շուրջ, այո, դուք guessed, որ ճիշտ է, պարբերական աղյուսակի.

Բայց դա ատոմային զանգվածը տարր դարձնում տարրը: Ամենեւին, տարրը բնութագրվում է շատ ավելի հիմնարար շարք պրոտոնների միջուկի. Այստեղ դա կարող է լինել կոտորակային եւ ցույց է տալիս, դրական լիցք է կորիզ: Որ «հանգիստ» է էլեկտրոնների Ատոմ այնքան, որքան որ պրոտոնների միջուկի, եւ, հետեւաբար, հարգելով ատոմ էլեկտրական չեզոք: Ըստ մեղադրանքի միջուկների ատոմների , եւ կազմակերպվում են հաջորդականությամբ է պարբերական աղյուսակի, սակայն նրանց քաշը երբեմն չեն ենթարկվում այդ օրենքը: Հետեւաբար, կա-բացառությամբ, երբ ծանր ատոմ կանգնած է սեղանին հաջորդականությամբ: Դե, այդ մեղավոր բացառապես իզոտոպների: Բնություն «ցանկացել» է ծանր իզոտոպներ ուներ շատ Այս ապրանքի. Բայց հարաբերական ատոմային զանգվածը մերկացնելու թվին համամասնորեն տարբեր իզոտոպների: Պարզապես, եթե բնույթը ավելի երկար ծանր իզոտոպներ - ատոմային զանգվածը կլինի ավելի, եթե ավելի թեթեւ է, դա ավելի քիչ. Եւ մի պարադոքսն է պարբերական համակարգի:

Ի դեպ, ասել է, որ ատոմային զանգվածը մի քանի պարզեցված. Կա ավելի խոր ու լուրջ օրենքները, որոնք վերաբերում են պարբերական աղյուսակը: Բայց նրանք պահանջում են առանձին հոդված, գուցե մենք կվերադառնանք հաշվի առնել դրանք ավելի ուշ, սիրելի ընթերցող: