Նվազագույն եւ առավելագույն աստիճանի օքսիդացման բրոմ: Քիմիական հատկությունները բրոմ

Ի թիվս բոլոր քիմիական տարրերի, ոչ մետաղներ ունեն հատուկ համարը `հալոգեններով. Այս ատոմների ստացել են իրենց անունը հատուկ հատկություններով, որոնք նրանք ցուցադրել է քիմիական փոխազդեցության. Դրանք ներառում են.

• յոդ.
• chloro;
• bromo;
• Ֆտոր:

Chloro եւ fluoro - մի թունավոր գազեր, որոնք ունեն ուժեղ oxidizing իշխանությունը: Յոդ տակ նորմալ պայմաններում է բյուրեղային նյութ մուգ մանուշակագույն գույն հետ մետաղական փայլ արտասանել: Այն ցուցադրվում հատկությունների նվազեցնող գործակալ. Իսկ չորրորդ կարծես լուսապսակով. Որոնք են հատկությունները Բրոմ միացությունների ձեւավորված նրանց կողմից եւ առանձնահատկություններին որպես տարր, եւ որպես պարզ նյութի. Փորձում են հասկանալ, թե.

Բրոմ: ընդհանուր նկարագրությունը էլեմենտի

Որպես մասնիկի պարբերական համակարգի, bromo զբաղեցնում է բջջային հերթական համարը 35. Ըստ այդմ, որպես իր կորիզը 35 պրոտոնների եւ էլեկտրոնային թաղանթների accommodates նույն թվով էլեկտրոններ: Կոնֆիգուրացիա արտաքին շերտի: 4s ^{2 5} P:

VII խումբ, որը գտնվում է հիմնական ենթախմբում մի մասն է հալոգեններից - հատուկ հատկությունների խմբի քիմիական տարրերի. Ընդհանուր առմամբ կան մոտ 28 տարբեր տեսակի Ատոմ իզոտոպի: Զանգվածային համարները տատանվում է 67 դեպի 94 կայունության եւ կայունության, ինչպես նաեւ տիրապետող է տոկոսային բնականաբար հայտնի են երկու:

• bromo ⁷⁹ - 51% -ը այն;
• bromo ⁸¹ - 49 տոկոսն է:
  

Որ միջին ատոմային զանգվածը տարրի հավասար է 79.904 միավորների: Աստիճանը օքսիդացում բրոմ տատանվում է -1 +7: Այն ցուցադրվում ուժեղ oxidizing հատկությունները, բայց զիջում նրանց քլորի եւ ֆտորի, յոդ գերազանց.

Պատմությունը հայտնաբերելու

Բացիր այս տարրը ավելի ուշ, քան իրենց գործընկերների ենթախմբի: Կողմից այն ժամանակ արդեն հայտնի էր, մոտ քլորի եւ յոդ. Ով է այս հայտնագործությունը. Դուք կարող եք զանգահարել անմիջապես երեք անունները, քանի որ դա, թե որքան գիտնականները կարողացել են սինթեզել գրեթե միաժամանակ մի նոր տարր է հայտնվել հետագայում համարել ատոմ. Այս անունները `

• Անտուան Ժերոմ Balard:
• Կարլ Levig:
• Yustus Libih:

Սակայն պաշտոնական «հայրը» համարվում Balaram, առաջինը, քանի որ նա ոչ միայն ստացել եւ նկարագրված է, բայց նաեւ ուղարկել գիտական կոնֆերանս քիմիկոսների մի նոր նյութ, որը հանդիսանում է անհայտ տարր.

Անտուան balar էր ուսումնասիրելն ծովային աղ կազմը: Տանում է դրա բազմաթիվ քիմիական փորձեր, այն մեկ օր անցել է լուծման chloro եւ պարզել, որ որոշ ձեւերի դեղին բաղադրություն: Հաշվի առնելով սա, որպես արդյունք փոխգործակցության քլորի եւ յոդի լուծում, այն էր, հետագայում ուսումնասիրել արդյունքում առաջացող արտադրանքը: Ենթարկվում են հետեւյալ բուժում:

• Նա աշխատել է Եթեր.
• soaked է կալիումի հիդրօքսիդը .
• մշակվում pyrolusite;
• Ես հաստատվել է ծծմբային թթու.

Որպես հետեւանք, նա ստացել է ցնդող brownish կարմիր հեղուկ հետ տհաճ հոտով: Սա էր բրոմ: Ապա նա հանդես եկավ մանրակրկիտ ուսումնասիրությունը ֆիզիկական եւ քիմիական բնութագրերի այս նյութի. Այն բանից հետո, ուղարկվում է զեկույց դրա վրա, նկարագրեց հատկությունների բրոմ: Վերնագիրը, որը տվել Balaram տարր էր murid, բայց դա չի մնում:

Այսօր տարածված անուն է Բրոմ Ատոմ, որը լատիներենից թարգմանել նշանակում է «գարշահոտ», «գարշահոտ»: Սա լիովին հաստատվում է հատկությունների իր պարզ նյութի: Տարին բացման տարր - 1825.

Հնարավոր աստիճանը օքսիդացման բրոմ

Նրանք, դուք կարող եք անունը մի քանի. Ի վերջո, շնորհիվ իր էլեկտրոնային կազմաձեւման, բրոմ կարող է լինել երկու oxidizing եւ կրճատելով հատկությունները, ինչպես նաեւ հստակ գերակշռություն առաջին. Կան հինգ հնարավոր տարբերակներ են:

• -1 - ստորին օքսիդացում աստիճան բրոմ,
• +1;
• +2.
• 3;
• 5;
• 7:

Բնության մեջ, բախվել է միայն այն միացություններ, որոնք կառույց տարր է բացասական իմաստով: 7 - ի առավելագույն աստիճանը բրոմ օքսիդացում. Դրա այն ցուցանմուշները, որոնք կազմված են HBrO ₄ bromic թթու եւ բրոմատ իր աղեր (Nabro _4): Ընդհանուր առմամբ, այս աստիճան օքսիդացում բրոմ չափազանց հազվադեպ, ինչպես նաեւ երկու. Բայց բարդ -1. 3-րդ եւ 5 - շատ տարածված է եւ կարեւոր են ոչ միայն քիմիական արդյունաբերության, այլ նաեւ բժշկության, ճարտարագիտության եւ այլ ոլորտներում:

Բրոմ որպես պարզ նյութի

Under նորմալ պայմաններում տարրը տակ առնել մի diatomic մոլեկուլ, սակայն, ոչ թե գազի եւ հեղուկ. Շատ թունավոր, fuming օդում, եւ հրապարակում է չափազանց տհաճ հոտ: Նույնիսկ զույգերը ցածր կոնցենտրացիաների կարող է առաջացնել այրվածքներից է մաշկի եւ գրգռում է լորձաթաղանթի մեմբրաններ մարմնի. Եթե, այնուամենայնիվ, գերազանցում են թույլատրելի սահմանը, դա հնարավոր է խեղդում ու մահվան:

Քիմիական բանաձեւ է տվյալ հեղուկ Br _2. Ակնհայտ է, որ խորհրդանիշն ձեւավորվում է հունական անունով item - bromos. Կապը միայնակ ատոմների, covalent nonpolar: Համեմատաբար մեծ է ատոմային շառավիղը, այնպես որ, bromo արձագանքում բավականին հեշտությամբ. Սա ստիպում է դա հնարավոր է օգտագործել այն լայնորեն քիմիական սինթեզ, հաճախ որպես ռեագենտ է որակական որոշման օրգանական միացությունների.

Մի պարզ նյութի չի գտնվել բնության, քանի որ այն հեշտությամբ volatilized է ձեւով կարմրավուն-դարչնագույն ծխի ունեցող մի քայքայիչ ազդեցություն: Միայն ձեւով մի շարք բազմաբնակարան բաղադրիչ համակարգերի. Աստիճանը օքսիդացում Բրոմ միացությունների տարբեր տեսակի կախված է տարրի հետ, որի համար այն է արձագանքել, այսինքն, ինչպես ցանկացած նյութի:

ֆիզիկական հատկությունները

Այս բնութագիրը կարելի է արտահայտել մի քանի միավոր:

1. Լուծելիություն ջրի մեջ - միջին, բայց ավելի լավ է, քան մյուս հալոգեններից: Հագեցած, բրոմ ջրային լուծույթը կոչվում է, այն ունի կարմրավուն շագանակագույն գույն.
2. Եռում կետը հեղուկ - 59.2 ⁰ C- ի
3. Հալման կետը -7.25 ⁰ C- ի
4. Որ հոտը մի սուր, տհաճ, խեղդվում:
5. Գույն - կարմրավուն - շագանակագույն.
6. Ֆիզիկական վիճակը պարզ նյութի մի ծանր (բարձր խտության), հաստ հեղուկ.
7. Electronegativity ըստ Pauling մասշտաբով 2.8.

Այս բնութագիրը ազդում այն գործընթացները, պատրաստման համար բարդ է, ինչպես նաեւ պարտականություն դնելը բավարարի ծայրահեղ զգուշությամբ, երբ աշխատում դրա հետ:

Քիմիական հատկությունները բրոմ

Տեսանկյունից քիմիայի, bromo behaves երկու ձեւերով. Ցուցանմուշներ եւ oxidizing եւ նվազեցնել հատկություններով. Ինչպես բոլոր մյուս տարրերի, այն ի վիճակի է ընդունել էլեկտրոնները ավելի քիչ electronegative մետաղների եւ մետաղների. Նվազեցում գործակալ, նա ուժեղ oxidizing գործակալները, ինչպիսիք են:

• թթվածին.
• fluoro;
• chloro;
• ոմանք թթու.

Բնականաբար, աստիճանը բրոմ, ուր օքսիդացում տատանվում է -1 +7: Թե ինչ է, մասնավորապես, ի վիճակի արձագանքել տարր տակ առնել.

1. Ջրով արդյունք է մի խառնուրդ թթուների (hydrobromic եւ hypobromous):
2. Տարբեր iodides կարողացել տալ, bromo IODO իր աղերի:
3. Բոլոր մետաղների անմիջականորեն, քան թթվածնի, ածխածնի, ազոտի, եւ ազնիվ գազերի.
4. Գրեթե բոլոր մետաղների ուժեղ oxidizing գործակալ. With բազմաթիվ նյութերի նույնիսկ մեկնարկման:
5. Ի ռեակցիաների OVR bromo հաճախ նպաստում օքսիդացումը միացությունների. Օրինակ, ծծմբի եւ sulfite փոխակերպվել sulfate իոնների, յոդի iodides որպես պարզ նյութի:
6. C ձեւավորել սոդայի բրոմիդի, բրոմատ կամ gipobromatov:

Առանձնակի կարեւորություն են Բրոմ քիմիական հատկությունները, երբ այն մասն է թթուների եւ աղերի ձեւավորված նրանց կողմից: Այս տեսակի շատ ուժեղ հատկությունների, որպես oxidant. Դա շատ ավելի ցայտուն է, քան պարզ նյութի:

ընդունում

Այն փաստը, որ մենք քննարկում ենք մի նյութ կարեւոր եւ նշանակալի առումով քիմիայի, հաստատում է իր ամենամյա արտադրանքը չափով 550 հազար տոննայով: Երկրի ղեկավարները այդ ցուցանիշների:

• ԱՄՆ-ը:
• Չինաստան.
• Իսրայելը:

Արդյունաբերական ազատ բրոմ հանույթ մեթոդը հիմնված բուժման լուծման աղ լճերից, ջրհորներից եւ ծովերի. Նրանցից աղը ցանկալի տարր, որը փոխակերպվել acidic ձեւով. Այն անցել է հզոր օդային հոսքի կամ գոլորշու. Այսպիսով, գազային բրոմ: Հետո այն էր վերաբերվում սոդա մոխիր եւ մի խառնուրդ նատրիումի աղերի - բրոմիդի եւ բրոմատ. Նրանց լուծումը acidified եւ ելք ազատ են հեղուկ նյութ.

Լաբորատոր մեթոդներ սինթեզի վրա հիմնված տեղահանումներ բրոմ հետ քլորի աղերի դրա, որպես ուժեղ halogen.

Լինելով բնության

Մաքուր ձեւով, մենք նկատի մի նյութ չի գտնվել բնության, քանի որ այն fuming օդում ցնդող հեղուկ. Հիմնականում, մի մասը միացությունների, որոնք ցուցադրել նվազագույն աստիճան օքսիդացում բրոմ -1. Այս աղ hydrobromic թթու - բրոմիդի. Շատ այս տարրի ուղեկցում բնական աղի քլոր - Սիլվինա, carnallite, եւ այլն:

Հանքային նյութեր եւ բրոմ էին բաց ուշ, քան ինքն իրեն: Առավել տարածված այդ երեք:

• Նահանջ ամիս - մի խառնուրդ քլորի եւ բրոմ հետ արծաթի.
• bromarginit;
• bromsilvinit - խառնուրդ կալիում, մագնեզիում եւ բրոմ հետ պարտավորված ջրով (բյուրեղային խոնավեցնելու):

Բացի այդ, այս նյութը ընդգրկված պարտադիր է կազմի կենդանի օրգանիզմների. Նրա պակասություն հանգեցնում է տարբեր նյարդային համակարգի հիվանդությունների, խանգարումների, քնի խանգարումների եւ հիշողության խանգարում: Ավելի շատ ծայրահեղ դեպքերում սպառնում են անպտղության: Ձուկ, ծովային կենդանիներ ընդունակ bromo կուտակվում զգալի քանակությամբ ձեւով աղերի:

The քաշը բովանդակությունը ընդերքը հասնում է իր 0.0021%: Այն պարունակում է մի շատ աղի ջուր եւ ամբողջ Երկրի ջրոլորտի:

Միացությունները բրոմ ավելի ցածր օքսիդացման պետության

Թե որքանով օքսիդացում է բրոմ իր միացությունների, ինչպես նաեւ մետաղների եւ ջրածնի. Ամենացածրն է, որը հնարավոր է այս նյութի մինուս մեկի: Դա այդ միացումներ եւ ներկայացնում մեծագույն գործնական հետաքրքրություն մարդու.

1. HBR - ջրածնի բրոմիդ (գազ) կամ hydrobromic թթու. Գազային համախառն պետության այն չունի գույն, բայց շատ սուր է եւ տհաճ հոտը, շատ ծխի: Այն ունի քայքայիչ գործողություն վրա լորձաթաղանթի մեմբրաններ մարմնի. Բարձր լուծելի են ջրի, ձեւավորման թթու. Նա, իր հերթին, վերաբերում է ուժեղ electrolytes, դա լավ նվազեցնելով գործակալ. Այն պատրաստակամորեն փոխարկվում է ազատ բրոմ կողմից գործողության ծծմբային թթու, ազոտական թթու, եւ թթվածնի. Արդյունաբերական կարեւորությունը որպես աղբյուր բրոմիդ Իոն ձեւավորել աղեր հետ մետաղական կատիոնների:
2. Բրոմիդի - ասել է թթու աղեր, որի աստիճանը օքսիդացում բրոմ է նույն հավասար է -1. Գործնական հետաքրքրություն են: libr, եւ KBR.
3. Միացությունների Օրգանական բնության պարունակում է բրոմիդ ion.

Միացություններ ավելի բարձր աստիճանի օքսիդացում

Դրանք ներառում են մի շարք հիմնարար նյութերի. Ամենաբարձր աստիճանը Բրոմ օքսիդացում 7, այնքան այդ միացությունների դա պարզապես նրան եւ պետք է լինի:

1. Perbromic թթու - HBrO _4. Առավել հզոր բոլոր հայտնի թթուներ այս տարրը, սակայն, միեւնույն ժամանակ, եւ առավել դիմացկուն են հարձակման ուժեղ նվազեցնող գործակալներին: Դա պայմանավորված է հատուկ երկրաչափական կառուցվածքի մի մոլեկուլ, որը ունի ձեւավորել մի քառանիստ տարածության.
2. Perbromates - թթվի աղեր նշված է վերեւում. Նրանց համար, քանի որ բնութագրվում է առավելագույն աստիճանի բրոմ օքսիդացում. Նրանք ուժեղ oxidizing գործակալներ, եւ այդպիսով օգտագործվում են քիմիական արդյունաբերության. Օրինակներ: Nabro _4, KBrO _4:

Օգտագործումը բրոմ, միացությունների եւ

Դա հնարավոր է նշանակի մի քանի ոլորտներ, որի bromo բարդ եւ գտնել անմիջական դիմումը.

1. Արտադրության ներկերի.
2. Արտադրության համար լուսանկարչական նյութերի.
3. Քանի որ դեղերի մարդու (բրոմ աղերի):
4. Ավտոմոբիլային արդյունաբերության, մասնավորապես, որպես հավելում է բենզինի.
5. Օգտագործվում է որպես բուժման համար իջեցնել բոցավառելիության որոշ օրգանական նյութերի.
6. Արտադրության հորատման muds:
7. Է գյուղատնտեսության արտադրությունը պաշտպանիչ միջատների sprayers:
8. Որպես ախտահանիչ եւ վարակազերծման միավորի, այդ թվում, ջրի:

Կենսաբանական ազդեցությունը օրգանիզմի

Ավելցուկային կամ բացակայությունը բրոմ մարմնի ունեք շատ տհաճ հետեւանքներ:

Նույնիսկ Պավլովը առաջինը որոշելու ազդեցությունը այս տարրի վրա կենդանի էակների. Կենդանական ուսումնասիրությունները ցույց են տվել, որ երկարաժամկետ Արսենյան Հյուրատետր բրոմիդ իոնների հանգեցնում է:

• խանգարում է նյարդային համակարգի.
• սեռական դիսֆունկցիան.
• վիժման եւ անպտղության:
• աճ կրճատում;
• նվազեցնել հեմոգլոբինի մակարդակը.
• անքնություն եւ այլն:

Չափից ավելի կուտակումը է օրգանների եւ հյուսվածքների հանգեցնում է զսպելը շահագործման ուղեղի եւ ողնաշարի լարը, զանազան արտաքին մաշկի հիվանդությունների.