Hydrobromic թթու. Մեթոդները նախապատրաստման, ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունների

Hydrobromic թթու (նաեւ կոչվում ջրածնային բրոմիդ), այն է, Անօրգանական բարդ ջրածինը (H) հետ բրոմ (br): Այն անգույն գազ է, որը ձեւավորում է թանձր մառախուղի խոնավ օդում:

Որոնք են այն մեթոդները ստանալու ջրածնի bromide

, Քանի որ բարձր աստիճանի oxidizability bromovodoronoy թթու, դրա հետեւանքները չեն կարող ձեռք բերել միջոցով կենտրոնացված ծծմբային թթու մինչեւ ալկալիների մետաղական բրոմիդի: Հետեւյալը ռեակցիա է տեղի ունենում:

2KBr (կալիումի բրոմիդ) + 2N2SO4 (ծծմբային թթու) = K2SO4 (կալիում սուլֆատ) + SO2 (ծծմբի օքսիդ) + br2 (բրոմ մոլեկուլ) + 2H2O (ջուր)

1. ոլորտի ձեռք բերելու թթուներ, ինչպիսիք են hydrobromic կողմից իրականացվող մի ռեակցիա, որի բաղկացուցիչ տարրերը արձագանքում: Օրինակ, մենք հաշվի առնելով, որ նյութ կարող է ձեռք բերել է հետեւյալ կերպ.

H2 (ջրածնային մոլեկուլ) + br2 (բրոմ մոլեկուլ) = 2HBr (hydrobromic թթու)

Այս արձագանքը իրականանալի է ջերմաստիճանի 200-ից 400 աստիճանով:

2. Այն նաեւ հնարավոր է ձեռք բերել hydrobromic acid in vitro եւ մի քանի ձեւերով.

- հիդրոլիզի pentabromide կամ ֆոսֆորի tribromide:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (երեք ջրի մոլեկուլները) = H3PO3 (ֆոսֆորական թթու) + 3HBr (hydrobromic թթու, քիմիական բանաձեւով)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (չորս ջրի մոլեկուլները) = H3PO4 (ֆոսֆորական թթու) + 5HBr (ջրածնային բրոմիդ)

- կրճատմամբ բրոմ:

3Br2 (երեք մոլեկուլների բրոմ) + S (ծծմբի) + 4H2O (ջրի) = (արձագանքը հնարավոր է ջերմաստիճանի 100-150 աստիճան) H2SO4 (ծծմբային թթու) + 6HBr (ջրածնային բրոմիդ)
3Br2 (երեք մոլեկուլների բրոմ) + KNO2 (կալիում նիտրիտ) + 4H2O (ջուր) = KNO3 (կալիում նիտրատ) + 2HBr (ջրածնային բրոմիդ)

- տեղահանելով նշանակում նոսրացնել թթու ից ալկալիների մետաղական բրոմիդի:

Կաբարդինո-Բալկարիայի (կալիումի բրոմիդ) + H2SO4 (ծծմբային թթու) = KHSO4 (կալիում hydrogensulfate) + HBR (ազատ է արձակվել, քանի որ գազի)

3. Որպես-ի արտադրանքի ջրածնի bromide կարող է ձեռք բերել սինթեզի օրգանական միացությունների bromoproizvodnyh:

Ֆիզիկական հատկությունները ջրածնի bromide:

1. hydrobromic թթու - ը գազի առանց գույնի ունեցող տհաճ ու դառը հոտ: Խիստ ծխում է օդում: Այն ունի բարձր դիմադրության ջերմաստիճանների.

2. Դե լուծարվել է H2O (ջրի), եւ ethanol է ձեւավորել էլեկտրալույծ. Նստվածքային HBR լուծումը այնպիսի azeotrope որ եռում է ջերմաստիճանի 124 աստիճանով: Մեկ լիտր ջրի dissolves մոտավորապես կես լիտր ջրածնի bromide (0 աստիճան):

3. գործընթացը զովացնում է նստվածքային լուծումը ջրածնային բրոմիդ բյուրեղային hydrates կարող է պատրաստել հետեւյալ HBR * H2O, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O:

4. Մաքուր բրոմիդ ձեւերը բյուրեղները orthorhombic բյուրեղյա համակարգի, տիեզերական խմբի F MMM.

5. Մի ջերմաստիճանի -66.8 աստիճան դառնում է հեղուկ, եւ - 87 աստիճան ամրապնդում:

Քիմիական հատկությունները ջրածնի bromide:

1. hydrobromic թթու ձեւեր արձագանքում ջրով , որ ուժեղ թթու monobasic. Այս արձագանքը հետեւյալն է.

HBR + H2O (ջուր) = Br- (բրոմ Anion) + H3O + (hydronium Ion)

2. Սույն նյութը դիմացկուն է բարձր ջերմաստիճանի, սակայն, ժամը 1000 աստիճանով մոտ 0.5% բոլոր մոլեկուլների decomposed:

2HBr (hydrobromic թթու) = H2 (ջրածնային մոլեկուլ) + br2 (բրոմ մոլեկուլ)

3. Համարվում Կապ քիմիական բաղադրություն արձագանքում մի շարք մետաղների, ինչպես նաեւ նրանց հիմքերի եւ օքսիդներ: Օրինակներ ռեակցիաների:

2HBr + Mg (մագնեզիում) = MgBr2 (մագնեզիում բրոմիդ) + H2 (ազատ է արձակվել, քանի որ գազի)
2HBr + ՎԻՎՕ-(կալցիումի օքսիդի) = CaBr2 (կալցիում բրոմիդ) + H2O (ջուր)
HBR + NaOH (նատրիումի հիդրօքսիդ) = NaBr (նատրիումի բրոմիդի) + H2O (ջրի)

4. բրոմիդ է նաեւ նվազեցնել գործակալ. Այն օքսիդանում է օդում դանդաղ. Այդ իսկ պատճառով, նրա նստվածքային լուծումներ որոշ ժամանակ անց նկարել է դարչնագույն. Արձագանքը կլինի այդպիսին:

4HBr (hydrobromic թթու) + O2 (թթվածին մոլեկուլ) = 2Br2 (բրոմ մոլեկուլ) + 2H2O (ջուր)

դիմում

Բրոմիդ, որն օգտագործվում է ստեղծել (սինթեզ) տարբեր օրգանական բրոմ, ածանցյալների եւ պատրաստման համար տարբեր մետաղական բրոմիդի: Առանձնահատուկ կարեւորություն է արծաթե բրոմիդի արդեն օգտագործվում է արտադրության ֆիլմերի լուսանկարչական նյութերի.

Թե ինչպես է տրանսպորտային

Մխոցների քանակը 68 կամ capacitance 6,8 լիտր ճնշման տակ 24 միջավայրերին: