Շոգին ձեւավորման, - սա ինչ

Մենք խոսում ենք այն մասին, թե ինչ է ջերմային կազմավորման, ինչպես նաեւ սահմանում է այն պայմանները, որոնք կոչված ստանդարտը: Որպեսզի տեսակավորելու դուրս այս հարցը, պարզելու միջեւ տարբերությունները պարզ եւ բարդ նյութերի. Է ամրապնդել հայեցակարգը »ջերմության ձեւավորման», - համարում է հատուկ քիմիական հավասարումը:

Որ ստանդարտ enthalpy ձեւավորման նյութերի

76 կՋ էներգիայի ազատ է արձակվել ռեակցիայի ածխածնի հետ ջրածնի գազի փոխգործակցության: Այս դեպքում, այդ ցուցանիշը, այն է, որ ջերմային ազդեցությունը քիմիական ռեակցիայի. Բայց այս շոգին ձեւավորման մեթանի մոլեկուլների պարզ նյութերի. «Ինչու» - Դուք հարցնում. Դա պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ սկսած բաղադրիչները են ածխածնի եւ ջրածնի. 76 կՋ / մոլ այն էներգիան, որը քիմիկոսներ կոչվում է «շոգին ձեւավորման»:

տվյալների թերթ

Ի thermochemistry գոյություն ունեն բազմաթիվ սեղաններ, որոնք պարունակում են շոգին ձեւավորման տարբեր քիմիական նյութերի պարզ նյութերի. Օրինակ, ջերմային ձեւավորման էության, բանաձեւը, որի CO ₂ գազային վիճակում, ունի գործիչ 393.5 կՋ / մոլ:

գործնական կարեւորությունը

Ինչու են տվյալների արժեքները: Շոգին ձեւավորման մի արժեք է, որն օգտագործվում է հաշվարկի ընթացքում ջերմային ուժի ցանկացած քիմիական գործընթացի. Որպեսզի անցկացնելու այդպիսի հաշվարկներ պահանջում օգտագործումը օրենքի thermochemistry:

thermochemistry

Դա հիմնարար օրենք, որը բացատրում է, թե էներգետիկ գործընթացները նկատվում ընթացքում քիմիական ռեակցիայի. Ընթացքում փոխգործակցության նկատվում որակական փոփոխություններ է արձագանքում համակարգում: Որոշ նյութեր անհետանում են, նոր բաղադրիչներ հայտնվում են իրենց տեղում: Այս գործընթացն ուղեկցվում է փոփոխության ներքին էներգիայի համակարգի, այն ցույց է ձեւով աշխատանքի կամ ջերմության. Աշխատանքը, որը կապված երկարաձգման համար քիմիական ռեակցիաների է ամենացածր ցուցանիշը: Շոգը արձակվել է դարձի մեկ բաղադրիչի մեջ այլ նյութի կարող է լինել մի մեծ արժեք:

Եթե հաշվի առնենք, մի շարք փոխակերպումների, գրեթե բոլորը կա կլանում կամ ազատ արձակումը որոշակի գումարի ջերմության. thermochemistry - հատուկ բաժինը ստեղծվել է բացատրության երեւույթների.

Hess օրենքը

Շնորհիվ է առաջին օրենքի Թերմոդինամիկայի, դա հնարավոր դարձավ իրականացնել հաշվարկը ջերմային ուժի կախված պայմաններում քիմիական ռեակցիայի. Հիմնված հաշվարկները հիմնական thermochemistry օրենքի, մասնավորապես օրենքի Hess: Թող իր ձեւակերպումը: ջերմային ազդեցությունը քիմիական վերափոխումը կապված է բնության, նախնական եւ վերջնական վիճակը նյութի, այն ոչ թե հետ կապված ճանապարհից փոխգործակցության:

Ինչ հետեւում այս ձեւակերպմանը: Այն դեպքում, կոնկրետ ապրանքի կարիք չեն կիրառվում միայն մեկ մարմնավորման փոխազդեցության, արձագանքը կարող է իրականացվել տարբեր ձեւերով: Ամեն դեպքում, անկախ նրանից, թե ինչպես պետք է տալ ցանկալի նյութը, ջերմային ազդեցությունը գործընթացի կմնան անփոփոխ արժեքը: Է սահմանել, որ անհրաժեշտ է ամփոփել ջերմային հետեւանքները միջանկյալ փոխակերպումների. Շնորհիվ օրենքն Hess հնարավոր է դարձել իրականացնել հաշվարկներ են գումարների ջերմային ազդեցությունների, դա անհնար է իրականացնել կալորիմետրի: Օրինակ, քանակական շոգին ձեւավորման ածխածնի օքսիդը նյութերի հաշվարկված Hess օրենքի, այլ ըստ ընթացիկ փորձերի է որոշելու այն, դուք չի հաջողվի: Ուստի կարեւոր է հատուկ thermochemical աղյուսակները, որոնց թվային արժեքները նշված է տարբեր նյութերի, ինչպես սահմանված ստանդարտ պայմաններում

Կարեւոր միավոր հաշվարկման

Հաշվի առնելով, որ շոգին ձեւավորման, - է ջերմային ռեակցիայի է, մասնավորապես կարեւոր է համախառն վիճակը տվյալ նյութի հարցին: Օրինակ, երբ հաշվի չափումներ համարվում է ստանդարտ պետություն ածխածնի գրաֆիտի, փոխարեն ադամանդ: Նաեւ հաշվի առնել, ճնշումը եւ ջերմաստիճանը, այսինքն, պայմանները, որը սկզբնապես արձագանքում բաղադրիչներ. Այս ֆիզիկական քանակությունները կարող են գործադրել էական ազդեցություն է արձագանքի, ավելացվում կամ նվազեցվում քանակությամբ էներգիա: Որպեսզի կատարել հիմնական հաշվարկները thermochemistry որոշել է օգտագործել կոնկրետ ցուցանիշները ճնշման եւ ջերմաստիճանի.

ստանդարտ պայմանները

Քանի որ շոգին ձեւավորման հարցում մի որոշման ուժի էներգիայի է ստանդարտ պայմաններում, տարբերակել դրանք առանձին-առանձին: Ջերմաստիճանը ընտրվել է հաշվարկման 298K (25 աստիճան հարյուրաստիճան) Ճնշում - 1 մթնոլորտում: Բացի այդ, կարեւոր կետ, որը պետք է ուշադրություն դարձնել, այն փաստը, որ ջերմության կայացման համար որեւէ պարզ նյութերի զրոյական է: Դա տրամաբանական է, քանի որ պարզ նյութերի չեն ձեւավորել իրենց, այսինքն, չկա էներգիայի սպառումը իրենց առաջացման:

տարրեր thermochemistry

Այս բաժինը ժամանակակից քիմիայի ունի հատուկ նշանակություն, քանի որ այստեղ իրականացվում կարեւոր հաշվարկները արդյունքներ օգտագործվում են ջերմային էներգիայի ստացման համար: In thermochemistry, կան բազմաթիվ դրույթներ եւ հասկացություններ, որոնք կարեւոր են գործել, որպեսզի ստանալ ցանկալի արդյունքներ: The enthalpy (? H) ցույց է տալիս, որ քիմիական ռեակցիա է տեղի ունեցել փակ համակարգում, չկար ազդեցություն պատասխան մյուս ռեագենտների, որ ճնշումը մշտական էր: Այս պարզաբանումը թույլ է տալիս Ձեզ է խոսել այն մասին, որ հաշվարկների ճշգրտությունը կատարված:

Կախված թե ինչ արձագանք է համարվում, ապա մագնիտուդով եւ նշան, որի արդյունքում ջերմային էֆեկտի կարող է զգալիորեն տարբերվել: Այնպես որ, բոլոր conversions, որոնք ներառում են տարրալուծման բարդ նյութերի մեջ մի քանի պարզ բաղադրիչների, ենթադրվում է, ջերմային կլանում. Connecting բազմազանության արձագանքման սկսած նյութերի ավելի բարդ արտադրանքի ուղեկցությամբ ազատ արձակել էական գումարների էներգիայի.

եզրափակում

Է լուծել ցանկացած խնդիր thermochemical կիրառել նույն գործողությունների ալգորիթմը: Նախ, սեղանին որոշվում է յուրաքանչյուր սկսած բաղադրիչի, ինչպես նաեւ արձագանքը մթերքի քանակի ջերմության ձեւավորման, չմոռանալով ընդհանուր վիճակը: Հաջորդ, զինված Hess օրենքը հավասար է որոշելու, թե անհայտ քանակությամբ:

Առանձնահատուկ ուշադրություն պետք է դարձվի հաշվի stereochemical գործոններից առկա նախքան նախնական կամ վերջնական նյութի մի կոնկրետ հավասարման. Եթե արձագանքը պարզ նյութեր, նրանց չափանիշը ջերմության ձեւավորման հավասար է զրոյի, այսինքն, այդպիսի բաղադրիչները որեւէ ազդեցություն արդյունքում ձեռք բերված հաշվարկների: Փորձում են օգտագործել տեղեկատվություն կոնկրետ արձագանքը. Եթե մենք վերցնենք որպես օրինակ գործընթացը ձեւավորման երկաթի օքսիդի (Fe ³⁺⁾ մաքուր մետաղի կողմից արձագանքում հետ գրաֆիտի, որ տեղեկանքը արժեքը կարելի ստանդարտ միջոցով տաքացնում ձեւավորման. Երկաթի օքսիդի (Fe ³⁺⁾ դա կլինի -822,1 կՋ / մոլ համար Գրաֆիտ (պարզ նյութի) է զրոյի. Արդյունքում ստացված արձագանքը արտադրում ածխածնի մոնօքսիդ (CO), որի համար այդ ցուցանիշը ունի արժեքը - 110.5 կՋ / մոլ, իսկ ջերմային ձեւավորման, ազատ է արձակվել երկաթի համապատասխանում է զրոյի: Արձանագրելով ստանդարտ միջոցով տաքացնում ձեւավորման այս քիմիական փոխազդեցության բնութագրվում է հետեւյալ կերպ.

_{Օգտվողի} 298. H = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 կՋ:

Վերլուծելով ձեռք բերել օրենքի Hess թվային արդյունքում, դա հնարավոր է կատարել տրամաբանական եզրակացության, որ այդ գործընթացը endothermic դարձի, այսինքն, այն ենթադրում է zatrachivaniya էներգետիկ երկաթ կրճատման արձագանքը իր Շիննորոգման.