Ածխածնի օքսիդը: բանաձեւը եւ հատկությունները

Շատ գազային նյութեր առկա է բնության, որն արտադրված է արտադրության են, հզոր թունավոր միացություններ: Հայտնի է, որ քլորը օգտագործվում է որպես կենսաբանական զենք, մի զույգ բրոմ ունեն խիստ քայքայիչ ազդեցություն են ունենում մաշկի վրա, ծծմբաջրածինը առաջացնում թունավորվել է եւ այլն.

Մեկը նման նյութական է ածխածնի օքսիդը կամ ածխածնի օքսիդը, բանաձեւը, որն ունի իր առանձնահատկությունները կառուցվածքում: Նրա մասին, եւ կքննարկվի ավելի:

Քիմիական բանաձեւը CO

Փորձառական բանաձեւը տեսակետը խնդրո առարկայի բաղադրություն հետեւյալն են: SB. Սակայն, այս ձեւը միայն հնարավորություն է տալիս նկարագրությունը որակական եւ քանակական կազմի, սակայն չի ազդում բնութագրիչները կառուցվածքի եւ կարգի ատոմային պարտատոմսերի մի մոլեկուլ: Եւ այն տարբերվում է մյուս բոլոր այդպիսի գազերի.

Այս հատկությունը ազդում բարդ ցուցադրվել է ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները: Ինչ կառուցվածք.

մոլեկուլային կառուցվածքը

Նախ, էմպիրիկ բանաձեւը երեւում է, որ ածխածնի բարդ է valency II. Պարզապես սիրում թթվածին: Հետեւաբար, նրանցից յուրաքանչյուրը կարող է ձեւավորել երկու պարտատոմսեր: Քիմիական բանաձեւը ածխածնի օքսիդը CO տեսողական հաստատեց.

Եվ այսպես, դա տեղի է ունենում: Միջեւ ածխածնի ատոմի եւ թթվածնի կողմից մեխանիզմի սոցիալականացման unpaired էլեկտրոնների են ձեւավորվում, կրկնակի covalent բեւեռային պարտատոմսի. Այսպիսով, կառուցվածքային բանաձեւը, ածխածնի օքսիդը տեւում ձեւը C = Օ

Սակայն, այս կոնկրետ մոլեկուլ չի ավարտվում այնտեղ. Համար դոնոր-ընդունող մեխանիզմ մոլեկուլ ձեւավորման տեղի է ունենում երրորդ, տրական կամ semipolar պարտատոմսի. Ինչու է սա: Քանի որ ձեւավորումից հետո գործում covalent պարտատոմսերի ին բորսայում կարգի թթվածնի մնում է երկու զույգ էլեկտրոնների, եւ ածխածնի ատոմ դատարկ ուղեծրային, ապա վերջինս հանդես է գալիս որպես ստացողը մեկի զույգ առաջին. Այլ կերպ ասած, թթվածին էլեկտրոն զույգը գտնվում է ազատ orbital ածխածնի պարտատոմսերի ձեւավորման տեղի է ունենում:

Այսպիսով, ածխածնի - ստացողը, թթվածին - դոնոր. Հետեւաբար, բանաձեւը CO քիմիա տանում հետեւյալ ձեւը: S≡O. Այս կառուցման ասել է մոլեկուլ հետագա քիմիական կայունությունը եւ իներտություն ցուցադրվել է հատկություններով տակ նորմալ պայմաններում:

Այսպիսով, պարտատոմսերի մոլեկուլ ածխածնի օքսիդը:

• երկու բեւեռային covalent ձեւավորվել է, փոխանակման մեխանիզմ պատճառով սոցիալականացման unpaired էլեկտրոնների.
• մեկ տրական ձեւավորվել է մի դոնոր-ընդունող փոխգործակցության միջեւ ազատ էլեկտրոնների զույգի եւ ուղեծրային.
• բոլոր պարտատոմսեր է մոլեկուլ երեք.

ֆիզիկական հատկությունները

Կան մի շարք հատկանիշներով, որը, ինչպես եւ ցանկացած այլ բաղադրություն ունի ածխածնի օքսիդը. Բանաձեւից էությունից պարզ է դառնում, որ բյուրեղյա վանդակավոր մոլեկուլային, պետական գազային տակ նորմալ պայմաններում: Սա ենթադրում է, որ հետեւյալ ֆիզիկական պարամետրերի.

1. S≡O - ածխածնի օքսիդը (բանաձեւ) խտության - 1.164 կգ / մ ^3:
2. Եռակետ եւ հալման կետը համապատասխանաբար: 191/205 ⁰ C.
3. Լուծելի է: ջրի (փոքր), եթեր, բենզոլի, ալկոհոլի, քլորոֆորմ:
4. Դա չի համ ու հոտ:
5. Անգույն:

- Ից կենսաբանական տեսանկյունից, դա չափազանց վտանգավոր է բոլոր կենդանի էակների, բացառությամբ որոշ տեսակի բակտերիաների.

քիմիական հատկությունները

Տեսանկյունից հակազդման, մեկը իներտ նյութերի տակ նորմալ պայմաններում, այն է, ածխածնի օքսիդը. Formula, ջրով կը հեղեղեմ երկիրը բոլոր պարտատոմսերը ներառվել են մոլեկուլ, որը հաստատվել է. Այն պատճառով, որ նման ուժեղ կառույց բարդ տակ ստանդարտ բնապահպանական ցուցանիշների գրեթե չեն մտնելու որեւէ փոխգործակցության համար:

Սակայն, դա գոնե մի քիչ տաքացնել համակարգ, ինչպես տրական պարտատոմսերի մոլեկուլ խախտում ներքեւ, ինչպես covalent: Ապա ածխածնի օքսիդը սկսում է ցույց տալ, ակտիվ նվազեցնող հատկությունները, եւ բավականաչափ ուժեղ. Այսպիսով, այն ընդունակ է արձագանքում:

• թթվածին.
• քլոր.
• alkalis (melts).
• հետ օքսիդների եւ մետաղական աղեր,
• գորշ;
• թեթեւակի ջուր.
• ամոնիակ,
• ջրածին:

Հետեւաբար, ինչպես արդեն վերը սահմանված կարգով հատկություններով, որոնք ցուցանմուշներ ածխածնի մոնօքսիդ, դա բացատրում է բանաձեւ հիմնականում.

Լինելով բնության

Հիմնական աղբյուրը CO մթնոլորտում - անտառային հրդեհների. Իրոք, հիմնական գործընթացը ձեւավորման բնական գազի - մասնակի այրման տարբեր տեսակի վառելիքի, հիմնականում օրգանական բնույթ է կրում:

Մարդածին աղբյուրներ ածխածնի օքսիդը օդի աղտոտվածության է նաեւ կարեւոր է, որքան տրվում է զանգվածային մասն է նույն տոկոսային, ինչպես նաեւ բնական է. Դրանք ներառում են.

• ծուխը ից շահագործման ջրաղացներ եւ գործարաններում, մետաղագործական գործարանների եւ այլ արտադրական ձեռնարկությունների,
• արտանետումները ներքին այրման շարժիչների համար.

Տակ բնական պայմաններում, ածխածնի օքսիդը, որը հեշտությամբ օքսիդանում է մթնոլորտային թթվածնի եւ ջրի գոլորշիների դեպի ածխածնի երկօքսիդի. Այդ մասին հիմնված առաջին օգնություն դեպքերում թունավորումների կողմից սույն բաղադրություն.

ընդունում

Հարկ է նշել մեկ առանձնահատկություն. Ածխածնի օքսիդը (բանաձեւ), ածխածնի երկօքսիդ (մոլեկուլային կառուցվածքը), համապատասխանաբար, հետեւյալն են. S≡O եւ G = C = O. Տարբերությունն այն է, մեկ թթվածնային ատոմ. Հետեւաբար, արդյունաբերական մեթոդ արտադրելու օքսիդը հիման վրա ռեակցիայի միջեւ ածխածնի երկօքսիդի եւ: CO ₂ + c = 2CO: Սա է ամենադյուրին եւ առավել տարածված մեթոդը սինթեզի համար բաղադրություն:

Ի լաբորատորիայում, օգտագործելով տարբեր օրգանական միացություններ, մետաղական աղեր եւ համալիր հարցը, քանի որ եկամտաբերությունը չի ակնկալվում է, որ չափազանց մեծ է:

Որակական ռեակտիվ ներկայությամբ օդային կամ ածխածնի օքսիդը լուծում Պալադիում քլորիդ. Իրենց մաքուր մետաղի ձեւավորած փոխգործակցության որի առաջացնում darkening է լուծման կամ թղթե մակերեսին.

Կենսաբանական ազդեցությունը օրգանիզմի

Ինչպես արդեն վերը սահմանված կարգով, ածխածնի երկօքսիդ - խիստ թունավոր, անգույն, վտանգավոր եւ ճակատագրական վնասատու է մարդու մարմնի. Եւ ոչ միայն այն է, որ մարդկային, եւ ընդհանուր առմամբ ցանկացած կենդանի. Բույսեր, որոնք ազդեցության տակ տրանսպորտային արտանետումների, մահանում են շատ արագ:

Ինչ է կենսաբանական ազդեցությունները ածխածնի օքսիդը վրա ներքին միջավայրում կենդանիների էակների. Բանն այն է, ձեւավորման կայուն համալիրի ծանրացնում է արյան սպիտակուցի հեմոգլոբին եւ համարվում գազ. Այսինքն, փոխարենը թթվածնի մոլեկուլները են թակարդում թույնը: Բջջային շնչառության անմիջապես արգելափակվել, գազի փոխանակման հնարավոր չէ բնականոն իր.

Որպես հետեւանք, կա աստիճանական blockage է հեմոգլոբինի մոլեկուլների եւ, որպես հետեւանք, մահվան: Դա բավական է հաղթել ամբողջ 80% -ով, մինչեւ արդյունքը թունավորման դարձավ ճակատագրական: Այդ նպատակի համար, որ շմոլ գազի կոնցենտրացիան օդում պետք է 0.1%:

Առաջին նշանները, որոնք կարող են որոշել գրոհ թունավորման Այս բաղադրություն հետեւյալն են:

• գլխացավանք;
• գլխապտույտ;
• կորուստ գիտակցության:

Առաջին օգնություն - մաքուր օդում, որտեղ ածխածնի երկօքսիդ ազդեցության տակ թթվածնի վերածվում ածխաթթու, որը վնասազերծվել է: Մահվան դեպքերը հետեւանքների էության հարցին շատ հաճախակի, հատկապես տների վառարանը ջեռուցման. Հետո այրման փայտի, ածխի եւ այլ վառելիքի որպես կողմնակի արտադրանք է գազի պարտադիր ձեւերը: Համապատասխանությունը անվտանգության կանոնակարգերի էական է պահպանման համար կյանքի եւ մարդու առողջության համար:

Բացի այդ, բազմաթիվ դեպքեր թունավորման ավտոտնակում, որն հավաքել շատ վազում ավտոմեքենաների շարժիչների, բայց նրանք բերեցին բավարար մաքուր օդ. Մահը տեղի է ունենում մեկ ժամ գերազանցող թույլատրելի կոնցենտրացիայի: Զգում ներկայությունը գազի ֆիզիկապես անհնար է, ի վերջո, ոչ հոտ, գույն, նա չի.

Օգտագործել արդյունաբերության

Ի մետալուրգիական արդյունաբերության վերականգնման մետաղների իրենց օքսիդների կամ աղերի ռեակցիաների հաճախ օգտագործվում է ածխածնի օքսիդը. Բանաձեւից արդյունքում բաղադրություն - CO _2. մետաղական - մաքուր նյութ է նաեւ ձեւավորվում:

Ավելին, ածխածնի օքսիդը օգտագործվում է:

• վերամշակման համար մսի եւ ձկան արտադրանք, որը թույլ է տալիս մեզ տալ նրանց թարմ տեսք.
• Սինթեզի համար որոշակի օրգանական միացությունների.
• որպես բաղադրիչ է գազի գեներատորի.

Հետեւաբար, այս նյութը ոչ միայն վնասակար է եւ վտանգավոր, այլեւ շատ օգտակար է մարդու եւ տնտեսական գործունեության հետ: