Կալցիումի օքսիդ: Ֆիզիկական, ջերմային եւ քիմիական հատկություններ: Դիմում:

Կալցիումի օքսիդը սպիտակ գույնի բյուրեղային բաղադրություն է: Այս նյութի այլ անուններ են `ցեխոտ, կալցիումի օքսիդ,« քիրաբիթ »,« կիպելկա »: Կա կալցիումի օքսիդը, որի բանաձեւը CaO- ն է, եւ նրա (H2O) ջրի հետ փոխկապակցման արդյունքը `Ca (OH) 2 (« pushenka »կամ hydrated lime) շինարարության ոլորտում լայն կիրառություն են գտել:

Ինչպես է ստացվում կալցիումի օքսիդը:

1. Սույն նյութը ձեռք բերելու արդյունաբերական եղանակը բաղկացած է կրաքարի (կալցիումի կարբոնատ) ջերմային (ջերմաստիճանի ազդեցության տակ) տարրալուծմամբ.

CaCO3 (կրաքար) = CaO (կալցիումի օքսիդ) + CO2 (ածխածնի երկօքսիդ)

2. Կալցիումի օքսիդը կարելի է ձեռք բերել նաեւ պարզ նյութերի փոխազդեցությամբ.

2Ca (կալցիում) + O2 (թթվածին) = 2CaO (կալցիումի օքսիդ)

3. Կալցիումի օքսիդի երրորդ մեթոդը կալցիումի հիդրոքսիդի (Ca (OH) 2) ջերմային տարրալուծումն է եւ մի քանի թթվածին պարունակող թթուների կալցիումի աղեր.

2Ca (NO3) 2 (կալցիումի նիտրատ) = 2CaO (արդյունքում նյութ) + 4NO2 (ազոտական օքսիդ) + O2 (թթվածին)

Կալցիումի օքսիդի ֆիզիկական հատկություններ

1. Արտաքին տեսք, սպիտակ գույնի բյուրեղային բարդ: Crystallized նատրիումի քլորիդի (NaCl) տեսակի մի խորանարդ բյուրեղյա դեմքի կենտրոնացված ցանցում:

2. Մոլեկուլային զանգվածը 55.07 գ / մոլ է:

3. Խտությունը 3.3 գրամ / սանտիմետր է:

Կալցիումի օքսիդի ջերմային հատկությունները

1. Հալման կետը 2570 աստիճան է

2. Եռման կետը 2850 աստիճան է

3. Մուլտի ջերմային հզորությունը (ստանդարտ պայմաններում) 42.06 J / (mol · K)

4. Ստեղծման էնտալպին (ստանդարտ պայմաններով) -635 կՋ / մոլ է

Կալցիումի օքսիդի քիմիական հատկություններ

Կալցիումի օքսիդը (CaO բանաձեւը) հիմնական օքսիդն է: Հետեւաբար, նա կարող է.

- ջուրը (H2O) լուծարել էներգիայի բացակայությամբ: Այս դեպքում ձեւավորվում է կալցիումի հիդրոքսիդ: Այս արձագանքը նման է հետեւյալը.

CaO (կալցիումի օքսիդ) + H2O (ջուր) = Ca (OH) 2 (կալցիումի հիդրոքսիդ) + 63.7 կՋ / մոլ;

- արձագանքել թթուների եւ թթվային օքսիդների հետ: Այս դեպքում ձեւավորվում են աղեր: Ահա ռեակցիաների օրինակներ.

CaO (կալցիումի օքսիդ) + SO2 (ծծմբային անխիդրիտ) = CaSO3 (կալցիումի սուլֆիտ)

CaO (կալցիումի օքսիդ) + 2HCl (հիդրոքլորական թթու) = CaCl2 (կալցիումի քլորիդ) + H2O (ջուր):

Կալցիումի օքսիդի կիրառումը.

1. Մենք դիտարկում ենք այն նյութի հիմնական ծավալները, որոնք օգտագործվում են շինարարության մեջ սիլիկատային աղյուսների արտադրության մեջ: Նախկինում կեղտաջրերը օգտագործվել է որպես կրաքարի ցեմենտ: Այն ձեռք է բերվել ջրի մեջ (H2O): Արդյունքում, կալցիումի օքսիդը վերածվում է հիդրոկայքի, որն այնուհետեւ ածխածնի երկօքսիդի (CO2) մթնոլորտից կլանելով, կարծրացրեց, կդառնա կալցիումի կարբոնատ (CaCO3): Չնայած այս մեթոդի էժանությանը, ներկայումս ցեմենտի կրաքարը գրեթե չի օգտագործվում շինարարության մեջ, քանի որ այն ունի ինքնուրույն կլանելու եւ կուտակելու ունակությունը:

2. Որպես հալածող նյութ, կալցիումի օքսիդը հարմար է որպես էժան եւ մատչելի նյութ: Fused կալցիումի օքսիդը ունի ջրի դիմացկունություն (H2O), ինչը թույլ է տալիս այն օգտագործել որպես հրակայուն, երբ թանկարժեք նյութերի օգտագործումը անիրագործելի է:

3. Լաբորատորիաները օգտագործում են ավելի բարձր կալցիումի օքսիդ `չորացնելով այն նյութերը, որոնք չեն արձագանքում դրա հետ:

4. Սննդի արդյունաբերության մեջ այս նյութը գրանցվում է որպես E 529 նշանակման սննդի հավելում: Օգտագործվում է որպես էմուլգատոր, խառնուրդի խառնուրդ ստեղծելու համար `ջուր, յուղ եւ ճարպ:

5. Արդյունաբերության մեջ կալցիումի օքսիդը օգտագործվում է հալվող գազերի ծծմբային անհիդրիդը (SO2) հեռացնելու համար: Դիմել, որպես կանոն, 15% ջրի լուծում: Ռեակցիայի արդյունքում խտացրած կրաքարի եւ ծծմբի երկօքսիդի արձագանքման արդյունքում ստացվում են գիպս CaCO4 եւ CaCO3: Փորձերի ժամանակ գիտնականները հասել են ծխի երկօքսիդի ծխի մաքրման 98% -ի չափին:

6. Օգտագործվում է հատուկ «ինքնակառավարման ջեռուցման» ճաշատեսակներով: Կավիճի երկու պատերի միջեւ տեղադրված է փոքր քանակությամբ կալցիումի օքսիդով կոնտեյներ: Երբ պարկուճը պիրտ է ջրում, ռեակցիան սկսվում է որոշակի քանակությամբ ջերմության ազատությունից: