Մոլեկուլային զանգվածը օդի ինքնորոշման

The մոլեկուլային քաշը արտահայտվում է որպես գումարի զանգվածների ատոմների պարունակվող մոլեկուլ էության: Սովորաբար դա արտահայտվում է AMU (Ատոմային զանգվածային միավորների), երբեմն նաեւ կոչ է արել Da եւ նշանակված Դ 1 amu այսօր ընդունեց 1/12 քաշը C ¹² ածխածնի ատոմներ, միավորներով զանգվածային հավասար 1,66057.10 ^-27 կգ:

Այսպիսով, ատոմային զանգվածը ջրածնի հավասար է 1-ի, ցույց է տալիս, որ ջրածնի ատոմ է ¹ Հ 12 C ¹² անգամ ավելի հեշտ է ածխածնի ատոմների. Բազմապատկելով մոլեկուլային կշիռը քիմիական բաղադրություն է 1,66057.10 ^-27 ձեռք բերել մոլեկուլային կշիռ արժեք կգ.

Գործնականում, սակայն, վայելել ավելի հարմար մագնիտուդով փորը = M / D, որտեղ M - մոլեկուլային քաշը է նույն քաշային ստորաբաժանումների են Դ. մոլեկուլյար զանգվածը թթվածնի, արտահայտված ածխածնի միավորներով, 16 x 2 = 32 (diatomic թթվածին մոլեկուլ) , Նմանապես, քիմիական հաշվարկներում եւ հաշվարկվում են մոլեկուլային զանգվածը, այլ միացությունների. Մոլեկուլային զանգված ջրածնի, որը հանդիսանում է նաեւ diatomic մոլեկուլ հավասար է, համապատասխանաբար, 2 x 1 = 2:

Մոլեկուլային քաշը մի բնորոշ է միջին զանգվածի մոլեկուլ է, որ թույլ է տալիս իզոտոպային կազմի տարրերի, որոնք կազմում են քիմիական. Այս ցուցանիշը կարող է որոշվել է մի խառնուրդ է մի քանի նյութերի, որոնց կազմը հայտնի է. Մասնավորապես, մոլեկուլային զանգվածը օդի կարող է ձեռնարկել հավասար է 29:

Ավելի վաղ այդ քիմիայի մենք օգտագործեցինք հայեցակարգը խալ. Այսօր այդ հասկացությունը փոխարինվում է մոլ - գումարը նյութի, որի կազմում է մի շարք մասնիկների (մոլեկուլները, ատոմների, իոններ) հավասար է Avogadro Constant (6,022 × 10 ^23): Մինչեւ այսօր, այն նաեւ ավանդաբար օգտագործվում է «սեղանատամ (մոլեկուլային) քաշը:»: Սակայն, ի տարբերություն ծանրությունից, որը կախված է աշխարհագրական կոորդինատները, քաշը, որը անընդհատ պարամետր, այնպես որ, միեւնույն է, դա ավելի ճիշտ է օգտագործել այդ տերմինը.

Մոլեկուլային զանգվածը օդի, ինչպես նաեւ այլ գազերի կարող են ավելացնել օգտագործելով Avogadro օրենքին: Այս օրենքը նշում է, որ համաձայն միանման պայմաններում միանման ծավալների գազերի ներկայացնել նույն թվով մոլեկուլների. Հետեւաբար, որոշակի ջերմաստիճանի եւ ճնշման մոլ գազի կզբաղեցնի նույն ծավալի: Հաշվի առնելով, որ սա արվում է խիստ օրենքի իդեալական գազեր մոլ պարունակող գազով 6.022 x 10 ²³ մոլեկուլները տեւում է 0 ° C եւ 1 մթնոլորտի ճնշման եւ ծավալի 22.414 լիտր:

Մոլեկուլային զանգվածը օդի կամ որեւէ այլ գազային նյութերի հետեւյալն է. Որոշվում է զանգվածի հայտնի ծավալի գազի մի որոշակի ճնշման եւ ջերմաստիճանի. Այնուհետեւ են շտկել ոչ ideality մասին իրական գազի եւ օգտագործելով Clapeyron հավասարումը ՇԾ = RT տրված ծավալը ճնշման պայմաններում 1 մթնոլորտի եւ 0 ° C. ապա, իմանալով ծավալը եւ զանգվածային տակ այդ պայմանների իդեալական գազի, դա շատ հեշտ է հաշվարկել քաշը 22.414 լիտր եւ փորձարկում գազի տեսակներ այսինքն, նրա մոլեկուլային քաշը: Այսպիսով, եւ որոշվում մոլեկուլային զանգվածը օդում:

Այս մեթոդը թույլ է տալիս բավականին ճշգրիտ մոլեկուլային քաշը արժեքները, որոնք երբեմն օգտագործվում են նույնիսկ որոշման ատոմային զանգվածների քիմիական միացությունների. Մի կոպիտ նախահաշիվը մոլեկուլյար քաշով գազի այն, ընդհանուր առմամբ, համարվում իդեալական, եւ ցանկացած հետագա ճշգրտման չի արվում:

Վերը նշված մեթոդը հաճախ օգտագործվում է որոշելու մոլեկուլային քաշը ցնդող հեղուկների.