Աղ. ամոնիումի բիկարբոնատ

Որն է աղ.

Դասը քիմիական միացությունների, որոնք ընդգրկում են մետաղական Cation կամ ammonium Cation, զուգորդված anion է թթու կես մաս ունի ընդհանուր անունը աղ. Նրանք բաժանվում են նորմալ (կամ միջին), acidic, հիմնական, կրկնակի, հիդրատ (բյուրեղային Հիդրեյթ) համալիրի:

Նորմալ (կամ կրիչով) աղերի բնութագրվում է ամբողջական փոխարինման նպատակով ջրածնային կատիոնների թթվային մոլեկուլ վրա մետաղյա կամ ամոնիումի cation, ինչպես, օրինակ, նատրիումի սուլֆատ Na2SO4 կամ կալցիումի կարբոնատ CaCO3- ի:

Եթե թթու մոլեկուլ ջրածնի կատիոնների մասամբ փոխարինվում է cation, նման թթվի աղեր, որոնք կոչվում են, օրինակ, ամոնիումի բիկարբոնատ NH4HCO3 կամ նատրիումի hydrogencarbonate NaHCO3:

Եթե բազան մոլեկուլը չի եղել ամբողջական եւ մասնակի փոխարինումը հիդրօքսիլ խմբերի վրա թթու արմատական, ապա աղերը ձեւավորված կոչվում են հիմնական, օրինակ, պղնձի digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3:

Ի բանաձեւով պարունակում է երկու կրկնակի աղեր տարբեր կատիոնների, օրինակ, ալյումինի եւ կալիումի է կալիումի շիբ kal (SO4) 2 • 12 H2O:

Ի բանաձեւով, խառը աղ պարունակում է երկու տարբեր anion, օրինակ, սպիտակեցնող CaCl (OCL):

Կազմը հիդրատ աղերի ներառում է մոլեկուլները բյուրեղացման ջուր, օրինակ, պղնձի sulfate (կապույտ) CuSO4 • 5 H2O:

Մոլեկուլները բաղկացած է բարդ աղերի կամ համալիր cation բարդ anion, օրինակ, քլորիդ tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] CL2:

Քանի որ աղերի ձեւավորվել անուններ.

երկու բառերը ներկա անուններով աղերի: Առաջինը անունը anion, որը կանգնած է հոլով գործի. Երկրորդը Բառը (է սեռական հոլով), որը բխում է անունով cation: Օրինակ `նատրիումի սուլֆատ Na2SO4, երկաթ sulfate (II) FeSO4, երկաթ sulfate (III) Fe2 (SO4) 3, կալցիումի կարբոնատ CaCO3- ի, պղնձի քլորիդ CuCl2: Կոչում թթվի աղեր առաջ անունով է արձանագրվել Anion նախածանց "հէկ» կամ նախածանց "երկլեզու", եթե մոլեկուլը մնաց մեկ unsubstituted ջրածնային Cation: Եթե նման ջրածնի մնում է երկու cations, որ անունը արձանագրվել է anion նախածանցի «dihydro»: Օրինակներ hydrogencarbonate (կամ երկածխաթթվային) NaHCO3 լուծույթ (սա աղ, որը նաեւ հայտնի է որպես խմորի սոդա), նատրիումի dihydrogenphosphate NaH2PO4:

Ammonium երկածխաթթվային. ֆորմուլա

Ի բանաձեւի acidic ածխաթթու աղ NH4HCO3, ուր ammonium cation ներառված է նաեւ HCO3- anion ձեւավորվում է մասնակի փոխարինման է մոլեկուլի հետ թթու ջրածնի cation է դրական լիցքավորված ամոնիումի իոնի: Այսինքն, տրված մոլեկուլ է թթու աղ կազմում է Cation ամոնիումի NH4 +, հետ կապված մեկ Anion ունենալու անվանակոչության hydrogencarbonate HCO3-: Համախառն բանաձեւը Hill համակարգի գրված: CH5NO3. The մոլեկուլային քաշը եւ նյութ է 79,06: ե մ.

հատկությունները

Ամոնիումի երկածխաթթվային Անօրգանական բարդ է տեսքը, այն անգույն բյուրեղների հետ շեղանկյան վանդակի. Խտությունը կազմում է 1,586 գ / սմ 3 (20 օ C): Այն շոգի ճնշումը մեծանում է 59 մմ: Hg: Art. (Ժամը 25.4 ° C) 278 մմ: Hg: Art. (Ժամը 45 ° C):

ամոնիումի երկածխաթթվային չէ լուծելի ethanol եւ acetone. Բարձր լուծելի են ջրի: աճող ջերմաստիճանի լուծելիություն է թթու աղ ավելանում է 11,9 գ / 100 գ (0 ° C), ինչպես նաեւ 36.6 գ / 100 գ (40 ° C):

Ամոնիումի երկածխաթթվային քայքայվում է CO2 ազատ արձակել արդեն ժամը 20 ° C. Է ջերմաստիճանի 36-70 ° C աղ decomposes է նստվածքային լուծումների. Որպես հետեւանք, ամոնիակ, ազատ է արձակվել, արտադրվում ջրի եւ ածխածնի երկօքսիդ: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O:

Քանի որ hydrolysis է ջրային լուծույթ է թույլ ալկալային արձագանքը. Երբ ավելացնելով, կենտրոնացված ամոնիակ լուծում , որը ձեւավորվում է նորմալ աղ: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3:

Տակ գործողության թթուներ եւ ալկալիների են ոչնչացվել են թթու աղ արձագանքման հավասարումների: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ կամ NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O:

Ammonium երկածխաթթվային. ընդունում

Ինչպես բոլոր hydrogencarbonates, acidic ammonium աղ հասանելի է երկար անցնում ածխածնի երկօքսիդի միջոցով երկրորդական ամոնիումի աղի լուծույթի (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3:

Տակ մեղմ ջերմության (30 ° C) միջին աղերի տեղի է ունենում իր ջերմային տարրալուծման է ամոնիակ եւ թթու, աղի. (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3:

Եթե այն ջուրը, լուծարելու ածխածնի երկօքսիդը եւ ամոնիակ դա նաեւ հնարավոր է ձեռք բերել acidic ammonium աղ: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3:

դիմում

ամոնիումի բիկարբոնատ լայնորեն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության ոլորտում մեծ դեր է կատարում քիմիական թթխմորներ գործակալի արտադրության հրուշակեղենի եւ հացաբուլկեղենի: Հայտնի է, որ չեմպիոն թարմ քննությունը նույնպես օգտագործում նատրիումի երկածխաթթվային NaHCO3: Բայց դրա կիրառումը պակաս արդյունավետ, քանի որ խստացումը կամ քաղվածքներ kneading մինչեւ խմորի հանգեցնում է ավելի արագ հեռացումը ձեւավորված է արձագանքի հետ ածխաթթու գազի, եւ այս դեպքում, խմոր չի փարթամ եւ հեշտ:

Ammonium երկածխաթթվային համար օգտագործվում է tanning եւ ներկում տեքստիլ կտորներից: գործընթաց հեռացնելով չամրագրված ներկ (կամ stripper) մի խառնուրդ է ամոնիումային աղերի մեջ ներառում է ամոնիումի երկածխաթթվային.

The նյութ օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ որպես պահպանական կերի (դանդաղեցնել քայքայման, դրանով իսկ բարձրացնելով անվտանգությունը), ինչպես նաեւ որպես պարարտանյութ կարտոֆիլ, բանջարեղեն եւ անասնակեր. Օգտագործեց իր հատկությունները դանդաղեցնել կամ կասեցնել գործընթացները նիտրատների հողի.

Ammonium երկածխաթթվային օգտագործվում է ուրանի հանքարդյունաբերության, մետաղագործական ոլորտներում, ինչպես նաեւ բժշկության (արտադրության վիտամիններ): Օրգանական սինթեզի է հում նյութ արտադրության քիմիական նյութերի, ինչպիսիք են ամոնիումային աղերի: