Կալցիումի sulfate. նկարագրություն

Ժամանակակից անօրգանական քիմիայի մեծ նշանակություն աղեր դասակարգման եւ հատկությունների փոխգործակցության տարրերի եւ դրանց ամենը հնարավոր միացությունների. Կան նյութեր, որոնք, ի թիվս այլոց, առանձնակի տեղ են զբաղեցնում: Նման միացություններ, մասնավորապես, պետք է նշված կալցիումի sulfate. Formula նյութ CaSO4:

Համեմատաբար խոշոր հանքավայրեր այս համալիրի ընդերքը թույլ է տալիս դրա օգտագործումը որպես հումքի պատրաստման տարբեր նյութերից. Հանդիպման արդյունքում նյութերը կարելի է հաջողությամբ օգտագործվում է շինարարության, բժշկության եւ այլ ոլորտներում:

գտնվել հանքային ավանդները ունեն կազմը CaSO4 2 H2O բնական պայմաններում: Կալցիումի սուլֆատ է նաեւ հայտնաբերվել է ծովի (մոտ 1800 000 տոննա մեկ խորանարդ մետրի) եւ քաղցրահամ ջրի.

CaSO4 անհիդրիդ է սպիտակ փոշի խտությունը 2.90-2.99 գրամի խորանարդ սանտիմետր. Բաղադրյալ ակտիվորեն կլանում է խոնավությունը օդում: Պատճառով, այս սեփականության մասին, եւ կալցիումի սուլֆատ օգտագործվում է որպես չորացման գործակալ:

Ջերմաստիճանը հազար չորս հարիւր յիսուն աստիճանները նյութ հալչում եւ քայքայվում է: The լուծելիություն, որ նյութի է ամրապնդել ներկայությամբ HCl, HNO3, NaCl, MgCl2: Կալցիումի սուլֆատ արձագանքում է ծծմբական թթու է կրճատվել, երբ այրման հետ ածխածնի.

Լինելով ջրի հետ միասին MgSO4 եւ MgCl2, CaSO4 կոշտություն է տալիս այն է անընդհատ: Քիմիական softening հեղուկ հնարավոր է ռեակտիվների: Նվազեցում կարծրություն է ջրի վրա հիմնված ներդրման նյութերի հարստացել է իր anions:

Փափկեցնող ջրի նույնպես իրականացվում է իոնային փոխանակման. Այս մեթոդը հիմնված է ունակության որոշակի սինթետիկ եւ բնական իոնային exchangers - բարձր մոլեկուլային միացությունների փոխանակում արմատականները ընդգրկված են կազմում, այն իոնների ներկա է լուծում. Քանի որ իոնային առքուվաճառք հաճախ է հանդես գալ aluminosilicates (Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O, օրինակ):

Խոնավեցնում կազմի 2CaSO4 H2O - Alabaster (այրվել է գիպսի) - օգտագործվում է արտադրության cementitious նյութերի. Այս նյութերը ներկայացնում է pulverulent միացություններ, որոնցից է, երբ խառնվում ջրային ձեւերի պլաստիկ առաջին, եւ հետագայում ամրապնդելով մեջ ամուր մարմնի քաշի. Նախապատրաստում գործընթացն իրականացվում է շիշ գիպսի կալցիանացում ազդեցության տակ ջերմաստիճանի հարյուր հիսուն հարյուր յոթանասուն աստիճանով: Այս գույքը օգտագործվում է արտադրության միջնորմային վահանակներ եւ խորհուրդները, molds իրերի, ինչպես նաեւ իրականացման չմոռացվող:

Կալցիանացում ազդեցության տակ ջերմաստիճանի ավելի քան երկու հարյուր աստիճանով հանգեցնում է ձեւավորման լուծելի ձեւով կալցիումի սուլֆատ անջուր, ջերմաստիճանի ավելի մեծ է, քան հինգ հարյուր աստիճանով չլուծվող ձեւի: Վերջինս կորցնում է իր ունակությունը կցել ջուրը, հետեւաբար, չի կարող օգտագործվել որպես Binder.

Բնական գիպս կարող է օգտագործվել որպես սկզբնակետ նյութի պատրաստման ցեմենտի եւ ծծմբային թթու կողմից համակցված եղանակով:

Բնական կալցիումի սուլֆատ կարող է օգտագործվել նաեւ որպես desiccant է վերլուծության օրգանական միացությունների. Որ անջուր բարդ կարող է կլանել խոնավության 6,6% (ըստ կշռի): Կալցիումի սուլֆատ օգտագործվում է նաեւ արտադրության մեկուսիչ նյութերի.